[化学]上海市部分学校2025届高三高考模拟卷04(解析版)

这是一份[化学]上海市部分学校2025届高三高考模拟卷04(解析版)，共24页。试卷主要包含了5 Ca 40， 甲烷和氯气1，3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，125×11)ml氧气，转移0等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共40分，每题2分)
1. 同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是（ ）
A. 电子数相同B. 沸点相同
C. 互为同位素D. 相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；
B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；
D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；
故合理选项是A。
2. 下列过程中没有化学变化发生的是（ ）
A. 电解质溶液导电B. 石碱在干燥空气中风化
C. 用苯提取溴水中溴D. 用硫酸铜检验酒精中的水分
【答案】C
【解析】A．电解质溶液的导电过程即电解，发生化学变化，A不符合题意；
B．石碱为Na2CO3·10H2O，风化过程中失去结晶水，为化学变化，B不符合题意；
C．用苯提取溴水中的溴为萃取过程，没有新物质生成，不是化学变化，C符合题意；
D．硫酸铜检验酒精中的水分的过程中硫酸铜生成五水硫酸铜，为化学变化，D不符合题意；
综上所述答案为C。
3. 甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都（ ）
A. 能发生消除反应B. 溶于水
C. 只有一种结构D. 是极性分子
【答案】C
【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1:1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl，题给甲烷与氯气以物质的量之比1:4混合，则四步取代反应都可能发生，所以反应所得有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
【详解】A．反应生成的氯代甲烷都没有邻碳原子，所以都不能发生消除反应，故A错误；
B．反应生成的氯代甲烷都难溶于水，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，所以反应生成的氯代甲烷都只有一种结构，没有同分异构体，故C正确；
D．反应生成的氯代甲烷中四氯甲烷是结构对称的非极性分子，故D错误；
故选C。
4. 发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为（ ）
A. 丁烷变成气体B. 植物油变成固体
C. 水变成气体D. 水变成固体
【答案】A
【解析】常温下丁烷为气态烃，由液体的组成和性质可知，在球场喷少量液体做标记时，喷出的液体中的液态丁烷迅速变成气体使表面活性剂形成泡沫，故选A。
5. 配制0.100ml·L-1的某溶液，有关操作正确的是（ ）
A. 配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
B. 配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
C. 配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D. 配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中
【答案】C
【解析】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；
C．定容时利用胶头滴管滴加，则配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线，操作合理，C正确；
D．将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误；
故答案选C。
6. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥
C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D. 沸腾炉中每生成1ml SO2，有11ml e﹣发生转移
【答案】D
【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸。
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；
B．吸收塔中尾气主要有SO2、SO3，为酸性气体，可通过氨吸收形成铵盐，制造氮肥，B正确；
C．接触室中SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，SO2、O2不能完全反应，循环利用可提高原料利用率，C正确；
D．沸腾炉中的反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1ml SO2，消耗(0.125×11)ml氧气，转移0.125ml×11×4=5.5ml电子，D错误；
综上所述答案为D。
7. 如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是（ ）
A. 无论是否鼓入空气，负极：
B. 上端开口关闭，正极：
C. 鼓入空气，每生成有电子转移
D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气
【答案】C
【解析】A．无论是否鼓入空气，铁作负极，负极反应式为，故A正确；
B．上端开口关闭，可得到强还原性的H，则正极反应式为，故B正确；
C．OH中O的化合价为-1,每生成有电子转移，故C错误；
D．处理含的污水时，发生氧化反应，需要强氧化性的OH，所以要打开上端开口并鼓入空气，故D正确；
选C。
8. 下列叙述错误的是（ ）
A. 原子半径：H