2024年辽宁省丹东市第十九中学中考化学模拟试卷（五）

这是一份2024年辽宁省丹东市第十九中学中考化学模拟试卷（五），共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．石灰石用作建筑材料B．锰钢用作钢轨
C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用于改良酸性土壤
2．下列实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸B．蒸发
C．滴加液体D．添加酒精
3．人体每天需要摄入足量的钙，下列食物中钙含量最低的是
A．牛奶B．青菜C．豆类D．虾皮
4．“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是
A．氮气B．二氧化硫C．固体粉尘D．工业废水
5．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2HPO4C．Ca（H2PO4）2D．K2SO4
6．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
A．质子数相同B．质量相同
C．电子数不相同D．16和18表示原子个数
7．物质的分类标准很多。下列物质的分类正确的是
A．甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物
B．氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
C．金刚石、黄铜、水银都属于金属材料
D．氯酸钾和二氧化锰都属于氧化物
8．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
9．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤
10．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
11．下列物质能在 pH=13 的溶液中大量共存的是
A．KNO3、NaCl、K2SO4B．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
C．CuSO4、NaNO3、MgSO4D．BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4
12．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空与简答
13．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
(1)2 个氮原子 ；
(2)2 个水分子 ；
(3)铵根离子 。
14．学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于 （填字母)。
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，则醋酸与 CaCO3 反应的基本反应类型为 ；
(4)利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打:取一固体于碗中，加入 (填物质名称)，若有 ，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
15．如图为 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，请按要求填空
(1)A、B、C、D、E 五种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同）。
(2)E 元素的原子在化学变化中容易形成 （填“阴离子”或“阳离子”）。
(3)具有相对稳定结构的粒子有 ；
(4)C 元素在周期表中位于 周期。
16．为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：
(1)写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式 。
(2)①如图自行车中由金属材料制成的有 （选一种物质填字母）；
②生活中，防止链条生锈的措施是 ；
③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理 。
17．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:
(1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
(5)下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
三、综合应用题
18．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。
（已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL）
实验一：配制溶液
(1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。
(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。
实验二：粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为 。
(4)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。
四、填空与简答
19．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题， 钢铁是最常用的金属材料。
(1)钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。
20．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是最常见的金属．请回答下列问题：
(1)反应①中 A 物质的作用是 ；溶液 F 中的金属离子是 （用符号表示）；
(2)写出反应④的化学方程式： ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
五、实验题
21．氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。
（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是 ；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为－183℃，N2的沸点为－196℃）
（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；
①写出装置C中a仪器的名称 ；
②若用路径戊，应选择的发生装置是 ；
③若用路径丁，发生反应的化学方程式是 ；
④在这三种路径中消耗能源最少的是 （填序号）；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是 （填序号）。
六、填空与简答
22．根据如图所示实验回答下列问题：

(1)如 A 图所示实验中，发生反应的化学方程式为 ；实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答一条）；
