浙江省义乌市绣湖中学2024-2025学年九年级上学期九月份月考科学试题

这是一份浙江省义乌市绣湖中学2024-2025学年九年级上学期九月份月考科学试题，共8页。试卷主要包含了 下列属于化学变化的是， 结构决定性质，性质决定用途，往50克质量分数为7等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题3分，共45分)
1. 规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是 ( )
2. 下列属于化学变化的是 ( )
3. 明代宋应星所著《天工开物》中介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO₃) 和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。火法炼锌过程中， 主要发生的化学反应是
该反应属于 ( )
A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应
4. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是 ( )
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠溶液
5. 小湖想在鸡蛋壳(主要成分CaCO₃) 上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是 ( )
A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋
6. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平( )
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
7. 下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是( )
选项
物质名称
化学式
俗称
用途
A
氢氧化钠
NaOH
纯碱
造纸
B
硫酸铜晶体
CuSO₄·5H₂O
胆矾
配制波尔多液
C
氢氧化钙
CaOH
熟石灰
改良酸性土壤
D
碳酸氢钠
NaHCO₃
苏打
焙制糕点
8. 结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是 ( )
A. 隔绝水 B. 隔绝空气
C. 改变金属内部结构 D. 改变铜原子的结构
9. 杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场———“大莲花”隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场“人文、绿色、智能、简约、惠民”的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬“薪火”金属部分采用1070 铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。“薪火”采用铝合金的优点是 ( )
A. 增大强度 B. 增大密度 C. 增强抗氧化性 D. 升高熔点
10.往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示 a 点溶液的是 ( )
11. 生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是( )
A. 甲是稀盐酸
B. 横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”
C. 乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D. 丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
12. 小川完成了图示实验①②③，下列判断正确的是 ( )
A. 实验①中硫酸无剩余 B. 观察到实验②中溶液颜色为紫色
C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含 Na₂SO₄和BaCl₂
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
材料
密度 (克/厘米³)
化学性质
熔点℃
强度
铝合金
2.7
在潮湿空气中不易氧化
660
较低
铝
2.7
在潮湿空气中易氧化
660
较低
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A.
KNO₃溶液
K₂SO₄
适量 BaCl₂溶液
过滤
B.
O₂
H₂O
浓硫酸
洗气
C.
CuCl₂溶液
FeCl₂
过量铜粉
结晶
D.
NaCl 溶液
MgCl₂
过量 NaOH 溶液
过滤
14.在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B. m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C. p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
15. 为比较金属M与 Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K₁，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K₂使乙中溶液全部进入丙中，Zn 片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是 ( )
A. 甲中反应后得到黄色溶液
B. 丙中反应后溶液质量增大
C. 三种金属的活动性顺序为 Zn>M> Fe
D. 将M片和 Zn片互换位置仍能达到实验目的
二、填空题(每空2分，共40分)
16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是 ，属于化学性质的是 。
①食盐是白色晶体 ②氨气有刺激性气味 ③酒精挥发 ④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO₂ ⑥铁丝生锈 ⑦铜能导电 ⑧蔗糖在水中溶解
17.硫化氢(H₂S) 是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
(1)测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH=4，若先将试纸湿润后再进行测量，会导致测量结果 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生 SO₂气体， 造成新的污染。工业上常用 NaOH吸收SO₂， 请写出该化学反应方程式： 。
18.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图(“一”表示物质之间能发生反应)，回答下列有关问题。
(1)实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有 性。
(2)若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到 现象。
(3) X所属的物质类别是 。
19.如图为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
(1) 图中含有的金属材料是 (填1种)。
(2)铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有 这一物理性质。
(3)闪存芯片通常用99.99%以上纯度的 Si 单质做原料。工业上利用碳与SiO₂反应得到粗硅，然后在粗硅中通入Cl₂得到SiCl₄，再将SiCl₄与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，
SiCl₄与氢气在高温条件下反应的化学方程式为 。
20. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化(可表示水蒸气含量) 如图乙所示。
(1) 图乙中曲线 AB下降说明氢氧化钠具有 性。
(2)请解释图乙中C点湿度比 A点湿度高的原因： 。
21.海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量 Mg²⁺(其余微量离子不做考虑)，如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。
(1) 在实验中过程①操作的名称 。
(2)过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为 。
(3) 若海水溶液中只有Na⁺、 Mg²⁺、 Cl⁻.三种离子，则三种离子中数量最多的离子是 。
22.某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有
