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湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃
B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为
2.下列化学用语表示正确的是
A.NH4Cl的电子式：
B.铜的基态原子的简化电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl中σ键的电子云轮廓图：
3.实验室在进行“电解CuCl2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛
C.O3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
D.由与。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5.原儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A.Y存在二元芳香酸的同分异构体
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Z
C.X分子中所有原子可能共平面
D.Z与足量的溴水反应消耗
6.下列过程中，对应反应方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.AgCl溶于浓氨水：
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化(1
D.四氯化钛水解：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用图1中的装置和药品制备氯气
B.用图2中的量气管准确测量气体体积
C.用图3中的装置和药品可实现反应随关随停
D.图4中用（杯酚）识别和，操作①②为过滤
8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
9.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个分子中有一个π键
B.第一电离能：
C.H—N—H键角：
D.理论上，最多能处理
10.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，b极与电源的负极相连
B.放电时，a极反应
C.放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室
D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
11.氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
B.Na+与之间的最短距离为nm
C.NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个
D.晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量）制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是
A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C.“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13.常温下，用的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、的分布系数随滴加盐酸的体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.常温下，氨水的电离常数
B.滴定过程中，水的电离程度：nC.滴定时，应选用甲基橙作指示剂
D.p点溶液中，粒子浓度大小为
14.在473K、3.0×10³ kPa的高压HCl氛围下，发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示。已知：在高压HCl氛围下进行，HCl压强近似等于总压。下列说法正确的是
A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.增大HCl的浓度可增大平衡时产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值
C.反应Ⅰ的
D.选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ
选择题答题卡
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分）某学习小组设计了如图装置用于制备并验证其性质。
（1）装置A中导管a的作用为________________________________________。
（2）装置B溶液褪色，下列物质均能使品红溶液褪色，其褪色原理基本相同的是________（填标号）。
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
该实验小组的同学甲为了进一步探究的漂白性，将和按照相同的气体流速缓慢通入如下图所示装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释：______________________________（用离子方程式表示）。
（3）该实验小组的同学乙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为a L/min，经过b min，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被充分吸收，则该空气中的含量为________g/L。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）该实验小组的同学丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图所示实验（已知：E与G中所用溶液的浓度相同）：
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。
②据Ⅰ中出现白色沉淀的速率比H中快的现象，推测其原因可能是_______________________________。
16.（14分）蓝铜矿主要含，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及的方法有多种，常见的一种方法的具体步骤如下：
请回答下列问题：
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
（2）由溶液C获得，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至______________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是____________________________、_________________________。
（3）制备时，为防止实验过程中有氨气逸出，可选用下列______装置吸收尾气（填标号）。
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水；沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出该深蓝色晶体的化学式：___________________。
（5）的结构示意图如下，中存在的化学键有________（填标号）。
A.离子键B.普通共价键C.配位键D.氢键
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________ml。
17.（14分）研究与的反应使之转化为合成气（和CO）对减缓燃料危机、减轻温室效应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则与转化为合成气的热化学方程式为___________________________。和分子中的中心原子的价层电子对数均为________。
（2）一定温度下，在容积恒为2L的密闭容器中，充入等物质的量的与，加入催化剂使其发生反应制备合成气。
①3 min内减少了2.4 g。则3 min内的平均速率=_________
②下列说法正确的是_________（填标号）。
A.高温低压有利于提高的平衡转化率
B.使用催化剂可以提高反应速率和的平衡转化率
C.容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D.混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若分别在、温度下加入催化剂，进行与合成CO和的反应，不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，是活化分子具有的最低能量，则图中_________（填“>”“=”或“<”）。
（4）和反应制备合成气的反应历程分两步：
上述反应中，C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图2所示。
①反应速率快慢比较：反应i__________反应ii（填“>”“<”或“=”）。
②一定温度下，反应的平衡常数=_________（用表示）。
18.（16分）芳香化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①;
②
请回答下列问题：
（1）K中所含含氧官能团的名称为________。
（2）由D生成E的反应条件为__________，L的结构简式为__________。
（3）由H生成Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
（4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是______（填标号）。
a.B→Cb.D→Ec.E→Fd.F→H
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。
请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：____________。
（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选）。
