[化学]湖南省名校联考联合体2025届高三上学期第一次联考(暨入学检测)(解析版)

这是一份[化学]湖南省名校联考联合体2025届高三上学期第一次联考(暨入学检测)(解析版)，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cd～112
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 第33届奥运会在巴黎举行。下列有关开幕式的叙述错误的是（ ）
A. 火炬采用丙烷和氢气为燃料，火炬的燃烧反应是放热反应
B. 呈现北京开幕式镜头之一的奥运金牌“金镶玉”，“玉”的主要成分是硅酸盐
C. 开幕式现场燃放的烟花呈现出法国国旗的颜色，利用了金属元素的焰色
D. 具有100多年历史的法国地标—埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料
【答案】D
【解析】A．丙烷、氢气的燃烧反应都是放热反应，A项正确；
B．“玉”的主要成分是硅酸盐，B项正确；
C．燃放烟花产生的颜色是金属元素在高温下的焰色，C项正确；
D．铁塔的建筑材料是钢材，即铁的合金材料，不是纯铁，因为纯铁硬度太低，D项错误；
故答案为：D。
2. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 肼的电子式为
B. 2-羟基丁醛的结构简式为
C. 乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为
D. 分子的空间填充模型为
【答案】C
【解析】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确；
B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确；
C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误；
D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确；
故选C。
3. 下列实验事故的处理方法不合理的是（ ）
【答案】B
【解析】A.NaOH具有强腐蚀性，先用水冲洗，再用酸性弱且腐蚀性弱的硼酸冲洗，A项正确；
B.硫无毒，水银具有剧毒：可以用硫覆盖处理汞，不能用水银(汞)处理硫。硫磺粉直接收集处理即可，B项错误：
C.吸入煤气(含CO)，导致血红蛋白输氧能力减弱，故需立即到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸，C项正确；
D.绝大多数有机物的密度小于水，故乙醚等有机物着火，用湿布或石棉布覆盖即可灭火，D项正确。
故选B。
4. 下列有关化学概念或性质的推断错误的是（ ）
A. 组成为的有机物一定能与水互溶
B. 苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质
C. 冠醚12-冠-4能识别，不能识别，因为半径大于
D. 能与过渡金属离子形成配离子，而不易形成，原因是F的电负性太大
【答案】A
【解析】A．的结构简式为或，二甲醚不能与水互溶，A项错误；
B．苯环结构对称。六个碳碳键等价，和是同一种物质，B项正确；
C．冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C项正确；
D．氟的电负性大于氮，中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D项正确。
故选A。
5. 胆固醇是细胞膜的重要组成结构，激素胆固醇具有调节新陈代谢过程的功能。胆固醇的结构简式如图所示。下列有关胆固醇的叙述错误的是（ ）
A. 能发生消去反应且产物有2种B. 该分子中含8个手性碳原子
C. 它的同分异构体可能有芳香酮D. 遇溶液显紫色
【答案】D
【解析】A．由分子结构可知，与羟基直接相连的碳原子的2个相邻碳原子上均有氢原子，均能发生消去反应生成2种产物，A正确；
B．如图所示：，用*号标识手性碳原子，该分子中有8个手性碳原子，B正确；
C．以链状饱和烷烃为参照标准，每缺2个氢，不饱和度增加1，苯环不饱和度增加4，胆固醇不饱和度为5，酮羰基不饱和度为1，所以它的同分异构体可能有芳香酮，C正确；
D．胆固醇不含酚羟基，遇溶液不能发生显色反应，D错误；
故选D。
6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
【答案】A
【解析】A．铁置换硫酸铜中铜离子，生成硫酸亚铁，反应方程式：A项错误；
B．类似碳化钙，碳化钡与水反应生成氢氧化钡和乙炔，B项正确；
C．氨水作络合剂，与氯化银形成二氨合银离子，C项正确；
D．是弱酸，HgS是难溶的沉淀，D项正确；
答案选A。
7. 某实验小组用如图所示装置探究木炭与浓硝酸的反应，实验记录如下：
①烧瓶中产生红棕色气体；②澄清石灰水始终不变浑浊；③酸性溶液颜色变浅。
下列叙述正确的是（ ）
A. 甲中木炭一定与浓硝酸发生了反应
B. 乙向丙中导入了还原性气体
C. 乙中不变浑浊的原因是甲中不产生
D. 浓硝酸与木炭的反应中，硝酸表现氧化性和酸性
【答案】B
【解析】A．浓硝酸受热易分解生成和，A项错误；
B．是氧化剂，由“酸性溶液颜色变浅”推知：导入丙中气体含有还原性气体成分，如NO，B项正确；
C．如果甲中产生和大量，和反应生成和NO，溶解了，则乙中不会变浑浊，C项错误；
D．浓硝酸与木炭反应生成、和，硝酸只表现氧化性，D项错误；
答案选B。
8. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ ）
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，收集氨气和氯化氢，降温后结合为氯化铵，即可得到纯净的氯化铵，A项不合理；
B．醛基能与溴水反应，干扰了碳碳双键的检验，B项不合理；
C．蒸发溶液至表面有一层“膜”，该膜为晶膜，表明溶液已达到饱和，C项合理：
D．先酸化，加入氢氧化钠共热，产生的氨气用盐酸吸收，再用氢氧化钠滴定过量的盐酸，滴定终点时溶质为和NaCl，溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，D项不合理；
答案选C。
9. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(C参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的（ ）
A. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C
B. 酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C. 与C(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子
D. 1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
【答案】C
【解析】A．电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；
B．酞菁钴中碳原子均采取杂化，故B错误；
C．N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与C( Ⅱ)通过配位键结合，故选C；
D．1号和3号N原子均形成3个共价单键， 均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，故D错误。
答案选C
10. 双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。
注：R为
下列说法不正确的是（ ）
A. 右侧的电极与电源的正极相连
B. 阴极的电极反应：
C. 一段时间后，阳极室的增大
D. 每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸
【答案】C
【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。
【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确；
C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，阳极室中反应的水和生成的水物质的量相等，电解一段时间后，pH不变，故C错误；
D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确；
故选C。
11. 处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
②。
下列说法错误的是（ ）
A. “沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈碱性，其主要原因是
C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
12. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下：
根据实验结果，下列关于M的推断合理的是（ ）
A. 不可能含B. 一定含
C 一定含和D. 一定不含
【答案】A
【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。
【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确；
B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误；
C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误；
D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误；
故选A。
13. 硼酸是一元弱酸。常温下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系数{例如，}与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线代表与pH的关系
B. 的数量级为
C. 的溶液中：
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】A．图像中纵坐标数值从下至上递减，初始时浓度最大，所以曲线代表与pH的关系，A正确；
B．由T点计算电离常数，B正确；
C．时，溶液呈碱性，故，C正确；
D．根据水解方程式可知，，D错误；
故选D。
14. 炼钢电炉内发生反应： ，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得。下列叙述正确的是（ ）
A. 反应热
B. 两个平衡中CO压强：
C. Fe质量不变时反应达到平衡
D. 平衡时增大质量，平衡一定右移
【答案】C
【解析】A．从图像看，升高温度，平衡常数增大，正反应是吸热反应，，A项错误；
B．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于，故恒容条件下CO压强不变，，B项错误；
C．铁质量不变，表明消耗和生成铁的速率相等，反应达到平衡，C项正确；
D．是固体，加入，不会影响平衡移动，D项错误。
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 常作有机反应的催化剂。某实验小组拟制备并探究其性质。
实验(一)制备
装置如图1所示。已知：沸点为58.8℃。实验中，观察到烧瓶中产生红棕色气体。
（1）试剂X宜选择_______(填“溴水”或“液溴”)。用铁粉替代铁片的目的是_______________________________。
（2）装置中利用到的四氯化碳的性质是___________。实验完毕后，将烧瓶中混合物经_______________(填实验操作名称)得到固体。
实验(二)探究性质。
为了探究的稳定性，进行如图2实验。
（3）当_______________(填实验现象)时，可以确认发生分解反应，生成了。
（4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是____________。
（5）为确认玻璃管中残留物有，宜选择试剂_______(填标号)。
a.溶液 b.酸性溶液
c.KSCN溶液，氯水 d.溶液
（6）为了探究浓度对氧化性的影响，实验操作及现象如下：
已知：呈无色。
写出实验ⅰ中离子反应方程式：___________________________________。
实验ⅱ“不变蓝色”的原因是___________________________(结合必要化学用语和文字解释)。
