浙江省温州十校联合体2023-2024学年第二学期高二下学期6月期末联考+化学试卷（含答案）

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命题： 乐清市虹桥中学
考生须知：
1. 本卷共8页满分 100分 ，考试 时 间90分钟；
2. 答题前 ，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后 ， 只需上交答题纸. 5.本卷可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14016 Na 23 Mg 24 Al27 S32 B11 Fe 56 I127 Cl35.5
选择题部分
一 、单选题 (本大题共 16小题 ，每小题3分 ，共48分 ，每小题列 出 的 四个备选项 中 只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是( )
A.CaCl2 B.H₂O₂ C.Na₂CO₃ D.Na₂O₂
2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 用维生素C可作NaNO₂中毒的急救药是因为维生素C 具有较强还原性
B.氯气可用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用
C. 二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D.碳化硅俗称金刚砂，碳原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 四氯乙烯的空间填充模型：
B.Fe 的原子结构示意图：
C.F 的基态原子轨道表示式： 2s 2p
D. 用电子式表示MgCl2 的形成过程：
4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A. 铝粉和NaOH 的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
B. 钠在火焰上灼烧产生黄色火焰
C. 蒸干灼烧FeCl₂ 溶液，最终得到FeO 固体
D. 工业合成氨属于人工固氮
5.火箭推进发生反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂ 个+4H₂O个+3N₂个 (C₂H₈N₂ 中C、N 元素的化合价相等),下列说法正确的是( )
A.C2H8N2 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物之比为2:3
C.CO₂ 为极性分子 D.1ml N₂O₄完全反应，转移电子数为8NA
6.下列实验装置或操作合理且能达到实验目的的是( )
温度计
内筒 隔热层
玻璃
搅拌器 杯盖 外壳
图 1 图 2 图 3 图 4
A.图1制取乙酸乙酯 B.图2测量H2O2 的分解速率
C. 图3用于测定中和反应的反应热 D.图4用于研究不同催化剂对反应速率的影响
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 Na₂S₂O₃溶液中通入少量氯气：S₂O²-+4Cl₂+5H₂O=2SO2-+8Cl-+10H+ B. 向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：Fe₃O₄+8H+=2Fe³⁴+Fe²++4H₂O
C. 氟化物能预防龋齿的化学原因：Ca,(PO₄)₃OHs)+F—CO₄)₃Fs+OH-
D. 病中通入少量二氧化碳:
8. 下列说法不正确的是( )
A. 高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高
B.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成
D. 酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料
9.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是( )
木
A. 香兰素的分子式为C₇H₈O₃
B.1ml 脱氢姜酮与足量溴水反应，最多可消耗2mlBr₂
C.1ml 脱氢姜酮分子中含有的σ键数目为21NA
D. 姜油酮能发生加成、缩聚、消去等反应
10.YX₄Z(WR 4)2 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R 原子的价
层电子排布式为ns"np²,R 和 W 位于同主族， Y 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生
成离子化合物，Z 的周期序数和主族序数相等.下列叙述正确的是( )
11.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
A.A B.B C.C D.D
12.利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示，工作步骤如下： ①向MnO₂ 所在腔室通入海 水，启动电源1,使海水中的Li* 进 入MnO₂ 而形成LiMn₂O ₄;② 关闭电源1和海水通道，启动电源2, 同 时向电极2上通入空气.下列说法正确的是 ( )
电源2-
腔室2
|0.1ml-L
LiOH
阳离子 交换膜
海水
腔室1
0.5ml-L
电源1
Na₂SO₄
电极
MnO₂
电 极 2
A. 上述过程中，电极1和电极2分别作阴极和阳极
B. 启动电源1时，阴极上的电极反应：2MnO₂+xLi*+xe~=Li 、Mn₂O₄
C. 腔室2中Li*通过阳离子交换膜从左向右移动
D. 工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大
13 . CuCl 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl₂] , 其盐酸溶液能吸收CO, 形 成
A. 元素电负性：R>Y
B. 简单离子半径： Z>R>Y
C. 最简单氢化物的沸点： W>Y
D.YX₃ 、X₃R* 的VSEPR模型为三角锥形
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性减弱
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
[Cu(CO)ClH₂O]₂,其结构为：,此物质可以定量吸收CO, 也能吸收O₂、PH₃、
C ₂ H₂ 等气体 . 下列说法正确的是( )
A. 由[cu(c)c-n,0],结构可知，Cl 原子不满足8电子稳定结构
B.测定混合气体N2 、CO 和O2 中CO 的含量时，应先用CuCl 的盐酸溶液吸收CO
c.[Cu(CO)ClH₂O],中Cu的化合价为+2,配位数为4
D.用Cu与CuCl2溶液制备CuCl时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率
14.催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率.H2 在催化剂(Pd/SVG) 上还原NO 生成N2 和 NH₃的路径，各基元反应及其活化能Ea(kJ.ml-¹) 如图所示.下列说法正确的是( )
A. 生成NH₃各基元反应中，N 元素均被还原
B. 生成N₂的总反应方程式
C. 决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH
D.在Pd/SVG 催化剂上，NO被H₂还原为N₂比还原为NH₃更容易
15.25℃下，AgCl 、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.某实验小组以K₂CrO₄为指示剂， 用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br~水样.
