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湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题原卷版docx、湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B. 氯水和乙醇能用于杀菌消毒，原理相同
C. 含有增塑剂聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品
D. 核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 基态的价电子排布图：
B. HCl分子中σ键的形成：
C. 聚乙烯的链节：
D. 的电子式：
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验操作、现象和推论都正确的是
A. 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀，可推出酸性：
B. 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，可推出丙烯醛中含有碳碳双键
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，可推出与的反应是可逆反应
D. 用干净的玻璃棒蘸取少量未知溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可推出该溶液中含有
5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1 ml ，转移0.5 ml电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B. 向溶液中加入过量的氨水：
C. 用铝热法还原金属：
D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 20g由和组成的物质中含有的中子数10NA
B. 的和盐酸的混合溶液中数为0.1NA
C. 46g乙醇分子中含有的极性键数为7NA
D. 1ml Mg完全燃烧生成MgO和的混合物，转移电子的总数为2NA
8. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A. Y的分子式为C10H8O3
B. 由X制取Y过程中可得到乙醇
C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
9. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是
A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B. C和F中不可选用同一种物质
C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸
D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
10. 如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A. 无论是否鼓入空气，负极：
B. 上端开口关闭，正极：
C. 鼓入空气，每生成有电子转移
D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
11. 某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：
以下说法中，不正确的是
A. 滤渣Ⅰ的主要成分是
B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离
C. 硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：
D. 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
12. 绿矾()的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 中S杂化方式为杂化
B. 电负性：O>S>Fe
C. 的键角小于的键角
D. 绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
13. 25℃时，用浓度为0.1000 ml⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 ml⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是
A. 图中
B. b、d两点溶液组成相同
C. c点HA与NaOH刚好完全反应
D. 稀释e点溶液时，减小
14. 催化分解转化为燃料氢气，反应为 。往体积为2L密闭容器中加入4 ml分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是
A.
B. 在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率ml⋅L⋅min
C. 三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为
D. 反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）A装置的名称为______，A中海水用硫酸酸化的目的是______。
（2）②中通入热空气的目的是______。
（3）③中的离子反应为______。
（4）两次尾气处理时均可选择试剂是______。
A. 水B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。______。
（6）若装置B中只用浓溶液吸收，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是1∶2，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为______。
16. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如图所示：
Ⅰ．“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
（1）Cu与混酸发生反应的离子方程式为______。
（2）鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为______。
（3）加入NaCl固体的目的是______。
（4）“调节pH=a”的步骤中，测得铜离子的浓度为0.22ml/L，则a的值必须满足的范围是______。
①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。
②该温度下，，
Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。
（5）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入30mL溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入______mL0.5ml/L溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用NaOH溶液或盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸、pH计)
（6）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。
17. 如图为某抗菌药中间体H的合成路线。
已知：
①
②
③RCH2COOR´
回答下列问题：
（1）化合物C的结构简式是______。
（2）化合物D含有的官能团名称为______。
（3）化合物E分子中共有______个杂化的碳原子。
（4）请写出F→G的反应方程式：______。
（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶1∶1的结构简式：______。
（6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线______(无机试剂任选)。
18. 天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。
已知：i．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
ii．(无色)(黄色)(x=2～6)
Ⅰ．醇胺法脱硫：醇胺对脱除选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下：
（1）上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______性基团。
（2）依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有______、______(2种即可)。
Ⅱ．热碱法脱硫：用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的NaHS。
（3）反应的化学方程式是______。
Ⅲ．利用如图电解装置，可从吸收后的热碱液中提取单质硫。
（4）电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：______。
（5）取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除外，还有______。
（6）电解时出气口1出的气体为______(填化学式，下同)。一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收。该溶液中溶质一定含有______(填化学式)。A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．稀释浓硫酸
C．称取5.9g NaCl
D．测定醋酸溶液浓度
Ka1
Ka2
H2S
1.3×10-7
7.1×10-15
H2CO3
4.4×10-7
4.7×10-11
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B. 氯水和乙醇能用于杀菌消毒，原理相同
