河南省南阳华龙高级中学2023学年高一上学期9月月考化学试题（解析版）

这是一份河南省南阳华龙高级中学2023学年高一上学期9月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 能够影响16g氧气体积大小的因素有
A. 分子的数目B. 分子的大小C. 气体的温度、压强D. 氧原子的大小
【答案】C
【解析】
【详解】16g甲烷的物质的量是1ml，甲烷是气体，在气体物质的量不变的条件下，影响气体体积的因素是气体所处的温度和压强，故答案是C。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的杂质
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 明矾易溶于水，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠灼烧发出黄光，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A项错误；
B. 活性炭表面积大，具有较强的吸附性，可用于吸附水中悬浮的杂质和色素等，B项正确；
C. 由于Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；
D. 明矾中铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质等，可用作净水剂，与易溶于水无关，D项错误，；
答案选B。
3. “物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是 ( )
A. 标准状况下，1 ml NaCl的体积为22.4 L
B. 1 ml H2约含有6.02×1023个氢分子
C. 1 ml O2含有2 ml氧原子
D. 标准状况下，1 ml H2的体积为22.4 L
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaCl在标况下为固体，所以1 ml NaCl的体积远小于22.4 L，故A错误；
B、N=nNA=1ml×NA ml-1=NA，约6.02×1023个，所以1 ml H2含有6.02×1023个氢分子，故B正确；
C、氧气是双原子分子，所以1 ml O2含有2 ml个氧原子，故C正确；
D、标准状况下，氢气为气体，V=1 ml×22.4 L/ml=22.4 L，故D正确；
故选A。
4. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 1ml任何物质所含有的原子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
【答案】B
【解析】
【详解】A．因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml，B正确；
C．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；
D．0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，D错误；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 1ml氢约含有个氢
B. 22g二氧化碳含有的氧原子数约等于
C. 当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D. 的摩尔质量是46g
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢为元素，是宏观概念，应表示为1mlH约含有 6.02×1023 个H，A错误；
B．22g二氧化碳的物质的量为0.5ml，含有的氧原子的物质的量为1ml，氧原子数约等于 6.02×1023，B错误；
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，C正确；
D．NO2的摩尔质量是46g/ml，D错误；
故选C。
6. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是
A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”
B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
D. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．垃圾分类回收有利于节约资源和环境保护，A说法正确；
B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B说法正确；
C．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，C说法错误；
D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，D说法正确；
答案选C。
7. 在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是
A. 22B. 44C. 28.25D. 88
【答案】B
【解析】
【详解】同温同压下所占体积相同，说明X与氧气的物质的量相等。而6g氧气的物质的量=6/32ml，所以n（X）=6/32ml，则X的相对分子质量=8.25/(6/32)=44。选择B。
8. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. Cl2 可用于自来水消毒
B. 硫酸铁可用于人体补铁剂
C. HClO 可用于棉、麻和纸张的漂白剂
D. Na2O2 用于呼吸面具或潜水艇中供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，因此可用于自来水消毒，故A项正确；
B．人体中血红蛋白中铁元素化合价为+2价，因此补铁需补+2价铁的相关化合物如硫酸亚铁，故B项不正确；
C．HClO具有漂白性，因此可用作棉、麻和纸张的漂白剂，将物质氧化变为无色，故C项正确；
D．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作供氧剂，故D项正确；
综上所述，答案为B。
9. 2022年全国人大政府工作报告提出：“完善节能节水、废旧物资循环利用等环保产业支持政策。”下列做法与“节能节水、废旧物资循环利用”无关的是
A. 珍爱生命、远离毒品B. 工业上用废玻璃生产酒瓶