已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;
③25℃时，pKa(H2CrO4)=0.7,pKa2 (H2CrO4)=6.5.
pAg=-1g[c(Ag*)(ml-L)]
X=-1g[e(x-)(ml-t-')]
(X"- 代表Cl- 、Br~ 或CrO2-) 下列说法错误的是( )
A. 曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B. 滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点
C. 反应Ag₂CrO₄+H+—=2Ag*+HCrOz的平衡常数K=10-52 D.AgBr 的Ksp=1.0×10-97
16.实验探究是化学学习的方法之一.下列实验操作、现象和实验结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. (10分)硼化合物在工农业和医药方面用途广泛.请回答：
(1)B(OH), 分子的空间结构(以B 为中心)名称是 ,硼原子的杂化轨道类型是 _.B(OH)₃
选项
实验操作
现象
实验结论
A
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
烧瓶中有红棕色气体产生
木炭具有还原性，能还原 HNO3
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色 石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
SO2 气体具有漂白性
C
向5mL 0.005ml/L FeCl3 溶液中加入
5mL 0.015ml/L KSCN溶液，振荡后再 加 入 4 滴 1 ml/ L K SCN溶 液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向 正方向移动
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通 入硅酸钠溶液
溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
的水溶液呈酸性的原因是(用电离方程式表示)
(2)Li 、Be 、B 在元素周期表上处于相邻位置，正确的是 _.
A. 基态原子半径： Li>B>Be B. 电负性： B>Be>Li
C. 第一电离能： B>Be>Li D.Li 、Be 在周期表的s 区
(3)氮化硼(BN) 晶体有多种结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地 软，可作润滑剂.立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性.它们的晶体结构及晶胞如图所 示 .
六方相氮化硼结构 立方相氮化硼晶胞
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是 .
②立方相氮化硼晶胞边长为apm,N 、 代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g · cm- ³ . 18. (10分)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
CaCO₃
CaSO₄
⑤
400~500℃
SO₂ 催化剂②
空气
黄铁矿(主要
成分FeS₂) ①
798.3%硫酸
③
焦硫酸 H₂S₂O₇(1)
98% H₂SO₄
水 ④
SO₃
请回答：
( 1 ) 已 知FeS₂ 的阴离子达到稳定结构，则FeS₂ 的电子式为 _.
(2)步骤①产生的低浓度的SO₂可以在炉内添加CaCO₃通过步骤⑤脱除，写出反应方程式
;
(3)室温下，SO₃ 为液体，SO₂ 为气体 .SO₃ 熔点高于SO₂ 的原因
(4)下列说法正确的是 _.
A. 硫酸属于化工生产中的精细化学品
B. 步骤③,吸收设备中填充瓷环可提高SO₃吸收率
C. 焦硫酸具有强氧化性
D. 硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞
E.SO₂ 和SO₃ 都属于酸性氧化物，通到BaCl₂ 溶液中都会产生白色沉淀
(5)H₂ S₂O₇ 也 可 用H₂ SO₄ ·SO₃ 表示，其对应的盐Na₂S₂O, 是重要的化工试剂，推测焦硫酸钠水溶液呈
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因 _;
19.(10分)2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零 排放，助力打造首届碳中和亚运会.在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：
反应i:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-48.7kJ/ml 反应ii:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ/ml
(1)反应iii:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=
(2)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是 _(填序号).
A.体系达平衡后，若压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii 都已达平衡
C.若在绝热恒容容器，反应i的平衡常数K 保持不变，说明反应i、ii都已达平衡
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
(3)某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1mlCO₂(g)和5mlH₂(g),10min后体系达到平衡， 此时CO₂的转化率为20%.CH₃OH的选择性为50%.
已知：CH3OH 的选择性：
①0～10min内CO2 的平均消耗速率v(CO2)= .
(2)反应i 的平衡常数K= _.(写出计算式即可).