C. 含有增塑剂聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品
D. 核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 基态的价电子排布图：
B. HCl分子中σ键的形成：
C. 聚乙烯的链节：
D. 的电子式：
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列实验操作、现象和推论都正确的是
A. 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀，可推出酸性：
B. 取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，可推出丙烯醛中含有碳碳双键
C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，可推出与的反应是可逆反应
D. 用干净的玻璃棒蘸取少量未知溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可推出该溶液中含有
5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1 ml ，转移0.5 ml电子
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B. 向溶液中加入过量的氨水：
C. 用铝热法还原金属：
D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 20g由和组成的物质中含有的中子数10NA
B. 的和盐酸的混合溶液中数为0.1NA
C. 46g乙醇分子中含有的极性键数为7NA
D. 1ml Mg完全燃烧生成MgO和的混合物，转移电子的总数为2NA
8. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A. Y的分子式为C10H8O3
B. 由X制取Y过程中可得到乙醇
C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
9. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是
A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B. C和F中不可选用同一种物质
C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸
D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
10. 如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是
A. 无论是否鼓入空气，负极：
B. 上端开口关闭，正极：
C. 鼓入空气，每生成有电子转移
D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
11. 某粗品中含少量、和等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：
以下说法中，不正确的是
A. 滤渣Ⅰ的主要成分是
B. 步骤Ⅱ利用了是两性氢氧化物的特点将之分离
C. 硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：
D. 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
12. 绿矾()的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 中S杂化方式为杂化
B. 电负性：O>S>Fe
C. 的键角小于的键角
D. 绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
13. 25℃时，用浓度为0.1000 ml⋅L的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 ml⋅L的HA溶液，由水电离出的与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知]。下列说法正确的是
A. 图中
B. b、d两点溶液组成相同
C. c点HA与NaOH刚好完全反应
D. 稀释e点溶液时，减小
14. 催化分解转化为燃料氢气，反应为 。往体积为2L密闭容器中加入4 ml分解制。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，℃时及℃时随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，℃时随时间的变化。下列说法错误的是
A.
B. 在催化剂Ⅰ的作用下，℃时，0~5min内平均反应速率ml⋅L⋅min
C. 三种条件下，分解反应的平衡常数、、的大小关系为
D. 反应温度为℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（1）A装置的名称为______，A中海水用硫酸酸化的目的是______。
（2）②中通入热空气的目的是______。
（3）③中的离子反应为______。
（4）两次尾气处理时均可选择试剂是______。
A. 水B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. KBr溶液
（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明比活泼？说明理由。______。
（6）若装置B中只用浓溶液吸收，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是1∶2，则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为______。
16. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如图所示：
Ⅰ．“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。
（1）Cu与混酸发生反应的离子方程式为______。
（2）鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为______。
（3）加入NaCl固体的目的是______。
（4）“调节pH=a”的步骤中，测得铜离子的浓度为0.22ml/L，则a的值必须满足的范围是______。
①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。
②该温度下，，
Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。
已知的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。
（5）补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入30mL溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入______mL0.5ml/L溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用NaOH溶液或盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸、pH计)
（6）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。
17. 如图为某抗菌药中间体H的合成路线。
已知：
①
②
③RCH2COOR´
回答下列问题：
（1）化合物C的结构简式是______。
（2）化合物D含有的官能团名称为______。
（3）化合物E分子中共有______个杂化的碳原子。
（4）请写出F→G的反应方程式：______。
（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶1∶1的结构简式：______。
（6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线______(无机试剂任选)。
18. 天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。
已知：i．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
ii．(无色)(黄色)(x=2～6)
Ⅰ．醇胺法脱硫：醇胺对脱除选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下：
（1）上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______性基团。
（2）依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有______、______(2种即可)。
Ⅱ．热碱法脱硫：用热碱液(溶液)吸收天然气中的，可将其转化为可溶性的NaHS。
（3）反应的化学方程式是______。
Ⅲ．利用如图电解装置，可从吸收后的热碱液中提取单质硫。
（4）电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：______。
（5）取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除外，还有______。
（6）电解时出气口1出的气体为______(填化学式，下同)。一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收。该溶液中溶质一定含有______(填化学式)。A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．稀释浓硫酸
C．称取5.9g NaCl
D．测定醋酸溶液浓度
Ka1
Ka2
H2S
1.3×10-7
7.1×10-15
H2CO3
4.4×10-7
4.7×10-11
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