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；天然橡胶是以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子，其单体为异戊二烯，B正确；环保再生纤维材料属于有机高分子材料，C正确；乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，D错误。
2.C【解析】氯化铵是离子化合物，电子式为，故A错误；铜的基态原子的简化电子排布式为，故B错误；中硫原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故C正确；HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成H—Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为，故D错误。
3.A【解析】此实验不需要用明火，A符合题意；电解CuCl2溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符合题意；实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；电解CuCl2溶液时在阳极产生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题意。
4.C【解析】《选择性必修2》P54——Cl为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修2》P57——邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质沸点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2》P53——分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2》P88——大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，D正确。
5.A【解析】Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；X中存在的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的的物质的量，D项错误。
6.D【解析】玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应方程式为，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为，B错误；酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2，被还原成，被氧化成O2，离子方程式为，C错误；TiCl4在水中发生水解反应生成沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1》P77），D正确。
7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故B错误；图3中是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误；图4用杯酚识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正确。
8.B【解析】增大溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr2和Cl2反应，先被氧化，剩余Cl2与Br⁻反应生成Br2，无法验证还原性：，B错误；向滴有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明存在水解平衡，C正确；烧杯壁变凉说明反应的焓变，该反应有氨气生成，则熵变，D正确。
9.C【解析】N2H4分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B错误；中氮原子孤电子对形成配位键（），中含1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计算能处理的氧气体积，D错误。
10.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成，电极反应式为充电时，a极与电源负极连接，b极与电源正极连接。
由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为，B正确；放电时，阴离子向负极移动，通过阴离子交换膜从右室移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应：，则a电极附近溶液pH减小，b极电极反应：，通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。
11.C【解析】Al的电子排布式：，核外含有电子的轨道有个，A正确；和之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，B正确；晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的有8个，C错误；晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，D正确。
12.B【解析】“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和，CO不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与N2反应，原料气中含有N2和少量的，能与Si反应生成，灼热的铜粉可与O2反应，从而除去N2中含有的少量O2，B正确；“高温氮化”合成反应为，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，D错误。
13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是20.00 mL，根据反应方程式
，，由于二者的体积相同，故它们的浓度相等，。开始滴定前溶液pH=11，则，则根据，可知，故NH3·H2O的电离平衡常数，A正确；向中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH⁻对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：m14.D【解析】反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，产物Ⅰ的占比远远大于产物Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，A错误；由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，K与氯化氢含量无关，因此产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值不会随着HCl的浓度的改变而改变，B错误；根据已知，因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压，设反应前反应物是1 ml，根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为0.45 ml，产物Ⅰ的物质的量为0.35 ml，则剩余的物质的量为0.20 ml，反
应Ⅰ的，C错误；根据图知，相对较短的反应时间内产物Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（每空2分，共14分）
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）C
（3）
（4）
（5）①BaSO4 ②该实验条件下，O2氧化SO2的速率快于氧化SO2的速率
【解析】（3），当管道中注入空气的流量为a L/min，通入b min空气时，酸性溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为。
16.（除特殊说明外，每空2分，共14分）
（1）
（2）有少量晶膜出现（有少量晶体出现）加热时，需要用玻璃棒进行搅拌（1分）过滤时，需要用玻璃棒引流（1分）
（3）b
（4）
（5）ABC
（6）8
【解析】（3）氨气极易溶于水，故在处理尾气时要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管过长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d装置中的多孔球泡都会发生倒吸，只有b装置不会发生倒吸。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，首先阴极得电子发生还原反应析出Cu，Cu2+消耗完后，得电子发生还原反应析出H2；而阳极始终是H2O失电子发生氧化反应析出，综合考虑，第一阶段相当于电解CuO，第二阶段相当于电解H2O。又由于向电解池中加入固体时恰好恢复为电解前的浓度，结合“析出什么加什么”的原则可知，该过程中共电解了2 ml CuO和，据以上分析进行计算；由于，，则转移电子的物质的量为
17.（每空2分，共14分）
（1） 4
（2）①0.025 ②AC
（3）<
（4）①< ②
【解析】（1）CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的化学反应为。由能量-反应进程曲线得热化学方程式：
根据盖斯定律，（i）×2+（ii）得热化学方程式： 。
（4）①由图像可知，反应ii活化能低，反应速率：反应i <反应ii；
②反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应①中，故，反应②中，故，一定温度下，反应的平衡常数。
18.（除特殊说明外，每空2分，共16分）
（1）酮羰基（1分）
（2）NaOH水溶液、加热
（3）
（4）b
（5）7
（6）（3分）
A.正确使用火源
B.小心用电
C.实验后洗手
D.开启排风扇
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将溶液和溶液混合，达到平衡后再滴加4滴的FeCl3溶液，溶液红色变深
反应物浓度对化学平衡有影响
B
向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色
还原性：Br⁻>Fe2+
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
存在水解平衡
D
常温下，将晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味
