河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）
A.Cu2＋将H2O2还原为O2
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
D.发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋2Cu2＋＋3H2O
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCH3CHO中含有π键的数目为0.5NA
B.1ml基态Ni原子中含有未成对电子数为3NA
C.100mL8ml/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2NA
D.工业合成氨的反应通入14gN2和14gH2充分反应后生成NH分子的数目为NA
3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.a点剩余的固体可能为
C.b点剩余的固体可能为
D.c点剩余的固体可能为
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前10号元素，W原子半径最小，X、Y、Z为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y原子组成正方形且两个五元环共面。下列说法正确的是（ ）
A.同周期中第一电离能比元素Y大的有三种
B.元素M位于元素周期表中的第9列
C.该物质中的M为价，杂化类型不是
D.简单氢化物的稳定性：，是因为分子间氢键
5.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
6.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以离子液体为电解质溶液的铝—磷酸铁锂二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，阳极的电极反应式为
B.放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C.放电时，铝为负极，其电极反应式为
D.充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
7.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（ ）
A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D.探针A最多能与反应
8.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀
B.②中包含制取溶液、无水及热还原法冶炼Mg几个阶段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.除去粗盐中的、、，依次加入足量的、、溶液
9.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是（ ）
A.常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11
B.NaHR溶液中，c(H2R)O，所以同周期中第一电离能比元素N大的只有Ne和F两种，A选项错误；B.元素M为28号元素Ni，位于元素周期表中的第10列，B选项错误；C.元素M为28号元素Ni，Ni易失去两个电子变为Ni2+，故该物质中M为+2价，由结构图所示，该结构中N原子组成正方形且两个五元环共面，若Ni2+杂化类型sp3杂化，则为四面体结构，不可能出现N原子组成正方形且两个五元环共面的情况，因此Ni2+杂化类型不是sp3杂化，C选项正确；D.X元素为C元素，Y元素为N元素，简单氢化物的稳定性：XKa2，水解程度大于电离程度，c(H2R)>c(R2-)，B错误；C.反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K==101.8，C正确；D.向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，根据电荷守恒可知2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-)+nc(酸根离子)(n取决于酸根离子的电荷数)，中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中还含有酸根阴离子，则有2c(M2+)>2c(R2-)+c(HR-)，D错误；故答案选C。
11.【答案】D
【解析】电解时，阳极上水中的氢氧根离子放电：2H2O－4e－O2↑＋4H＋，故CrOeq \\al(2－,4)通过阴(b)离子交换膜向阳极移动，因2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O为可逆反应，故外电路中转移2 ml电子时，阳极室生成的Cr2Oeq \\al(2－,7)小于1 ml；阴极上水中的氢离子放电：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，混合物浆液中的Na＋通过阳(a)离子交换膜进入阴极，故阴极反应生成H2和NaOH。
12.【答案】A
【解析】吡啶()含有与苯环类似的大π键，则吡啶中N原子也发生sp2杂化，所以价层孤电子对占据了一个参与杂化的p轨道，A不正确；吡啶是极性分子且能与水分子间形成氢键，而苯为非极性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正确；因为吡啶呈碱性，能与盐酸反应生成水溶性物质，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用盐酸洗涤、分液、干燥有机层，C正确；烷基是推电子基团，分子中N原子电子云密度比大，故碱性较强，D正确。
13.【答案】D