BaCO₃、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、NaOH、CaCl₂中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
(1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 (填化学式，下同)；
(2) 白色沉淀 A 为 ;
(3) 无色溶液D一定含有的溶质是 ；
(4) 结论：固体粉末中一定含有 。
A.Na₂CO₃ B. NaOH C. NaCl
三、实验探究题(每空2分，共40分)
23. 中和反应是放热反应吗? 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1) 甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是 。
(2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
(3)丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。
24.小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体 A 和溶液B。上述实验中发生的化学反应有: ①CaO+H₂O═Ca(OH)₂; ②Ca(OH)₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓。
(1) 在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一: 固体A 中只有CaCO₃ ;
假设二: 固体A中含有 CaCO₃和 Ca(OH)₂; 含有 Ca(OH)₂的理由是 。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现 现象，假设二成立。
(2)在探究溶液B中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一: 溶液 B 中的溶质是 NaOH;
假设二: 溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Na₂CO₃;
假设三：溶液B中的溶质是 NaOH和 。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设? 并说明理由 。
25.锰钢(含Fe、Mn、C等)是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解 Mn、Fe、 Cu三种金属的活动性顺序， 进行了如下探究。
(1) 根据金属活动性顺序( Fe>Cu)，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ: Mn> Fe> Cu; 猜想Ⅱ: Fe> Mn> Cu; 猜想Ⅲ: 。
(2)初步探究：
(3)进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如表：
①你认为兴趣小组同学想通过 来比较铁、锰的活动性。
②依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序? 。
26. 某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
(1)对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与 发生反应。
【实验二】
实验序号
操作
现象
结论
1
将三种打磨好、粗细质量相同的金属片， 分别放入相同的稀硫酸中
放入铁片溶液呈浅绿色， 放入锰片溶液为肉色， 放入铜片溶液为无色
猜想Ⅲ错误
2
将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中
___
猜想 I 正确
实验编号
盐酸的浓度(均取20毫升)
金属 (均取2克)
金属的形状
收集50毫升氢气所需时间/秒
①
10%
锰
粉状
70
②
10%
铁
片状
120
③
20%
铁
粉状
65
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶， t₁时刻加入2mL 饱和NaCl 溶液后，再将一只装有 5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(2) 据图3可知铁锈蚀的过程 (选填“吸热”或“放热”)。
(3)据图4,对比 AB段和BC段说明 。
(4)分析 t₃时刻后压强突然变大的原因是 。
【拓展应用】
(5)近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 。
27.碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
请回答下列问题：
(1) 碳酸钠属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
(3) X是滤液中最主要的成分，X与 Ca(OH)₂反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
四、解答题(第28题5分, 第29题7分, 第30题6分, 第31题7分, 第32题10分, 共35分)
28. 工业上实现用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。 NH₃与氰酸(HOCN) 反应生成尿素。
(1) 尿素的分子式是CO(NH₂) ₂, 它属于 肥。
(2) 尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为： 6NO+2CONH₂₂=5N₂+2CO₂+4H₂O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为 10%的尿素溶液的质量是多少?
29.在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1) 根据此变化曲线，你认为实验操作是将 (写名称)滴加到另一种溶液中。
(2) 当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是 (写化学式)
(3) 求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)。
30.将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示. 试计算：
(1) 原样品中所含锌的质量。
(2) 实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
31.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为10%的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1)向BC段(不包括B、C)对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)，C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是 。
(2) 样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
32.我们学校在大陈承包了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是 。
(2)取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入 5 毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH 试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
该农田土壤呈 性。
项目2：
(3)上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是 。
项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
(4) 该小组同学通过分析，确定选用 (写化学式)改良该土壤。
(5)农技人员采用“测土配方”技术进行了土壤检测，结果显示该基地需要补充一定量的肥料。
若要种植花生，最需要补充的肥料是 (选填序号，下同)，若要种植甘蔗，最需要补充的复合肥是 。
①氯化钾KCl ②碳酸氢铵 NH₄HCO₃ ③硝酸钾KNO₃ ④磷酸钙 Ca₃PO₄₂
土样
A
B
C
D
E
测得 pH 值
5.2
4.8
5.6
4.9
5.5
农作物
茶树
茉莉
橘树
桑树
最适合生长的pH范围
5.0~5.5
5.4~6.0
5.5~6.5
7.0~8.0
土壤类型
所用物质
改良原理
酸性土壤
熟石灰
氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤
硫酸亚铁
硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应