内蒙古包头铁路第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（有答案）

这是一份内蒙古包头铁路第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（有答案），共5页。试卷主要包含了1ml/L氨水的pH为11，0 ×10-24，7，则溶液中等内容，欢迎下载使用。

本试卷共14题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。
考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；
Si—28；P—31；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是（ ）
A. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为9的氮原子： B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl—的结构示意图：
3．下列说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 和互为同位素
C. 和互为同素异形体
D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
4．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1ml/L氨水的pH为11：NH3•H2O ⇌ NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O ═ 2AlO2﹣+3H2↑
5．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A. 分子中存在3种官能团
B. 可与反应
C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗
D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗
6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法错误的是（ ）
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
7．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（ ）
8．常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：
下列有关推断正确的是（ ）
A．常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小
B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS) =1.0 ×10-24
C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点
9．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D. 在溶液中，
二、非选择题：共60分。
11．（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。
(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) △H= + 48 kJ•ml﹣1
3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H=﹣30 kJ•ml﹣1
则反应4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)的△H为 kJ•ml﹣1。
(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α= %．平衡常数K343K= （保留2位小数）。
②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。
③比较a、b处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率
v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的= （保留1位小数）
12．（15分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
请回答：
(1)B具有的官能团名称是______________，检验其中官能团的试剂为______________。
(2)D的名称为______________________，D中最多_______个原子共平面。
(3)反应①～⑥中符合原子经济性的是______________________(填序号)。
(4)写出有关反应③的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(5)下列关于E的说法正确的是_______(填字母)。
a.能与银氨溶液反应
b.能与金属钠反应
c.1mlE最多能和3ml氢气反应
d.可以发生水解反应
(6)A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物质是_______(填字母)。
(7)E的同分异构体有多种，写出其中符合条件的同分异构体的结构简式：_____________、
_____________。
条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，能发生银镜反应。
13．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是__________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________________________。
(3)d的作用是________________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。
14．（15分）稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______________。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至______________的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是____________________。
②“操作X”的过程为：先______________，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和熔融盐制备时，生成1ml转移_______电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为___________________________________。
包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题
高三化学
一、选择题（每题4分，共40分）
二、非选择题（4题，共60分）
11.（15分）
（1）2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl (2分)
（2）+114 (2分)
（3）①22 (2分)
0.02 (2分)
②及时分离出产物 (1分)
增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等 (2分)
③大于 (2分)
1.3 (2分)
12．（15分）
(1)醛基 (1分) 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 (1分)
(2)苯甲醛 (1分) 14 (1分)
(3)①⑤ (2分)
(4)+NaOH+NaCl (2分)
(5)ab (2分)
(6)E (1分)
(7) (2分)、 (2分)
13.(15分)
(1)圆底烧瓶 (1分) 饱和食盐水 (1分)
(2)水浴加热 (1分) Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (2分)
避免生成NaClO3 (2分)
(3)吸收尾气Cl2 (2分) AC (2分)
(4)过滤 (1分) 少量(冷)水洗涤 (1分)
(5)紫 (1分) 小于(1分)
14.(15分)
（1）Fe2+ (1分)
（2）4.7pH<6.2 (2分) (2分)
（3）4.010-4 (2分)
（4）①加热搅拌可加快反应速率 (1分) ②冷却结晶 (1分)
（5）MgSO4 (2分)
（6）①15 (2分) ②O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．测定醋酸浓度
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2~7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/
序号
1
2
3
4
5
答案
D
C
A
C
B
序号
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
A