【解析】A.由分析可知，Y为O，Z为Mg，故其简单离子半径为O2-＞Mg2+即，A错误；B.由分析可知，X为C，X在自然界中存在单质，如金刚石，B错误；C.由分析可知，W为P，白磷易自燃，红磷也易燃烧，错误；D.由分析可知，X、Y、Z依次为C、O、Mg ，则X、Y、Z可形成，属于离子化合物，正确；故答案为：D。
14.【答案】D
【解析】A.由结构简式可知，K分子中含有的酚酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，则1mlK最多可以与2ml氢氧化钠发生反应，故A正确；B.由结构简式可知，L分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有两组峰，故B正确；C.由结构简式可知，N分子的含氧官能团为醚键、酯基，共有2种，故C正确；D.由分析可知，1mlK与1mlL先发生取代反应、后发生消去反应生成2ml甲醇和1mlN，则生成物M与N的化学计量数之比是2：1，故D错误；故选D。
15.【答案】B
【解析】A.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C.新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D.若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。
二、非选择题：本题共5小题，共计55分。
16.（10分）【答案】
(1)Cu+H2O2=Cu(OH)2↓
(2)Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O 产生的铜离子催化了过氧化氢分解
(3)氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，提高了Cu的还原性 酸性增强可提高H2O2的氧化性
(4)酸碱性
(5)AC
【解析】（1）根据溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体可知，产物为Cu(OH)2，所以方程式为：Cu+H2O2=Cu(OH)2↓；
（2）溶液变蓝的原因是产生了Cu2+，所以方程式为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；经检验产生的气体为氧气，氧气是由H2O分解得到，产生氧气先慢后快的原因是产生的铜离子催化了过氧化氢分解；
（3）①根据已知，氨水与铜离子形成Cu[(NH3)4]2+，使铜离子浓度减小，还原性减弱，提高了H2O2与铜离子溶液的氧化性与还原性强弱差异；
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z，则说明酸性增强可提高H2O2的氧化性，增大了两侧溶液氧化性与还原性强弱差异；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式为：；
（4）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应的因素有溶液的酸碱性、溶液的浓度等；
（5）A.该实验用电化学研究物质氧化性、还原性，操作简便，现象明显，且易于量化，是该类研究的重要手段之一，故A正确；
B.实验ii发生的反应中，H2O2分解生成了氧气，体现氧化性与还原性，故B错误；
C.实验iii体现了在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强，故C正确；
故答案为：AC。
17.（14分）【答案】
（1）Ag＋＋2NH3⇌[Ag（NH3）2]＋
（2）固体溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色
（3）b a
（4）①红色石蕊试纸变蓝 ②Mg＋2[Ag（NH3）2]＋＋2NH3·H2O Mg（OH）2＋2Ag＋4NH3↑＋2NH4＋
（5）2.00
（6）c{[Ag（NH3）2]＋}增大，Mg与[Ag（NH3）2]＋生成Ag的反应速率增大，单位时间内生成Ag的量增多，形成更多的Mg－Ag原电池，产生H2的速率加快
（7）合理 c（NH3·H2O）改变，会使[Ag（NH3）2]＋⇌Ag＋＋2NH3平衡移动，从而改变c（Ag＋），进而影响生成银的速率
【解析】（1）实验1是配制银氨溶液，结合电荷守恒、质量守恒可书写反应的离子方程式：Ag＋＋2NH3⇌[Ag（NH3）2]＋。
（2）实验2－1中产生灰白色固体，实验2－2中灰白色固体与过量稀硝酸反应，根据现象证明2－1中有Ag生成，则银与稀硝酸发生氧化还原反应溶解，同时生成无色的NO气体，NO迅速与氧气反应生成红棕色的NO2。
（3）已知由实验2－3可证明2－1中有Ag2O生成，根据图示可知实验2－3加入试剂甲后没有明显现象，则推测试剂甲不是稀硝酸，加入试剂乙后固体中的银溶解且剩余少量白色沉淀，则推测试剂乙为稀硝酸；结合实验2－2可知，白色沉淀为AgCl，则试剂甲为稀盐酸，Ag2O与盐酸反应生成AgCl（白色固体）和水，所以没有明显现象，再加入稀硝酸，AgCl不溶于硝酸，Ag与硝酸反应溶解，进一步证实推测正确。
（4）氨气溶于水溶液显碱性，可使石蕊试纸变蓝；镁与银氨溶液反应生成NH3、Ag，故化学方程式为Mg＋2[Ag（NH3）2]＋＋2NH3·H2O Mg（OH）2＋2Ag＋4NH3↑＋2NH4＋。
（5）根据控制变量的要求，只改变一个条件，即[Ag（NH3）2]＋的浓度，其他条件保持相同，则总体积相同，均为8.00 mL，则a＝2.00。
18.（11分）【答案】
(1)H-O-Cl
(2)Cl (或)
(3) (或)
(4)431
(5) f
【解析】（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，则A、B、E三种元素形成的三核分子的结构式为H—O—Cl；
（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金属性越强，则非金属性更强的是Cl；可以通过置换反应来证明，故判断依据是(或)；