(4)维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率α(CO₂)和甲 醇的选择性x(CH₃OH) 随温度变化的关系如图所示.已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应i 和反
应ii, 分析下列问题：
a(CO,J/%
11.2
11
10.8
10.6
10.4
10
9.8
9.6
9.4
233.235237239241243245247249251 T/C
60
59.5
59
58.5 58
57.5 57
56.5
x(CH,OH)/%
56
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因
②CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是
(5)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO₂ 制备甲醇的装置如下图所示.
a
O₂
H+
H₂O
CO₂ H+
H₂
HCOOH CH₃OH
C₂H₅OH
b电极生成CH₂OH 的电极反应式为
20. (10分)亚硝酰氯 (NOCl) 是一种黄色气体，熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,常用于合成洗涤剂、 触媒及用作中间体，可由NO与Cl₂ 在通常条件下反应得到.某实验小组设计实验制备NOCl 并测定产品中
NOCl的含量.
步骤1 . 制备NOCl
按如图所示装置进行实验(夹持装置略).
E
碱石灰
户
-10℃
冰盐水
B
b
C D
已知： ①2NOCl+H₂O=2H++2Cl+NO 个+NO₂ 个 ②20H-+NO+NO₂=2NO₂+H₂O
③2NOz+4H++2F-=2NO个+I₂+2H₂O ④I₂+2S₂O3-=S₄O%+2I 步骤2 . NOCl 含量的测定(假设杂质不参与反应)
①取5.00g 三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI, 并通入足量N₂, 将 NO 全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL;
(2)取25.00ml 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15ml/L- ¹Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定至终点，最终消耗
标准溶液的体积为20.00ml. 回答下列问题：
(1)装置 B 中盛放碱石灰的仪器名称为 _ ;装置A中发生反应的离子方程式为
(2)仪器连接的顺序为a→ →b,c< ←h (仪器可重复使用) ;装置C 中所盛试剂的 名称是 ; 若 装 置B 中压强过大，可以观察到的现象是 .
(3)实验时 ，待装置B 中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时 ，再将NO 通入三颈烧瓶中 ，这样做的 目 的是
(4)实验测得产品中NOCl 的含量为 %(保留一位小数).
21. (12分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物.它的工业合成路线如下：
已知
①RNO₂H₂+催化剂→>RNH₂②RCN—AC>RCOOH ③RCl+NaCN→RCN+NaCl.
(1)写出B 的结构简式
(2)下列说法正确的是 _.
A.布噁布洛芬的分子式是C16H1₀NO3Cl
B.化 合 物D 既可以和强酸反应又可以和强碱反应
C. 化合物A 生成化合物B 属于取代反应
D. 化合物C 可以和FeCl3溶液发生显色反应
(3)写出化合物F 和氢氧化钠溶液发生反应1)的化学方程式
(4)写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中含有苯环，有3种不同化学环境的氢，且有-N=0和-C-的结
构
(5)以苯酚和乙烯为原料合成化合物A
2023学年第二学期温州十校联合体期末联考 高二年级化学学科参考答案
一 、选择题单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
二、非选择题(本大题共5小题 ，共52分)
17.(10分)(1)平面三角形 sp²杂化 B(OH)3+H2O— [B(OH)4]+H+
(2)BD(2 分 ，选对 1个给 1分 ， 多选或选错0分)
(3)六方相氮化硼中没有自由移动电子，不可以导电
18.(10分)(1)
(2):,配平错误扣1分，化学式错误不给分，条件不
作要求)
(3)SO₃ 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
(4)BC (2 分，选对1个给1分，多选或选错0分)
(5)酸性 S₂O?-+H₂O=2SO-+2H+(2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分)
19 . (10分) (1) - 89 . 7kJ/ml (2)A
s,002ml(L-min)⃞
( 4 ) 反 应i 为放热反应 ，反应ii为吸热反应 ，温度升高反应i 平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动(1分，
学生有写出“温度升高反应i 平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动”就给分) 温度升高对反应i 中CO₂转 化率降低的影响大于对反应ii中CO₂ 转化率升高的影响
(5)CO₂+6e~+6H+=CH₃OH+H₂O.(2 分，有错不给分)
20.(10分)(1)球形干燥管2MnO4+10Cl-+16H*=2Mn²++5Cl₂个+8H₂O(2分，配平错误扣1分，
化学式错误不给分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
D
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
B
D
A
D
C
(2)a→d→e→f→g→b(1 分，有错不给分) cNaCl 溶液(1分) 长颈漏斗液面上升(1分)
(3)排尽装置内的空气，防止NO 被氧化
(4)78.6
1.(1)
(2)B、C、D (三个都对2分，对两个1分，对一个0分)
(1分，有错不给分) 饱和的
(3) +C₂H₃OH
(3分，写出1个不给
分，写出2个给1分，写出3个给2分)
(3分，每一步给1分)