湖南省常德市西洞庭管理区第一中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（解析版）

这是一份湖南省常德市西洞庭管理区第一中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 下列化学用语中正确的是， 下列物质所含分子数最多的是等内容，欢迎下载使用。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列生活中的现象发生了化学变化的是
A. 切割玻璃B. 冰雪融化C. 橙子榨汁D. 酒精消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．切割玻璃，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．冰雪融化，属于水的三态转化，属于物理变化，B错误；
C．橙子榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．酒精消毒的原理是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，这一过程中生成了新的物质，因此酒精消毒属于化学变化，D正确；
故选D
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误；
C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误；
D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确；
故选D。
3. 下列物质中，不属于电解质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．熔融状态下不导电，溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使氨水导电，氨气本身不电离，属于非电解质，故A选；
B． 溶于水能导电，属于电解质，故B不选；
C． 熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质，故C不选；
D．熔融状态下或者溶于水能导电，属于电解质， ，故D不选；
故选：A。
4. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气B. HCl、烧碱、硝酸钾、干冰
C. NaHSO4、酒精、CaCO3、水D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
【答案】B
【解析】
【分析】根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价。
【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故A错误；
B．HCl属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；
C．NaHSO4属于盐，酒精是有机化合物，不属于碱，CaCO3属于盐，水属于氧化物，故C错误；
D．硝酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钾是氢氧化钾，属于碱，甲烷属于有机物，故D错误；
故选：B。
5. 下列化学用语中正确的是
A. 钠离子的电子式：B. Cl-的结构示意图：
C. 质量数为35的氯原子ClD. NaCl的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠离子的最外层没有电子，电子式为，故A错误；
B．Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，故B正确；
C．Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，因此NaCl的形成过程：，故D错误；
故答案选B。
6. 在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放。在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO2CO2+N2。该反应的氧化剂是
A. COB. NOC. CO2D. N2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】2CO+2NO2CO2+N2中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，CO是还原剂，氮元素化合价降低，得到电子，被还原，NO是该反应的氧化剂。
答案选B。
7. 实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 生成1个N2时转移3个电子
C. NH4Cl被氧化
D. 化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故A说法错误；
B．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，因此生成1个氮气时转移3个电子，故B说法正确；
C．氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，氯化铵被氧化，故C说法正确；
D．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高和降低的元素都是氮元素，故D说法正确；
答案为A。
8. 下列物质所含分子数最多的是
A. B. C. 标况下D.
【答案】A
【解析】
【详解】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则：
A．中含有分子数为2ml×NAml-1=2NA；
B．的物质的量为=1ml，含有的H2分子数为1ml×NAml-1=NA；
C．标况下的物质的量为=1.5ml，含有O2分子数为1.5ml×NAml-1=1.5NA；
D．常温下，的质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1ml，含有H2O分子数为1ml×NAml-1=NA；
综上分析，上述物质所含分子数最多的是，答案选A。
9. 下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是
A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液
B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液
C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液
D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红色；
B．Fe与过量的稀硝酸充分反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液，发生反应生成Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红色；
故选A。
10. 同周期元素性质存在着一定的递变规律，对、、的有关性质的叙述正确的是
A. 碱性：B. 原子半径：
C. 离子的氧化性：D. 单质的还原性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误；
D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A。
11. 下列关于0.15ml⋅L-1Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A. 1L溶液中含有、的总数为0.3NA
B. 1L溶液中含有Na+的数目是0.15NA
C. 溶液中Na+浓度是0.3ml⋅L-1
D. 2L溶液中含有的浓度是0.3ml⋅L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．1L溶液中含有、的总数为=0.45NA，A错误；
B．1L溶液中含有Na+的数目是=0.3NA，B错误；
C．溶液中Na+的浓度是=0.3ml⋅L-1，C正确；
D．2L溶液中含有的浓度是0.15ml⋅L-1，与体积多少无关，D错误；
故选C。
12. 下列说法不正确的是
A. 氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性
B. 在化学反应中只能作氧化剂
C. 与、反应时均表现氧化性
D. 与反应生成两种酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性，作氧化剂，A正确；
B．Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，比如与氢氧化钠反应，B错误；
C．Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性，被还原为负一价氯，C正确；
D．Cl2与H2O反应生成两种酸，盐酸与次氯酸，D正确；
故选B。
13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、B. OH-、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、Cl-、SOD. Na+、K+、OH-、HCO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选；
B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选；
故选A。
