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2023-2024学年北京市东城区高二下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份2023-2024学年北京市东城区高二下学期期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家提出了CH2Cl2真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是CH2Cl+和CHCl2+。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是
A. CH2Cl2属于电解质
B. CH2Cl2只有一种空间结构
C. 该研究中，利用了化学能转化为光能
D. CH2Cl2、CH2Cl+和CHCl2+中，碳原子的杂化类型相同
2.下列说法不正确的是
A. 棉花属于天然有机高分子
B. 糖类物质的组成一定符合CmH2On
C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
3.下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 甲烷的结构式：
C. 乙炔的空间填充模型： D. 2−甲基丙烷的结构简式：
4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物B. 有3种含氧官能团
C. 能被新制的氢氧化铜氧化D. 分子中有C原子可能在同一平面上
5.下列方程式书写正确的是
A. 水溶液中苯酚的电离可表示为：=+H+
B. 酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：+，n+(n−1)H2O
C. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+Na2CO3
D. 向苯酚溶液中滴加浓溴水：
6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是
A. 丙烯和乙烯互为同系物
B. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1ml丙烯可与2mlH2发生加成反应
D. 由丙烯制备聚丙烯的反应：
7.有机化合物CH2Cl−CH2−CH=CH−CHO不可能发生的化学反应是
A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 氧化反应
8.下列说法正确的是
A. 水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键
B. 氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5∘
C. 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛
D. 氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一
9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同
B. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
C. 葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子
D. 葡萄糖的环状结构中，有2种官能团
12.吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以Pt2+为中心离子，Cl−和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是
A. 吡啶分子的大π键中有6个电子
B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是sp3
C. 反式二氯二吡啶合铂的结构为
D. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
13.仅考虑构造异构时，C4H8Cl2有9种同分异构体，则C4H8ClBr的同分异构体数目是
A. 9B. 10C. 12D. 13
14.EGDMA是一种工业原料，其结构为
。某同学以EGDMA为目标分子，以两种有机物及HCN等无机物为原料，逆合成分析如下：
(已知：
下列说法正确的是
A. 逆推时，EGDMA断开的位置如下：
B. 该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛
C. 上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有H2O
D. N可能是或，后者使合成路线中的原子利用率更高
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。
【实验1】乙醇的消去反应
(1)上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至170∘C的原因是___。
(2)NaOH溶液的作用是___。
(3)实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是___，反应类型是___。
(4)该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是C—O键和____键。
【实验2】乙醇的酯化反应
(5)实验2开始时，需保持“小火”加热的原因是____。
(6)实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作是___。
(7)用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为C2H 518OH，欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe3+在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如FeH2O63+(浅紫色)、FeCl4−(黄色)等，H2O、NO3−、SO42−等与Fe3+的络合能力较弱，通常将FeH2O63+简写为Fe3+。
(1)取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过____现象，说明样品中存在Fe3+。
(2)为了研究浓盐酸的黄色与FeCl4−的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。
①加入AgNO3溶液后，将Cl−沉淀，其目的是___。
②推测(1)中涉及的与Fe3+络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是___。
(3)继续研究溶液中FeH2O63+的颜色。
①用晶体配制Fe2SO43和FeNO33溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知FeH2O63+在溶液中发生水解反应得到FeH2O5(OH)2+等一系列黄色产物。
ⅰ.以得到FeH2O5(OH)2+为例，写出该水解反应的离子方程式：____。
ⅱ.解释酸化使溶液颜色变浅的原因：____。
②将几滴新制的FeSO4溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是FeH2O63+的颜色。
ⅰ.该实验中，FeSO4溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
ⅱ.本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、____。
17.锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：ZnO可用于医药、橡胶、油漆等工业；ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你结合所学知识，回答以下问题：
(1)ZnO与ZnS相比，离子键成分的百分数较高的是_____，判断的依据是_____。
(2)离子型ZnO与ZnS熔、沸点高低比较：ZnO___ZnS(填“高于”或“低于”)。
(3)下图表示立方ZnS晶胞(其中图中小球“”表示S2−或Zn2+，在立方ZnS晶胞中S2−的数目为4，晶胞中每个S2−周围紧邻4个Zn2+。
①基态S2−的价层电子排布式为_____。
②若晶胞顶点的小球表示的是S2−，将晶胞图中表示Zn2+的小球涂黑____。
