湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，1 ml·L-1·min-1， 下列叙述与图对应的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：100分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题)
一、单选题。
1. 已知反应在四种不同情况下反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 ml·L-1·min-1
②v(B)=0.15 ml·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 ml·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A. ①＞②＞③＞④B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④D. ④＞③＞①＞②
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 ml·L-1·min-1，②v(B)=ml·L-1·min-1，③，④v(D=ml·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。
2. 已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B. 升高温度，K增大
C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
【答案】B
【解析】
【详解】电离常数与浓度无关，只受温度影响，CH3COOH的电离是吸热反应，升高温度，K增大，故选：B。
3. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；
C．使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小，故D正确。
答案选D。
4. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)4.0，故D不正确。故选D。
9. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．1200时反应速率大于1000时反应速率，1200先达到平衡，但图中1000先达到平衡，不符合平衡的建立的图像，A错误；
B．对于反应，增大压强，正反应速率、逆反应都加快，达到平衡后增大压强平衡向正反应方向移动，正 >逆，与曲线不一致，B错误；
C．对于反应，温度一定时， 增大压强平衡向逆反应方向移动，N2O4物质的量分数增大，压强一定时，升高温度平衡向正反应方向移动，N2O4物质的量分数减小，与曲线一致，C正确；
D．由于C为固态，对反应，恒容容器中增加CO2物质的量相当于增大压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，与曲线不一致，D错误；
故本题选C。
10. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml N2O3，发生反应N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7ml/L，c (O2)为0.5ml/L，则
A c(N2O3)=0.8ml/LB. c (N2O3)=0.2ml/LC. c (N2O)=0.5ml/LD. c (N2O)=1.2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设三氧化二氮分解时生成一氧化二氮的浓度为x ml/L，由题意可建立如下三段式：
由c (O2)为0.5ml/L可得：x—0.7=0.5，解得x=1.2，则平衡时c(N2O3)=0.1ml/L、c (N2O)=1.2ml/L，故选D。
11. 已知时二元酸的，下列说法正确的是
A. 在等浓度的和溶液中，水的电离程度前者大于后者
B. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为
C. 阴离子结合质子能力：
D. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．由电离常数可知，等浓度的H2A溶液中氢离子浓度大于NaHA溶液中氢离子浓度，所以H2A溶液中水的电离程度小于NaHA溶液中水的电离程度，故A错误；
B．由公式可知，电离常数Ka1(H2A)= = 1.3×10−7，溶液pH为3时，溶液中==1.3×10−4，则H2A的电离度为0.013％，故B正确；
C．由电离常数可知，溶液中A2—离子的水解程度大于HA—离子的水解程度，所以A2—离子结合氢离子的能力强于HA—离子，故C错误；
D．由电离常数可知，pH为a的H2A溶液加水稀释10倍时，电离平衡右移，促进酸的电离，溶液中的氢离子浓度变化值小于稀释倍数，所以溶液的pH小于a+1，故D错误；
故选B。
12. 下列说法错误的是
A. 常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B. 向NaClO溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C. 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于Al3+、Fe3+水解呈酸性，故常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+，A正确；
B．已知HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，故向NaClO溶液中加入少量SO2的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误；
C．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳生成NaHCO3和HClO，故该反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；
D．向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，故该反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O，D正确；
故答案为：B。
13. 现有两瓶温度分别为15℃和35℃，均为1的溶液，两溶液的物理量相等的为
A. B. C. D. 水电离出的氢离子浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=1则溶液中氢离子浓度均为0.1ml/L，故A正确；
B．氢离子浓度相等，温度不同，KW不同，所以氢氧根离子浓度不同，故B错误；
C．升高温度促进电离，水的离子积常数增大，故C错误；
D．水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，二者不同，D错误。
答案选A。
14. 25℃时。水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D. 将水加热，增大，pH不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，但增大，故A错误；
B．只与温度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，增大，故C错误；
D． ，将水加热，水的电离平衡正向移动，、增大，增大，pH减小，故D错误；
选B。
15. 一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A. 加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B. 由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C. 图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D. 由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂可以改变活化能，但是不能改变反应的焓变，故A错误；
B．其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，n(N2)的变化曲线为d，故B错误；
C．由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1”、“