云南省广南上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考试卷化学试题 A卷 （解析版）

这是一份云南省广南上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考试卷化学试题 A卷 （解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 三位科学家因在¨分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是
A. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
D. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，故A错误；
B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，故B正确；
C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故C正确；
D. 化学具有创造性，化学特征是认识分子和制造分子，故D正确；
故选A。
2. “绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是
A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B. 工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用
C. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
D. 通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液
【答案】D
【解析】
【详解】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合“绿色化学”的理念，故A正确；
B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用，能够提高原料利用率，符合“绿色化学”的理念，故B正确；
C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合“绿色化学”理念，故C正确；
D．做法为“先污染后治理”，不符合“绿色化学”理念，故D错误。
答案为：D。
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，它们的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体的微粒直径大小约为10-9～10-7m之间。
【详解】A．丁达尔效应是胶体的化学性质，不是本质原因 ，故A错误；
B．雾属于胶体，但不同胶体，其带电荷也不一样，故B错误；
C．胶体其具有的性质，是由其分散质粒子直径大小所决定的，故C正确；
D．布朗运动是胶体的动力学性质，故D错误；
故选C。
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 医用酒精B. 蒸馏水C. 空气D. 汽油
【答案】B
【解析】
【详解】A．医用酒精是75%的酒精溶液，是水和乙醇的混合物，A项不符合；
B．蒸馏水属于纯净物，B项符合；
C．空气是氮气、氧气、二氧化碳等气体的混合物，C项不符合；
D．汽油是一种混合物，主要成分包括C5～C11脂肪烃和环烃类，还含有少量芳香烃和硫化物，D项不符合；
答案选B。
5. 下列关于胶体的说法，正确的是
A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应
B. 利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
C. 牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体
D. 向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故A错误；
B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以利用渗析的方法能将胶体从溶液中分离出来，故B错误；
C．胶体是指分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体，故C正确；
D．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，故D错误；
故答案为：C。
6. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A. 钽是一种金属元素B. 钽的元素符号为
C. 每个钽原子中含73个质子D. 钽的相对原子质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．钽带“钅”字旁，则钽属于金属元素，故A项正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钽的元素符号为Ta，故B项正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钽的原子序数为73，则质子数为73，故C项正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D项错误；
故答案选D。
7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 溶液
C. 胶体D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】分散系可分为溶液、胶体和浊液，其中胶体中分散质微粒直径介于1nm -100nm之间，可发生丁达尔效应，是胶体的表观特征。
【详解】根据上述分析可知，只有胶体可发生丁达尔效应，C项符合题意。其他选项中分散系均属于溶液，不能发生丁达尔效应。
故选C。
8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A. 化合、置换、分解、复分解B. 置换、复分解、化合、分解
C. 置换、化合、分解、复分解D. 置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】
【详解】该转化关系涉及化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。
9. 下列电离方程式书写正确的是
A. 把CaO放入水中：
B. 把CO2通入水中：
C. 把Cu(OH)2放入水中：
D. 把KCl放入水中：KCl=K++Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．把CaO放入水中，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，在溶液中不能电离产生O2-，A错误；
B．CO2溶于水，并与水反应产生的H2CO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，H2CO3电离分步进行，不能写成，B错误；
C．Cu(OH)2难溶于水，在水中主要以固体形式存在，不能电离形成离子，C错误；
D．KCl是可溶性强电解质，在水中电离产生K+、Cl-，故其电离方程式应该为：KCl=K++Cl-，D正确；
故合理选项是D。
10. 下列电离方程式错误的是
A. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOB. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C. BaCl2=Ba2++2Cl-D. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
【答案】B
【解析】
详解】A．硫酸铝由和组成，电离方程式书写无误，A正确；
B．碳酸氢钠中是弱酸的酸式酸根，不能再拆分，B错误；
C．氯化钡由和组成，电离方程式书写无误，C正确；
D．硫酸氢钠中是强酸的酸式酸根，在水溶液中可以完全电离生成和，电离方程式书写无误，D正确；
故选B。
11. 分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是
A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法
B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于碱
D. 甲图中“……”包含混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误；
C．Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，属于化合物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误；
D．化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故甲图中“……”不包含混合物，D错误；
故答案为：A。
12. 实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A. 除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C. 加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D. 每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；
C．加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；
D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：A。
13. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A. 可用于冶炼金属
B. 和不能相互转化
C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色
D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故A项正确；
B、CO燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，故B项错误；
C、常温下，碳的化学性质稳定，用墨水书写的字可长时间不变色，故C项正确；
D、干冰升华是吸热反应，所以干冰可做制冷剂，故D项正确；
故本题选B。
14. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
【答案】B
【解析】
【分析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。
【详解】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确；
B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误；
C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。
故答案选B。
15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量的溶液：、、、
B. pH试纸变深红色的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 含有大量溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下具有氧化性，将氧化为，故不能大量共存，A不符合题意；
B．pH试纸变深红色的溶液显酸性，氢离子与反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量的溶液与形成络合物，不能大量共存，C不符合题意；
D．含有大量溶液中：、、、之间相互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
16. 下列离子方程式中错误的是
A. 向溶液中加入适量盐酸，产生气泡：
B. 向水中投入少量：
C. 向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡：
D. 向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入适量盐酸，产生气泡CO2，反应为：，故A正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故B正确；