(2)通过 B 图实验中的现象所得到的结论是 ；
(3)C 图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 ；实验过程中发生了 变化（填“物理”或“化学”），该实验证明水是由 组成
(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如 D 图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
(5)E 图实验中所体现的微观实质是 。
七、实验题
23．如图为某同学设计的探究分子特征的实验装置，已知：浓氨水显碱性，易挥发出氨气．氨气具有刺激性气味，酚酞遇碱溶液会变红．请按要求完成系列问题：
(1)滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸 ，说明分子是 ．
(2)放入少量生石灰的作用是 ．
(3)装置中气球的作用是 ．
八、计算题
24．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
取该混合液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）；
试分析计算：
(1)实验中，第二组数据 m 为 g；
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结 果精确至 0.1%）
①
②
③
④
⑤
X
稀盐酸
水
水
双氧水
水
Y
铁粉
氢氧化钠
氯化钠
二氧化锰
硝酸铵
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
参考答案：
1．D
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【详解】A、石灰石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，错误；B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，错误；C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，正确。故选，D。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2．B
【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，选项正确；
C、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；
D、严禁向燃着的酒精灯内添加酒精，选项错误；
故选：B。
3．B
【详解】A、牛奶中含有丰富的矿物质、钙、磷、铁、锌、铜、锰、钼，最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，故A错误；B、青菜中含有大量的维生素和膳食纤维等，含钙较少，故B正确；C、豆类富含钙、磷、铁、钾、镁等无机盐，故C错误；D、虾皮中的矿物质数量、种类丰富，除了含有陆生、淡水生物缺少的碘元素，铁、钙、磷的含量也很丰富，每100克虾皮钙的含量为582毫克，所以，虾皮素有“钙库”之称，故D错误。故选B。
4．A
【详解】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，大量排放不违背该理念，正确；B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨，错误；C、固体粉尘的大量排放，会污染空气，错误；D、工业废水会污染水体；错误。故选A。
5．B
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥,
A、CO（NH2）2，含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。
7．A
【详解】A、甲烷、酒精、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；B、氮气是空气中含量最多的气体，不属于稀有气体，故错误；C、黄铜、水银属于金属材料，金刚石不是金属材料，故错误；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，而氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，故错误。故选A。
8．D
【详解】A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。
9．C
【分析】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。
【详解】①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。
10．C
【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；
C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C正确；
D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A、KNO3、NaCl、K2SO4中各离子都不能与氢氧根离子反应，故可以共存，故正确；
B、H2SO4和Cu(NO3)2都不能在碱性溶液中共存，故错误；
C、CuSO4和MgSO4不能在碱性溶液中共存，故错误；
D、(NH4)2SO4与碱反应生成氨气，故不能共存，故错误。故选A。
12．B
【详解】A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。故选B。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
13．(1)2N
(2)2H2O
(3)
【详解】（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个氮原子可以表示为：2N；
（2）化学式前边的数字表示分子的个数，2个水分子可以表示为：2H2O；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，铵根离子可表示为：。
14．(1)隔绝氧气或空气
(2)bd
(3)复分解反应
(4) 醋 气泡冒出
【详解】（1）灭火的方法有隔绝氧气、温度降到着火点以下、清除可燃物；炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)
（2）丙烷是由碳氢两种元素组成的纯净物属于化合物，且含有碳元素属于有机物，故填：bd
（3）食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，其与CaCO3反应的化学方程式是CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应；
（4）由于苏打即碳酸钠能和酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，而食盐主要成分氯化钠不能与酸反应，故可以加入含有酸的食醋，若出现气泡则为苏打，故填：醋；气泡冒出。
15．(1)BD/DB
(2)阴离子
(3)CD/DC
(4)第三
【详解】（1）决定元素种类的为质子数，图中BD质子数相同，属于同种元素；