③若立方ZnS晶胞棱长为acm，则该晶体的密度为____g⋅cm−3[NA表示阿伏加德罗常数的值，M(ZnS)=97g⋅ml−1]。
18.聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图：
已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。
(1)按照官能团分类，有机物A属于______类。
(2)X的结构简式为______。
(3)反应B→C的化学方程式为_____。
(4)E→F的反应类型是____。
(5)G的核磁共振氢谱有____组峰。
(6)从苯为原料合成A：→中间体→C7H6O2。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为____。
(7)已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：_____。
19.一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已知：i.酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生反应：+RMgBr→
ii．
(1)A→B的化学方程式是___。
(2)C7H7Cl还有___种属于芳香族的同分异构体。
(3)C→D的反应中，C和的化学计量比为1:2，则D的结构简式是___。
(4)A→E的过程中，C7H7Cl的作用是___。
(5)F+G→H的反应中，需保持F过量，目的是避免G与H继续反应生成副产物，若以“RMgBr”表示G的结构，则该副产物的结构简式是___。
(6)E与I发生反应，除了生成J，还生成了K。J的化学式为C36H44N2O3，分子中含有3个苯环且含有1个羟基；K具有强酸性。
①E+I→J+K的反应类型是___。
②下列说法正确的是___(填序号)。
a.E在Cu作催化剂的条件下，可被O2氧化为酮
b.K的结构为
c.H→J的过程中，
的作用是使I中的C—O键易断裂
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.A
5.B
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.A
13.C
14.D
15.(1)减少在升温过程中由于副反应得到其它产物
(2)除去二氧化硫等气体，避免影响乙烯的检验
(3) 消去反应
(4)C−H
(5)避免反应物大量蒸出，影响反应产率
(6)分液
(7)乙酸乙酯中含有或水解产物水中无 18O
16.(1)溶液变为红色
(2) 使[FeCl4]−解离 SCN−>Cl−(>H2O)
(3) [Fe(H2O)6]3++H2O⇀↽[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+ 增大c(H+)，平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小 2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O 吸水性、强酸性、SO42−的弱络合能力
17.(1) ZnO氧原子的电负性大于硫原子
(2)高于
(3) 3s23p6 388a3⋅NA
18.(1)羧酸
(2)CH3CH2OH
(3)+2H2O
(4)取代反应
(5)2
(6)甲苯
(7)酸酐中C−O键受到相邻羰基的吸电子信用，相比羧基中的C−O键极性更强，反应中易断裂
19.(1)+CH3CH2OH⇌浓硫酸Δ+H2O
(2)3
(3)
(4)保护—NH—
(5)
(6) 取代反应 bc
A.该装置实现乙醇氧化为乙醛
B.该装置检验乙炔具有还原性
C.该装置验证制备溴苯时有HBr产生
D.该装置进行石油分馏
选项
实验目的
试剂及方法
原理
A
分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl
重结晶
常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl
B
分离溶于水中的溴
乙醇、萃取
溴在乙醇中溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
酸性KMnO4溶液、洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应，而乙烷不反应
D
除去苯中混有的少量苯酚
NaOH水溶液、分液
苯酚钠易溶于水，不易溶于苯
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.我国科学家提出了CH2Cl2真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是CH2Cl+和CHCl2+。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是
A. CH2Cl2属于电解质
B. CH2Cl2只有一种空间结构
C. 该研究中，利用了化学能转化为光能
D. CH2Cl2、CH2Cl+和CHCl2+中，碳原子的杂化类型相同
2.下列说法不正确的是
A. 棉花属于天然有机高分子
B. 糖类物质的组成一定符合CmH2On
C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
3.下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 甲烷的结构式：
C. 乙炔的空间填充模型： D. 2−甲基丙烷的结构简式：
4.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物B. 有3种含氧官能团
C. 能被新制的氢氧化铜氧化D. 分子中有C原子可能在同一平面上
5.下列方程式书写正确的是
A. 水溶液中苯酚的电离可表示为：=+H+
B. 酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：+，n+(n−1)H2O
C. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+Na2CO3
D. 向苯酚溶液中滴加浓溴水：
6.丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是
A. 丙烯和乙烯互为同系物
B. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1ml丙烯可与2mlH2发生加成反应
D. 由丙烯制备聚丙烯的反应：
7.有机化合物CH2Cl−CH2−CH=CH−CHO不可能发生的化学反应是
A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 氧化反应
8.下列说法正确的是
A. 水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键
B. 氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5∘
C. 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛
D. 氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一
9.如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11.葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同
B. 由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
C. 葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子
D. 葡萄糖的环状结构中，有2种官能团
12.吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以Pt2+为中心离子，Cl−和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是
A. 吡啶分子的大π键中有6个电子
B. 二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是sp3
C. 反式二氯二吡啶合铂的结构为
D. 吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
13.仅考虑构造异构时，C4H8Cl2有9种同分异构体，则C4H8ClBr的同分异构体数目是
A. 9B. 10C. 12D. 13
14.EGDMA是一种工业原料，其结构为