C. 用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水D. 北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬
【答案】A
【解析】
【详解】A．毒品有害个人健康，毒害家庭、社会、国家，珍爱生命、远离毒品说的是不能吸毒、贩毒、运毒、卖毒、生产毒品等，与“节能节水、废旧物资循环利用”无关，A符合题意；
B．工业上用废玻璃生产酒瓶实现了废旧物资循环利用，B不符题意；
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水可节约水资源，C不符题意；
D．北京冬奥会首次采用绿氢微火主火炬，而不是传统的“熊熊燃烧大火炬”，由此可见可以做到节能环保，D不符题意；
答案选A。
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的摩尔质量是2克
B. 在标准状况下，氢气摩尔体积是22.4L
C. 1摩尔氢的质量是2克
D. 在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4L
【答案】D
【解析】
【详解】A、摩尔质量的单位为g/ml，其数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，故氢气的摩尔质量是2 g/ml，故A错误；
B、摩尔体积的单位是L/ml，其数值与环境有关，与物质种类无关，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，故B错误；
C、1ml氢是指1ml氢原子，故1ml氢原子的质量为1ml×1g/ml=1g，故C错误；
D、标准状况下，氢气为气体，故在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4 L/ml ×1ml=22.4L，故D正确；
故选D。
二、多选题
11. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1ml·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A. 150 mL 1 ml·L-1氯化钠溶液B. 75 mL 1.5 ml·L-1氯化钙溶液
C. 150 mL 3 ml·L-1氯化钾溶液D. 50 mL 3 ml·L-1氯化镁溶液
【答案】BC
【解析】
【详解】根据氯化铝的化学式AlCl3可知1ml·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是3ml/L。
A．氯离子的浓度是1ml/L；
B．氯离子的浓度是3ml/L；
C．氯离子浓度是3ml/L；
D．氯离子的浓度是6ml/L；
答案选BC。
12. 下列关于含氯消毒剂的叙述正确的是
A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B. 漂白粉在空气中久置易变质
C. 漂白粉是混合物，“84”消毒液是纯净物，两者都不可以长期保存
D. 漂白液可用作电影院等公共场所的消毒剂
【答案】BD
【解析】
【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．Ca(ClO)2易于空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定易分解，所以漂白粉在空气中久置易变质，B正确；
C．“84”消毒液属于溶液，为混合物，C错误；
D．漂白液具有强氧化性，可以消毒杀菌，且无毒，可用作电影院等公共场所的消毒剂，D正确；
综上所述答案为BD。
13. 下列实验现象描述不正确的是
A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现
B. 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色
D. 钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟
【答案】CD
【解析】
【详解】A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现，故A正确；
B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成的CuCl2浓溶液为蓝绿色，故B正确；
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水形成棕黄色溶液，故C错误；
D. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色的火焰，故D错误；
故答案选：CD。
14. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性
B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同
C. 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值
D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
【答案】BC
【解析】
【详解】A．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；
B．氯水中HClO会发生2HClO2HCl+O2↑反应，久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故B正确；
C．氯气与水发生Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，故C正确；
D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误；
答案为BC。
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
C. 常温常压下，11.2L Cl2中含有分子数为0.5NA
D. 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、含有NA个氮原子的氮气是0.5ml，在标准状况下的体积约为11.2L，A错误；
B、标准状况下，水不是气体，无法计算其体积，B错误；
C、在常温常压下，11.2L Cl2不是0.5ml，C错误；
D、64g SO2是1ml，含有3ml原子，D正确；
故选D
三、填空题(共60分)