（2）E原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子；
（3）最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，故属于相对稳定结构的是C、D；
（4）C元素的质子数为13，为铝元素，对应原子核外共3个电子层，所以位于周期表中第三周期。
16．(1)
(2) B/C 涂上一层油
【详解】（1）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式是：；
（2）①金属和合金属于金属材料，C链条和B钢圈都是金属的合金制作而成，属于金属材料；
②金属在潮湿的空气中容易生锈，因此防止链条生锈的措施是涂上一层油，隔绝空气；
③盐酸除铁锈即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式是：。
17． t1 75 降温结晶 c>b>a或cba BC
【详解】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
18．(1)5
(2)氯化钠/NaCl
(3) 搅拌加速溶解 过滤
(4)25mL
【详解】（1）氯化钠的质量是
（2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂；
（3）根据题意，操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌使物质充分接触从而加速溶解；
操作②是将固液分离即过滤
（4）根据题意，粗盐中氯化钠的质量约为，根据题意，此时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则25g水最多溶解9g氯化钠，因此要溶解7.2g氯化钠需要大约25g水，故选择25mL量筒，称量时较为精准。
19．(1)混合物
(2)钢的硬度比铁大
(3) 硝酸锌、硝酸镁 铜
【详解】（1）钢是铁、碳合金，属于混合物；
（2）将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明钢比铁的硬度大；
（3）锌的活动性强于铜，比镁弱，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，说明硝酸铜全部参加反应，则该滤液中的溶质一定为硝酸锌和硝酸镁，滤渣中一定有铜。
20．(1) 催化作用
(2)
(3)刷漆（合理即可）
(4)光合作用
【分析】根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）．而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检验，符合题意．
【详解】（1）反应①中A物质是二氧化锰，二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用；
根据分析，F是三价铁离子的溶液，因此溶液是黄色的，故金属阳离子是铁离子，表示为：；
（2）根据分析，反应④是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁的二氧化碳，化学方程式是：；
（3）根据分析，日常生活中为防止反应②即铁生锈，为了防止生锈可以刷漆等隔绝氧气即可；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用
21． －196℃≤t＜－183℃； 水槽； A； 2H2O22H2O＋O2↑； 丁； 乙
【详解】（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应严格控制温度的范围，必须保证在该温度范围内氮气可以变为气态挥发出来，而氧气仍然是液态才能分离，温度在－196℃≤t＜－183℃范围内氧气不能变为气态，而氮气变为气态，故温度范围是是：－196℃≤t＜－183℃；
（2）①a仪器的名称水槽，是盛水的仪器；②如果用高锰酸钾制氧气，反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故选固固加热型装置A；③路径丁是用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑；在这三种路径中，过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应中不需要加热，消耗能源最少，故选丁；
（3）潜艇中有人体呼出的二氧化碳，乙步骤可以将二氧化碳转化为氧气，故在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙。
22．(1) 点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管(或点燃红磷后伸入瓶中时太慢；)
(2)溶解性与溶质的种类有关
(3) 增强水的导电性 化学 氢元素和氧元素
(4)偏小
(5)氢离子与氢氧根离子结合成了水分子
【详解】（1）A中红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：；
通过实验测定空气中氧气的体积分数，如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢，如果偏小可能是红磷的量不足，没有冷却到室温就读数，装置的气密性不好等；
（2）碘单质在水中几乎不溶解，高锰酸钾在水中能够溶解，可以得出物质的溶解性与溶质的种类有关；
（3）水的导电性较差，因此加入硫酸钠使溶液中出现大量离子，增强了水的导电性；
该反应水通电生成氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；且由于氢气和氧气分别是 有氢元素和氧元素组成，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）仰视读数偏小实际偏大，因此溶剂水的量偏大导致溶质质量分数偏小
（5）E图实验中所体现的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
23．(1) 变红 不断运动的
(2)与水反应放热，使分子运动速率加快
(3)缓解容器内的压力，防止氨分子散失到空气中
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上，溶于水显碱性，使酚酞试液变红；
（2）生石灰具有吸水性，能吸收浓氨水中的水分，浓氨水浓度越大，挥发速度越快；同时生石灰与水反应放热加快了分子运动，加快了浓氨水的挥发。
（3）装置中气球的作用是缓冲，缓解容器内的压力，防止氨分子散失到空气中。
24．(1)4.4
(2)设碳酸钠的质量为x；
混合液中碳酸钠的质量分数是
答：混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%
【详解】（1）根据表格数据，第Ⅰ组加到20g盐酸时会生成2.2g二氧化碳，则40g盐酸时理论若酸完全反应还会生成2.2g即共4.4g二氧化碳，则少于第Ⅲ组加到60g盐酸时生成的5.5g，因此说明第Ⅱ组时40g酸完全反应，此时m的值就是4.4；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据表格数据共生成5.5g二氧化碳，带入化学方程式计算，过程见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
A
B
A
A
D
C
C
题号
11
12








答案
A
B