（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为2C+xDC2Dx即2Na+xSNa2Sx，则该电池工作时负极发生氧化反应，故电极反应式为Na-e-Na+，正极发生还原反应，故电极反应式为xS+2e-，故答案为 Na-e-Na+；(或)；
（4）已知气态单质A与气态单质E完全反应生成1ml气态AE放出91.5kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/ml，单质E中共价键的键能为243kJ/ml，设单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为xkJ/ml，根据反应热为：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/ml，即436kJ/ml+243kJ/ml-2x=-183kJ/ml，解得：x=431kJ/ml，故答案为：431；
（5）根据反应速率之比等于化学计量系数比，结合上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率：；
a.由于D是固体，故往该体系中加入更多单质D，D的浓度不变，故该反应的反应速率不变，a错误；
b.由于往该体系中通入更多Ar，反应物的浓度不变，故反应速率不变，b错误；
c.由于体系加入0.2ml单质D和0.2ml的A2，若保持足够长的反应时间，该体系能够生成0.2mlA2D，即D和A2均完全反应，但题干告知是个可逆反应，故不可能完全转化，c错误；
d.10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应达到化学平衡状态，但反应并未停止，d错误；
e.由于该反应前后气体的化学计量数之和保持不变，故体积和温度一定时，容器内的压强一直保持不变，故容器内的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，d错误；
f.由于反应物中D是固体，故体积和温度一定时，混合气体的密度一直再改变，现在混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态，f正确；
故答案为：；f。
19.（9分）【答案】
(1)温度超过80℃时加速浓盐酸挥发
(2)和结构相似，都属于分子晶体，的相对分子质量大，范德华力更大
(3)PbS和CuS
(4)310 低于该温度，TeCl4和SO2反应的△G>0，TeCl4不会被还原
(5)
(6)A
【解析】（1）“浸出”步骤中使用了浓盐酸，具有挥发性，则当温度超过80℃时，降低的主要原因是温度超过80℃时加速浓盐酸挥发；
（2）从晶体类型的角度分析，和结构相似，都属于分子晶体，的相对分子质量大，范德华力更大；
（3）根据分析可知，加入硫化钠可以和浸出液中的铅离子、铜离子分别生成PbS和CuS，则“净化”步骤中产生的滤渣主要含PbS和CuS；
（4）根据可知，当△G0，TeCl4不会被还原；
（5）“还原”步骤中和二氧化硫反应生成单质Te，方程式为：；
（6）综合还原效率、工艺成本和环保因素可知，氢气成本较高，结合流程可知，硫化钠对Te2+的还原效果不好，则用铁粉还原较好，故选A。
20.（11分）【答案】
(1)丙酮
(2)平面三角形 否
(3)加成反应
(4)
(5)
(6)7 HCOOCH2CH2CH3
(7)
【解析】（1）A的化学名称为丙酮；
（2）甲醛分子中心原子碳上没有孤电子对，价层电子数为3，VSEPR模型为平面三角形；分子中的键角不相等，因为碳原子所连的三个原子不完全相同；
（3）根据分析可知C+D→E的反应类型为加成反应；
（4）F分子的结构简式是 ；
（5）H和I发生缩聚反应合成PC的化学方程式是 ；
（6）能与新制反应说明含有醛基，不含醚键说明还应该有羟基或者是甲酸所形成的酯基，有CH2(OH)CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CHO、 、 、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共7种，结合可发生水解反应，可知分子结构中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式，为HCOOCH2CH2CH3；
（7）苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应，得到 ，再与氢气加成反应得到 ，合成路线为。
实验目的
实验方案
现象
结论
A
检验Na2SO3固体是否变质
将Na2SO3固体溶于水后加入少量酸性KMnO4溶液
最终溶液无色
Na2SO3固体未变质
B
检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体
将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2
C
探究1-溴丁烷消去后的有机产物
将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D
探究浓度对化学平衡的影响
向5mL 0.005ml/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1ml/L KSCN溶液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向正方向移动
装置
序号
试剂a
现象
ⅱ
20mL30%与4mL5ml/L混合液
Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡
ⅲ
20mL30%与4mL5ml/L氨水混合液
溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物
序号
配制银氨溶液所用试剂
配好的银氨溶液的组成
时间s
H2O体积mL
AgNO3溶液体积mL
氨水体积mL
[Ag（NH3）2]＋浓度ml·L－1
氨水浓度ml·L－1
3－1
6.00
1.00
1.00
0.25
1.00
600
3－2
4.00
2.50
1.50
0.625
1.00
300
3－3
2.00
4.00
a
1.00
1.00
60