河南省南阳华龙高级中学2023学年高一上学期9月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、单选题
1. 能够影响16g氧气体积大小的因素有
A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度、压强D. 氧原子的大小
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的杂质
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 明矾易溶于水，可用作净水剂
3. “物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是 ( )
A. 标准状况下，1 ml NaCl的体积为22.4 L
B. 1 ml H2约含有6.02×1023个氢分子
C. 1 ml O2含有2 ml氧原子
D. 标准状况下，1 ml H2的体积为22.4 L
4. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 1ml任何物质所含有的原子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
5. 下列说法正确的是
A. 1ml氢约含有个氢
B. 22g二氧化碳含有的氧原子数约等于
C. 当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D. 的摩尔质量是46g
6. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是
A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”
B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
7. 在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是
A. 22B. 44C. 28.25D. 88
8. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. Cl2 可用于自来水消毒
B. 硫酸铁可用于人体补铁剂
C. HClO 可用于棉、麻和纸张的漂白剂
D. Na2O2 用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
9. 2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是
A. 珍爱生命、远离毒品B. 工业上用废玻璃生产酒瓶
C. 用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水D. 北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的摩尔质量是2克
B. 在标准状况下，氢气的摩尔体积是22.4L
C. 1摩尔氢的质量是2克
D. 在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4L
二、多选题
11. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1ml·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 1 ml·L-1氯化钠溶液B. 75 mL 1.5 ml·L-1氯化钙溶液
C 150 mL 3 ml·L-1氯化钾溶液D. 50 mL 3 ml·L-1氯化镁溶液
12. 下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B. 漂白粉在空气中久置易变质
C. 漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存
D. 漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂
13. 下列实验现象描述不正确的是
A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现
B. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色
D. 钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟
14. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同
C. 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值
D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氮原子氮气的体积约为11.2L
B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA
D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
三、填空题(共60分)
16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。
A. 放在棕色瓶中B. 放在细沙中C. 放在水中D. 放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。
A. B. C. NaOHD.
（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。
（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。
17. 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。
(1)工业上制取漂白粉化学方程式是______________________。
(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。
(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。
18. Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
19. 固态CO2俗称干冰，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，试完成下图中的部分方框。
A._______、B._______、D._______、E._______
20. 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______(填序号)。
A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B. 铜性质不活泼，不易被腐蚀
C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D. 自然界有大量的游离态的铜
（2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为_____________
（3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为： _________________。