与NH4Cl反应对应的和均大于0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快且多
步骤
反应
正反应速率方程
逆反应速率方程
反应i
反应ii
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
A
D
D
B
C
B
C
B
B
D
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃
B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为
2.下列化学用语表示正确的是
A.NH4Cl的电子式：
B.铜的基态原子的简化电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl中σ键的电子云轮廓图：
3.实验室在进行“电解CuCl2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛
C.O3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
D.由与。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5.原儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A.Y存在二元芳香酸的同分异构体
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Z
C.X分子中所有原子可能共平面
D.Z与足量的溴水反应消耗
6.下列过程中，对应反应方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.AgCl溶于浓氨水：
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化(1
D.四氯化钛水解：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用图1中的装置和药品制备氯气
B.用图2中的量气管准确测量气体体积
C.用图3中的装置和药品可实现反应随关随停
D.图4中用（杯酚）识别和，操作①②为过滤
8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
9.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个分子中有一个π键
B.第一电离能：
C.H—N—H键角：
D.理论上，最多能处理
10.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，b极与电源的负极相连
B.放电时，a极反应
C.放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室
D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
11.氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
B.Na+与之间的最短距离为nm
C.NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个
D.晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量）制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是
A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C.“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13.常温下，用的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、的分布系数随滴加盐酸的体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.常温下，氨水的电离常数
B.滴定过程中，水的电离程度：n
D.p点溶液中，粒子浓度大小为
14.在473K、3.0×10³ kPa的高压HCl氛围下，发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示。已知：在高压HCl氛围下进行，HCl压强近似等于总压。下列说法正确的是
A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.增大HCl的浓度可增大平衡时产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值
C.反应Ⅰ的
D.选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ
选择题答题卡
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分）某学习小组设计了如图装置用于制备并验证其性质。
（1）装置A中导管a的作用为________________________________________。
（2）装置B溶液褪色，下列物质均能使品红溶液褪色，其褪色原理基本相同的是________（填标号）。
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
该实验小组的同学甲为了进一步探究的漂白性，将和按照相同的气体流速缓慢通入如下图所示装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释：______________________________（用离子方程式表示）。
（3）该实验小组的同学乙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为a L/min，经过b min，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被充分吸收，则该空气中的含量为________g/L。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）该实验小组的同学丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下图所示实验（已知：E与G中所用溶液的浓度相同）：
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。
②据Ⅰ中出现白色沉淀的速率比H中快的现象，推测其原因可能是_______________________________。
16.（14分）蓝铜矿主要含，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及的方法有多种，常见的一种方法的具体步骤如下：
请回答下列问题：
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
（2）由溶液C获得，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至______________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是____________________________、_________________________。
（3）制备时，为防止实验过程中有氨气逸出，可选用下列______装置吸收尾气（填标号）。
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水；沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出该深蓝色晶体的化学式：___________________。
（5）的结构示意图如下，中存在的化学键有________（填标号）。
A.离子键B.普通共价键C.配位键D.氢键
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________ml。
17.（14分）研究与的反应使之转化为合成气（和CO）对减缓燃料危机、减轻温室效应具有重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
则与转化为合成气的热化学方程式为___________________________。和分子中的中心原子的价层电子对数均为________。
（2）一定温度下，在容积恒为2L的密闭容器中，充入等物质的量的与，加入催化剂使其发生反应制备合成气。
①3 min内减少了2.4 g。则3 min内的平均速率=_________
②下列说法正确的是_________（填标号）。
A.高温低压有利于提高的平衡转化率
B.使用催化剂可以提高反应速率和的平衡转化率
C.容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D.混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若分别在、温度下加入催化剂，进行与合成CO和的反应，不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，是活化分子具有的最低能量，则图中_________（填“>”“=”或“<”）。
（4）和反应制备合成气的反应历程分两步：
上述反应中，C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图2所示。
①反应速率快慢比较：反应i__________反应ii（填“>”“<”或“=”）。
②一定温度下，反应的平衡常数=_________（用表示）。
18.（16分）芳香化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①;
②
请回答下列问题：
（1）K中所含含氧官能团的名称为________。
（2）由D生成E的反应条件为__________，L的结构简式为__________。
（3）由H生成Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
（4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是______（填标号）。
a.B→Cb.D→Ec.E→Fd.F→H
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。
请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：____________。
