人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律教案配套ppt课件

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一、元素周期表的分区及元素金属性、非金属性的递变
1.请填写出图中序号所表示的内容。①　增强　;②　减弱　;③　增强　;④　增强　;⑤　Al　;⑥　Si　;⑦　金属　;⑧　非金属　。 2.元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线,位于分界线附近的元素既能表现出一定的　金属性　,又能表现出一定的　非金属性　。 
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1.一般情况下,主族元素的最高正化合价,等于它所处的族序数,因为族序数与　最外层电子(价电子)　数相同。 2.一般情况下,非金属元素的最高正化合价等于　原子所能失去或偏移的最外层电子数　;而它的负化合价等于　使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数　。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于　8　。
微思考 短周期元素R的氢化物的化学式为H2R,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?提示:氢化物的化学式为H2R,则R的负化合价为-2,所以最高正化合价为+6,故该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素在元素周期表中的位置,反映了元素的　原子结构　和　性质　。在认识了元素周期律以后,可以根据元素在周期表中的　位置　推测其原子结构和性质,并研究元素性质的变化规律;也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的　位置　和　性质　。 2.科学家依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研究,可以为新元素的发现以及预测它们的　原子结构和性质　提供线索。 
3.由于周期表中位置靠近的元素性质相近,在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。(1)在金属与非金属分界处可以找到　半导体　材料。 (2)研究　氟、氯、硫、磷、砷　附近的元素,制造新农药。(3)在　过渡元素　中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 
微判断 (1)可在元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处寻找过渡元素材料作催化剂。(　　)(2)运用元素周期表的有关理论分析,铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性。(　　)
元素的位置、结构、性质之间的关系问题探究国际纯粹与应用化学联合会正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”,其在元素周期表中的符号为Ts。117号元素在自然界中并不存在,是科学家们通过钙-48原子轰击同位素锫-249人工合成的。
(1)写出117号元素在元素周期表中的位置并预测117号元素最外层电子数是多少。提示:第七周期第ⅦA族。最外层电子数为7。(2)预测117号元素是金属元素还是非金属元素。其对应的性质比同主族上一周期的元素强还是弱?提示:非金属元素;非金属性比同主族上一周期的元素弱。
归纳总结1.同一元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系可表示如下。
2.原子结构与元素在元素周期表中位置的关系。(1)电子层数=周期序数(2)主族元素原子最外层电子数=主族序数(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.原子结构与主族元素性质的关系。(1)最外层电子数越少,电子层数越多→越易失电子,金属性越强。(2)最外层电子数越多,电子层数越少→越易得电子,非金属性越强。(3)元素的最高正化合价=族序数=原子最外层电子数(O、F除外)。
4.元素位置与元素性质的关系。(1)同主族元素,从上到下,电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,故金属性增强,非金属性减弱。(2)同周期主族元素,从左到右,电子层数相同,最外层电子数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强,故金属性减弱,非金属性增强。
典例剖析【例】 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大,Z是地壳中含量最高的金属元素,X和W同主族,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,下列说法正确的是(　　)。A.原子半径由小到大的顺序:r(X)