。某同学以EGDMA为目标分子，以两种有机物及HCN等无机物为原料，逆合成分析如下：
(已知：
下列说法正确的是
A. 逆推时，EGDMA断开的位置如下：
B. 该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛
C. 上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有H2O
D. N可能是或，后者使合成路线中的原子利用率更高
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。
【实验1】乙醇的消去反应
(1)上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至170∘C的原因是___。
(2)NaOH溶液的作用是___。
(3)实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是___，反应类型是___。
(4)该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是C—O键和____键。
【实验2】乙醇的酯化反应
(5)实验2开始时，需保持“小火”加热的原因是____。
(6)实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作是___。
(7)用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为C2H 518OH，欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe3+在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如FeH2O63+(浅紫色)、FeCl4−(黄色)等，H2O、NO3−、SO42−等与Fe3+的络合能力较弱，通常将FeH2O63+简写为Fe3+。
(1)取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过____现象，说明样品中存在Fe3+。
(2)为了研究浓盐酸的黄色与FeCl4−的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。
①加入AgNO3溶液后，将Cl−沉淀，其目的是___。
②推测(1)中涉及的与Fe3+络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是___。
(3)继续研究溶液中FeH2O63+的颜色。
①用晶体配制Fe2SO43和FeNO33溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知FeH2O63+在溶液中发生水解反应得到FeH2O5(OH)2+等一系列黄色产物。
ⅰ.以得到FeH2O5(OH)2+为例，写出该水解反应的离子方程式：____。
ⅱ.解释酸化使溶液颜色变浅的原因：____。
②将几滴新制的FeSO4溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是FeH2O63+的颜色。
ⅰ.该实验中，FeSO4溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
ⅱ.本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、____。
17.锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：ZnO可用于医药、橡胶、油漆等工业；ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你结合所学知识，回答以下问题：
(1)ZnO与ZnS相比，离子键成分的百分数较高的是_____，判断的依据是_____。
(2)离子型ZnO与ZnS熔、沸点高低比较：ZnO___ZnS(填“高于”或“低于”)。
(3)下图表示立方ZnS晶胞(其中图中小球“”表示S2−或Zn2+，在立方ZnS晶胞中S2−的数目为4，晶胞中每个S2−周围紧邻4个Zn2+。
①基态S2−的价层电子排布式为_____。
②若晶胞顶点的小球表示的是S2−，将晶胞图中表示Zn2+的小球涂黑____。
③若立方ZnS晶胞棱长为acm，则该晶体的密度为____g⋅cm−3[NA表示阿伏加德罗常数的值，M(ZnS)=97g⋅ml−1]。
18.聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图：
已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。
(1)按照官能团分类，有机物A属于______类。
(2)X的结构简式为______。
(3)反应B→C的化学方程式为_____。
(4)E→F的反应类型是____。
(5)G的核磁共振氢谱有____组峰。
(6)从苯为原料合成A：→中间体→C7H6O2。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为____。
(7)已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：_____。
19.一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已知：i.酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生反应：+RMgBr→
ii．
(1)A→B的化学方程式是___。
(2)C7H7Cl还有___种属于芳香族的同分异构体。
(3)C→D的反应中，C和的化学计量比为1:2，则D的结构简式是___。
(4)A→E的过程中，C7H7Cl的作用是___。
(5)F+G→H的反应中，需保持F过量，目的是避免G与H继续反应生成副产物，若以“RMgBr”表示G的结构，则该副产物的结构简式是___。
(6)E与I发生反应，除了生成J，还生成了K。J的化学式为C36H44N2O3，分子中含有3个苯环且含有1个羟基；K具有强酸性。
①E+I→J+K的反应类型是___。
②下列说法正确的是___(填序号)。
a.E在Cu作催化剂的条件下，可被O2氧化为酮
b.K的结构为
c.H→J的过程中，
的作用是使I中的C—O键易断裂
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.A
5.B
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
11.B
12.A
13.C
14.D
15.(1)减少在升温过程中由于副反应得到其它产物
(2)除去二氧化硫等气体，避免影响乙烯的检验
(3) 消去反应
(4)C−H
(5)避免反应物大量蒸出，影响反应产率
(6)分液
(7)乙酸乙酯中含有或水解产物水中无 18O
16.(1)溶液变为红色
(2) 使[FeCl4]−解离 SCN−>Cl−(>H2O)
(3) [Fe(H2O)6]3++H2O⇀↽[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+ 增大c(H+)，平衡向左移动，使黄色水解产物的浓度减小 2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O 吸水性、强酸性、SO42−的弱络合能力
17.(1) ZnO氧原子的电负性大于硫原子
(2)高于
(3) 3s23p6 388a3⋅NA
18.(1)羧酸
(2)CH3CH2OH
(3)+2H2O
(4)取代反应
(5)2
(6)甲苯
(7)酸酐中C−O键受到相邻羰基的吸电子信用，相比羧基中的C−O键极性更强，反应中易断裂
19.(1)+CH3CH2OH⇌浓硫酸Δ+H2O
(2)3
(3)
(4)保护—NH—
(5)
(6) 取代反应 bc
A.该装置实现乙醇氧化为乙醛
B.该装置检验乙炔具有还原性
C.该装置验证制备溴苯时有HBr产生
D.该装置进行石油分馏
选项
实验目的
试剂及方法
原理
A
分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl
重结晶
常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl
B
分离溶于水中的溴
乙醇、萃取
溴在乙醇中溶解度较大
C
除去乙烷中的乙烯
酸性KMnO4溶液、洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应，而乙烷不反应
D
除去苯中混有的少量苯酚
NaOH水溶液、分液
苯酚钠易溶于水，不易溶于苯
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