（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛（）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选）。
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；天然橡胶是以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子，其单体为异戊二烯，B正确；环保再生纤维材料属于有机高分子材料，C正确；乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，D错误。
2.C【解析】氯化铵是离子化合物，电子式为，故A错误；铜的基态原子的简化电子排布式为，故B错误；中硫原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故C正确；HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成H—Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为，故D错误。
3.A【解析】此实验不需要用明火，A符合题意；电解CuCl2溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符合题意；实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；电解CuCl2溶液时在阳极产生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题意。
4.C【解析】《选择性必修2》P54——Cl为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，故酸性：氯乙酸>乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修2》P57——邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质沸点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2》P53——分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2》P88——大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，D正确。
5.A【解析】Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；X中存在的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的的物质的量，D项错误。
6.D【解析】玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应方程式为，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为，B错误；酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2，被还原成，被氧化成O2，离子方程式为，C错误；TiCl4在水中发生水解反应生成沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1》P77），D正确。
7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故B错误；图3中是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误；图4用杯酚识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正确。
8.B【解析】增大溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr2和Cl2反应，先被氧化，剩余Cl2与Br⁻反应生成Br2，无法验证还原性：，B错误；向滴有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明存在水解平衡，C正确；烧杯壁变凉说明反应的焓变，该反应有氨气生成，则熵变，D正确。
9.C【解析】N2H4分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B错误；中氮原子孤电子对形成配位键（），中含1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计算能处理的氧气体积，D错误。
10.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成，电极反应式为充电时，a极与电源负极连接，b极与电源正极连接。
由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为，B正确；放电时，阴离子向负极移动，通过阴离子交换膜从右室移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应：，则a电极附近溶液pH减小，b极电极反应：，通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。
11.C【解析】Al的电子排布式：，核外含有电子的轨道有个，A正确；和之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，B正确；晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的有8个，C错误；晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，D正确。
12.B【解析】“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和，CO不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与N2反应，原料气中含有N2和少量的，能与Si反应生成，灼热的铜粉可与O2反应，从而除去N2中含有的少量O2，B正确；“高温氮化”合成反应为，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，D错误。
13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是20.00 mL，根据反应方程式
，，由于二者的体积相同，故它们的浓度相等，。开始滴定前溶液pH=11，则，则根据，可知，故NH3·H2O的电离平衡常数，A正确；向中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH⁻对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：m
应Ⅰ的，C错误；根据图知，相对较短的反应时间内产物Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（每空2分，共14分）
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）C
（3）
（4）
（5）①BaSO4 ②该实验条件下，O2氧化SO2的速率快于氧化SO2的速率
【解析】（3），当管道中注入空气的流量为a L/min，通入b min空气时，酸性溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为。
16.（除特殊说明外，每空2分，共14分）
（1）
（2）有少量晶膜出现（有少量晶体出现）加热时，需要用玻璃棒进行搅拌（1分）过滤时，需要用玻璃棒引流（1分）
（3）b
（4）
（5）ABC
（6）8
【解析】（3）氨气极易溶于水，故在处理尾气时要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管过长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d装置中的多孔球泡都会发生倒吸，只有b装置不会发生倒吸。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，首先阴极得电子发生还原反应析出Cu，Cu2+消耗完后，得电子发生还原反应析出H2；而阳极始终是H2O失电子发生氧化反应析出，综合考虑，第一阶段相当于电解CuO，第二阶段相当于电解H2O。又由于向电解池中加入固体时恰好恢复为电解前的浓度，结合“析出什么加什么”的原则可知，该过程中共电解了2 ml CuO和，据以上分析进行计算；由于，，则转移电子的物质的量为
17.（每空2分，共14分）
（1） 4
（2）①0.025 ②AC
（3）<
（4）①< ②
【解析】（1）CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的化学反应为。由能量-反应进程曲线得热化学方程式：
根据盖斯定律，（i）×2+（ii）得热化学方程式： 。
（4）①由图像可知，反应ii活化能低，反应速率：反应i <反应ii；
②反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应①中，故，反应②中，故，一定温度下，反应的平衡常数。
18.（除特殊说明外，每空2分，共16分）
（1）酮羰基（1分）
（2）NaOH水溶液、加热
（3）
（4）b
（5）7
（6）（3分）
A.正确使用火源
B.小心用电
C.实验后洗手
D.开启排风扇
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将溶液和溶液混合，达到平衡后再滴加4滴的FeCl3溶液，溶液红色变深
反应物浓度对化学平衡有影响
B
向FeBr2溶液中通入与FeBr2等物质的量的Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色
还原性：Br⁻>Fe2+
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
存在水解平衡
D
常温下，将晶体研细后与NH4Cl晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味
与NH4Cl反应对应的和均大于0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快且多
步骤
反应
正反应速率方程
逆反应速率方程
反应i
反应ii
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
A
D
D
B
C
B
C
B
B
D
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