16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。
A. 放在棕色瓶中B. 放在细沙中C. 放在水中D. 放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。
A. B. C. NaOHD.
（3）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。
（4）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。
【答案】（1）D （2）D
（3） ①. 与反应是一个放热反应 ②. 金属钠的熔点低
（4） ①. ②. 淡黄 ③. ④. 用带火星木条，看是否复燃
【解析】
【小问1详解】
钠是活泼金属，易于水、氧气反应，钠的密度比煤油大、不与煤油反应，因此钠保存在煤油中，以隔绝氧气、水等，答案选D；
【小问2详解】
钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，因此答案选D；
【小问3详解】
将钠投入水中，钠融化成一个小球，根据这一现象，说明钠与水反应是一个放热反应，金属钠的熔点低；
【小问4详解】
将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：，检验氧气的方法为：将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃。
17. 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式是______________________。
(2)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是______________，其漂白原理是________________________________。
(3)常用漂白粉代替氯气对自来水进行杀菌消毒的原因是_________________________。
【答案】 ①. 2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②. 氯化钙和次氯酸钙 ③. 次氯酸钙 ④. 次氯酸钙遇酸或空气中的二氧化碳、水蒸气生成次氯酸 ⑤. 将氯气转化为稳定且便于贮存、运输的物质漂白粉
【解析】
【详解】（1）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（2）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理为：次氯酸钙遇酸或空气中的二氧化碳、水蒸气可生成次氯酸，而具有漂白作用。
（3）次氯酸钙比次氯酸稳定，便于贮存、运输；将氯气制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定且便于贮存、运输的物质。
【点睛】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经过多年的使用、改进，才有了今天的漂白液和漂白粉。漂白液在低温下存放三年才分解一半左右，漂白粉可以存放更长时间。
18. Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2的质量为_____克，共含有_____个原子。
(2)在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_____
(3)用托盘天平称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。
Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。
(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为______。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL。
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
【答案】 ①. 8 ②. 0.5NA ③. 34.3% ④. 0.2ml/L ⑤. 容量瓶 ⑥. ADECB ⑦. 13.6mL ⑧. 偏小
【解析】
【详解】(1)标准状况下，5.6LO2的物质的量为，所含原子的物质的量为0.5ml，原子个数为0.5NA，氧气的质量为，故答案为：8；0.5NA；
(2)设CO的物质的量为xml，CO2的物质的量为yml，标准状况下总体积5.6L，即总物质的量为，故x＋y＝0.25，总质量为8g，故28x＋44y＝8，解得x＝0.1875，y＝0.0625，CO2的质量分数为×100%＝34.3%，故答案为：34.3%；
(3)5.0gCuSO4·5H2O晶体的物质的量为，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为，故答案为：0.2ml/L；
(4)Ⅱ．欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml，因不存在480mL的容量瓶，根据容量瓶的选取原则“近而大”，应选500mL的容量瓶配制。
(1)根据溶液配制的步骤：计算-称量-溶解-转移-定容-摇匀，可知缺少的仪器是500mL的容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)根据(1)的步骤可知：其正确的操作顺序依次为ADECB，故答案为：ADECB；
(3)①的浓硫酸(密度为)的浓度为：，配制成浓度为的稀硫酸500ml，则所需浓硫酸的体积，故答案为：13.6mL；
②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使加水量偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；
19. 固态CO2俗称干冰，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，试完成下图中的部分方框。
A._______、B._______、D._______、E._______。
【答案】 ①. 12g ②. 22.4L ③. 1ml ④. 80g
【解析】
【分析】依据n===，结合物质的组成结构分析解答。
【详解】44g干冰物质的量为=1ml，1个二氧化碳含有1个碳原子，则1ml二氧化碳含有1ml碳原子，1ml碳原子的质量为1ml×12g/ml=12g；
标准状况下，1ml二氧化碳的体积为：1ml×22.4L/ml=22.4L；
1个二氧化碳分子含有3个原子，则1ml二氧化碳含有3ml原子，个数为3NA；
三氧化硫摩尔质量为80g/ml，则1ml三氧化硫的质量为80g；
故答案为：12g；22.4L；1ml；80g。
20. 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______(填序号)。
A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D. 自然界有大量的游离态的铜
（2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为_____________
（3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为： _________________。
【答案】（1）ABC （2） ①. 煤油 ②. 2Na+O2Na2O2
（3） ①. 氧化铁 ②. FeO ③. Fe3O4
（4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
【分析】(1)Cu的性质较不活泼，提炼技术较早发现，且熔点不高，不易腐蚀，所以应用广泛；
(2)根据钠与空气中的氧气及水反应分析；
(3)铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
(4)氧化铝是两性氧化物，能够与强碱氢氧化钠溶液反应产生可溶性偏铝酸盐和水。
【小问1详解】
A.铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，A正确；
B.铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，B正确；
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，C正确；
D.自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，物大量游离态的铜，D错误；
故合理选项是ABC；
【小问2详解】
Na易与空气中的O2、H2O反应，因此要密封保存，根据Na的密度比煤油大，与煤油不能反应的性质，在实验室中金属钠通常保存在煤油中；钠在点燃时会发生燃烧，生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，铁的氧化物常见的还有FeO、Fe3O4；
【小问4详解】
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O。