14. 下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
A. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B. 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH﹣═
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化铝与强碱反应生成Na[Al(OH)4]，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，总的离子方程为Al3++4OH﹣═，故D正确；
综上所述答案为C。
15. 现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A. FeB. 稀盐酸C. NaOH溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A和B反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，A和B应是HCl和NaOH，B和C反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，B为盐酸，A为NaOH，C为Fe，B和D反应属于复分解反应，则D为AgNO3；
故选B。
16. 实验室制取氯气化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. MnO2是还原剂
B. MnO2中的Mn元素被还原
C. HCl中的氯元素得到电子
D. 消耗4ml HCl转移4ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，A错误；
B．MnO2是氧化剂，Mn元素化合价降低，被还原，B正确；
C．HCl中的氯元素化合价从-1价变为0价，化合价升高，失电子，C错误；
D．4ml HCl中有2ml氯元素化合价升高，2ml化合价不变，则消耗4ml HCl转移2ml电子，D错误；
故选：B。
二、非选择题：本题包括5大题，共52分。
17. (1)2 ml CO2的质量为____________g
(2)在标准状况下2 ml O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________ml。
(3)1 L 0.2 ml/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________ml。K+____________ml
【答案】 ①. 88g ②. 44.8 ③. 4 ④. 0.2 ⑤. 0.2
【解析】
【分析】
【详解】(1)2mlCO2的质量为：m=n·M=2ml×44g/ml=88g。
(2)在标准状况下2mlO2所占有的体积约为：V=Vm×n=2ml×22.4L/ml =44.8L，每个氧分子含有2个氧原子，则含氧原子的物质的量为：2×2ml=4ml。
(3)1L0.2ml/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是：n=c×V=1L×0.2ml/L =0.2ml。K+=0.2ml。
18. 广泛应用于陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等领域。以磁选后的炼铁高钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)为原料制取的工艺流程如下：
【资料】、不溶于水，与不发生反应；与酸不发生反应。
请回答下列问题：
（1）酸溶后要得到滤液2，进行的实验操作是___________。
（2）粉碎操作目的是___________。
（3）焙烧过程中发生反应：，X的化学式为___________。
（4）水解得到的是沉淀，烘干过程中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）过滤 （2）增大接触面积，加快化学反应速率，提高钛的浸取率
（3）NH3 （4）
【解析】
【分析】由题给流程可知，高钛炉渣粉碎，后与硫酸铵混合后焙烧，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液1；向滤渣1中加入硫酸酸溶，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣2和TiOSO4溶液的滤液2；将TiOSO4溶液加入热水，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤烘干得到TiO2。
【小问1详解】
酸溶后要得到滤液2，固液分离，进行的实验操作是过滤；
【小问2详解】
粉碎操作的目的是增大接触面积，加快化学反应速率，提高钛的浸取率；
【小问3详解】
根据元素守恒可知，X为NH3；
【小问4详解】
烘干得过程中，TiO2·xH2O转化为TiO2，对应的方程式为：。
19. 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为___________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物___________(填化学式)
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
（4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）氢 （2）HNO3
（3）HCl （4）极性共价键
（5）Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是S、⑦是Cl，结合元素周期律分析解答。
【小问1详解】
元素①为H，名称为氢；
【小问2详解】
元素③为N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是HCl；
【小问4详解】
②和④两种元素形成的常见气态化合物有CO和CO2，都是共价化合物，都只含有极性共价键；
【小问5详解】
⑦的单质为Cl2，⑤的最高价氧化物对于水化物为NaOH，二者反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O。
20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)装置A产生氯气的化学方程式为___________；
(3)装置B中的试剂为___________；
(4)装置C采用的加热方式是___________；
(5)装置E选用试剂___________(填标号)；
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO氧化能力
操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 水浴加热 ⑤. B ⑥. 小于
【解析】
【分析】利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要E装置吸收未反应的氯气，由此分析。
【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(3)装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，装置B中的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
(4)装置C采用的加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；
(5)氯气有毒，装置E的作用是除去剩余的氯气，需要用NaOH溶液，故答案为：B；
(6)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能力KClO3小于NaClO，故答案为：小于。
21. A、B、C均为单质，B与C反应后的产物E溶于水得到无色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且显酸性，E可作还原剂，其浓溶液用于实验室制B。A、B、C之间的反应及其他反应如图所示：
请回答下列问题。
（1）写化学式：B___________，D___________，F___________。
（2）鉴别D溶液中阳离子的方法是___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①：___________。
②：___________。
【答案】（1） ①. Cl2 ②. FeCl3 ③. FeCl2
（2）取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+
（3） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】由“B为单质，其水溶液有漂白作用且显酸性”知B为氯气；由“E的浓溶液用于实验室制Cl2”知E为HCl，进而可知C为H2，由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，则A为变价金属，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，据此回答，
【小问1详解】
根据分析可知，B为Cl2，D为FeCl3，F为FeCl2；
【小问2详解】
D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故可用KSCN溶液检验Fe3+，操作为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3+；
【小问3详解】
①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。