C．铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子和H2，反应为：，故C正确；
D．石灰乳不能拆开，因此反应为：，故D错误；
故答案选D。
17. 下列关于电解质的叙述，正确的是
A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强
B. 的水溶液可以导电，所以为电解质
C. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
D. 水溶液不导电，所以是非电解质
【答案】C
【解析】
【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
【详解】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误；
C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确；
D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误；
故选C。
18. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子、阴离子为酸根离子的化合物叫做酸；在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子、阳离子为金属阳离子或的化合物叫做碱；由金属阳离子或和酸根离子构成的化合物叫做盐；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【详解】A．Cu2(OH)2CO3属于盐，其它分类无误，故A错误；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗名，属于纯净物；CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；其它分类无误，故B错误；
C．Na2CO3属于盐，不属于碱；NH3不属于酸；液氯中只有Cl2分子，属于纯净物；其它分类无误，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，所有物质的分类均正确，故D正确；
故选D。
19. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意；
B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意；
D．各项物质的分类均正确，故D符合题意；
故本题选D。
20. 向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释
B. BC段溶液的导电能力不断增强，说明稀硫酸是电解质
C. AB段反应的离子方程式为：
D. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
【答案】A
【解析】
【分析】从图中可以看出，AB段导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度不断减小；BC段导电能力不断 增强，说明溶液中离子浓度不断增大。
【详解】A．虽然稀硫酸与Ba(OH)2溶液中离子浓度相当，但由于AB段反应生成BaSO4沉淀和水，BC段加入稀硫酸，相当于硫酸加水稀释，所以溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，A正确；
B．稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是电解质，稀硫酸是混合物，则稀硫酸不是电解质，B不正确；
C．AB段溶液中，硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C不正确；
D．虽然是强电解质，但难溶于水，所以硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度不断减小，AB段溶液的导电能力不断减弱，D不正确；
故选A。
第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，每空2分，共40分)
21. 现有下列10种物质：
①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨和⑩。
其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于酸的是___________；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；属于氧化物的是___________。
【答案】 ①. ②⑧ ②. ⑤ ③. ⑦⑩ ④. ⑨ ⑤. ⑥ ⑥. ①④
【解析】
【详解】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有各种气体，碘酒是碘的酒精溶液，它们都是混合物，故选②⑧；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸属于酸，故选⑤；盐是指金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子结合的化合物，、属于盐，故选⑦⑩；属于有机物的是，故选⑨；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选⑥；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是由钙元素和氧元素组成的化合物，它们都属于氧化物，故选①④。
22. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是___________(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
（2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
（3）证明有氢氧化铁胶体生成，可利用的胶体性质是___________。
（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填选项)。
A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1 ~ 100nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸
（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的________(填选项)。
A． B． C．
【答案】（1）a （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
（3）丁达尔效应 （4）A
（5）C
【解析】
【小问1详解】
a．实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故a正确；
b．直接加热FeCl3溶液，会得到红褐色沉淀氢氧化铁，故b错误；
c．煮沸10min，有可能导致氢氧化铁胶体聚沉，故c错误；
答案为a；
【小问2详解】
实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，发生的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问3详解】
区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为丁达尔效应；
【小问4详解】
区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1nm～100nm之间，A选项正确；故答案为A；
【小问5详解】
胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确；故答案为C。
23. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥Na2CO3∙10H2O；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨
（1）可导电的物质的是___________。
（2）属于电解质的是___________。
（3）属于电解质，但不能导电的是___________。
（4）既不是电解质又不是非电解质的是___________。
【答案】（1）②③④⑧⑩
（2）①⑤⑥⑧⑨ （3）①⑤⑥⑨
（4）②③④⑩
【解析】
【小问1详解】
导电包括电子导电和离子导电，②铝丝、③稀硫酸、④饱和食盐水、⑧熔融的KCl、⑩石墨都能导电，则可导电的物质是②③④⑧⑩。
【小问2详解】
①氢氧化钠固体、⑤氯化氢、⑥Na2CO3∙10H2O、⑧熔融的KCl、⑨胆矾都属于电解质，则属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨。
【小问3详解】
①氢氧化钠固体、⑤氯化氢、⑥Na2CO3∙10H2O、⑨胆矾属于电解质，氯化氢由分子构成，其他物质虽然由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电的是①⑤⑥⑨。
【小问4详解】
单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，则②铝丝、③稀硫酸、④饱和食盐水、⑩石墨既不是电解质又不是非电解质，故选②③④⑩。
24. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：，某同学进行了如下实验：
I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ．向I所得的滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．将I所得的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
（1）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______，检验是否存在该离子的方法为_______。
（2）实验I的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 、、Na+ ②. H+、Ba2+ ③. Cl- ④. 取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-
（2）、
【解析】
【分析】Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含、中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
Ⅱ．向Ⅰ中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但Ⅰ中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl-；
Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含、，没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+，综上所述，一定含、、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能含有Cl-；
【小问1详解】
由分析可知，原溶液中一定含、、Na+；一定没有H+、Ba2+；可能含有Cl-；取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的硝酸酸化硝酸钡，在上层清液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-；
【小问2详解】
实验I的离子方程式为：、。碱
酸
盐
混合物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
盐酸
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NaCl
小苏打
CO
C
Na2CO3
NH3
CaCl2
液氯
SO2
D
Ba(OH)2
HNO3
CaCO3
漂白粉
SO2
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硫酸
氨气
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
食盐
C
冰醋酸
()
纯碱
胆矾
氧化钾
二氧化硫
D
碳酸钙
氧化铁