【答案】（1）液溴 增大固体与液体接触面、加快反应速率
（2）是非极性溶剂 过滤、干燥
（3）试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)
（4）排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子
（5）a
（6） 铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低
【解析】（1）①溴化铁在水中易水解，故宜选择液溴；
②用铁粉替代铁片的目的是：增大固体与液体接触面、加快反应速率；
（2）①铁与溴反应是放热反应，溴易挥发，溴单质、四氯化碳都是非极性分子，相溶，用四氯化碳吸收溴蒸气；
②实验完毕后，将烧瓶中混合物经得到固体，故答案是：过滤、干燥；
（3）沸点为58.8℃，加热分解，烧瓶中产生红棕色气体，溴蒸气能与碘化钾发生置换反应，生成碘，使淀粉溶液变蓝，故实验现象为： 试管中溶液变蓝色(或硬质玻璃管中出现红棕色气体)；
（4）实验过程中，先通入一会儿，再点燃酒精灯，这样操作的目的是：排尽装置内空气，避免氧化亚铁离子；
（5）能氧化溴离子而褪色，不能证明有亚铁离子存在；氯水与溴离子反应，不能证明有亚铁离子存在；溶液证明溴离子存在，不能证明有亚铁离子存在；‌‌六氰铁钾是用于检测‌亚铁离子的有效试剂，其反应原理是通过生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀来检测亚铁离子的存在，故选a；
（6）①向2mL0.1ml溶液中滴加KI淀粉溶液，三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：；
②实验ⅱ“不变蓝色”的原因是：因为发生反应，导致浓度降低，氧化性降低。
16. 以镉废渣(主要成分是Cd，含少量Cu、Fe、C等)为原料提取镉的流程如下：
已知：
①在金属活动性顺序表中，C、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。
②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表：
回答下列问题：
（1）Cd位于元素周期表_______区。
（2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是___________________________________(用离子方程式表示)。
（3）“试剂X”宜选择_______(填标号)，其调节pH范围为___________。
A.氨水 B.CdO C. D.NaOH
（4）“电解”中，阳极反应式为___________________________。
（5）氧元素有多种同素异形体。在超高压下转化为平行六面体的分子(结构如图所示)。的沸点_______(填“高于”或“低于”)，其理由是__________________________。
（6）Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为___________pm，Cd晶体密度为___________。
【答案】（1）ds （2）Cu
（3）BC （4）
（5）高于 和都是分子构成的，相对分子质量大于
（6）
【分析】镉渣加入稀硫酸，铜不溶成为滤渣1，过滤，滤液含有Fe2+、Cd2+、C2+，向滤液加入铁粉和C2+反应除去钴，向除钴后的溶液中加入过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，为了不引入新杂质，加入氧化镉等调节pH使Fe3+沉淀过滤除去得到滤渣3，电解含有Cd2+的溶液，可得镉单质；
【详解】（1）Cd与Zn同族，则为ⅡB族，Cd位于元素周期表ds区；
（2）由分析可知，“滤渣1”的主要成分是Cu；过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，便于后续除镉，反应为：。
（3）调节pH使Fe3+沉淀且不引入杂质，故选择氧化镉、氢氧化镉沉淀铁离子；如果选择氨水，易与镉离子形成配离子也会引入杂质，加入氢氧化钠会引入钠离子；故选BC；
（4）已知：①在金属活动性顺序表中，C、Cd排在H之前；则“电解”中阳极上水发生氧化反应生成氧气和氢离子，阳极反应式为；
（5）氧的单质都是分子构成的物质，沸点与范德华力大小有关。和都是分子构成的，相对分子质量大于，导致的沸点高于；
（6）体心立方晶胞中，体对角线上3个镉原子相切，Cd原子半径等于体对角线的四分之一，则Cd原子半径为pm；根据均摊法，1个晶胞含2个镉原子，则Cd晶体密度为。
17. 常用作麻醉剂、用于肝脏超声检查等。可通过硫蒸气和氟气反应制备。
已知：①
② ，
回答下列问题：
（1）和的结构如图所示。
①在一定温度下会生成，破坏的作用力类型有_______(填标号)。
A.键 B.极性键 C.非极性键 D.型键
②下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
A.空间结构为正四面体形 B.难溶于水，易溶于
C.键角为90°、180° D.1ml含14ml共价键
（2） _______。
（3）反应②的正反应在下列温度下能自发进行的是_______(填标号)。
A. 500℃B. 900℃C. 1900℃D. 2000℃
（4）某温度下，向刚性密闭容器中充入0.1ml和0.1ml，发生反应②，测得含S粒子浓度与时间的关系如图1所示。
①2s时，转化率为_______。正反应速率：a_______b(填“”“”或“”)。
②0～6s内平均反应速率为_______(结果保留2位有效数字)。
（5）某温度下，向恒容密闭容器中充入0.1ml和适量，达到平衡后，调节浓度，测得、和浓度与的关系如图2所示。
①代表_______与的关系。
②该温度下，反应的平衡常数K为_______(不带单位)。
【答案】（1）①CD ②BC （2） （3）AB
（4）①50% ②
（5）① ②
【解析】（1）①分子构成的物质，存在单键、非极性键、范德华力，S原子采用杂化，不存在键，故选CD；
②分子呈正八面体形，A项错误；它是非极性分子，难溶于极性溶剂(水)，易溶于非极性溶剂(如)，B项正确；正八面体分子中存在直线形、垂直两种键角，C项正确；虚线不是化学键，该分子只含6个单键，D项错误。故选BC；
（2）根据盖斯定律，得目标反应，故。
（3）根据自由能判据，，，，选AB。
（4）①a点时对应时间为2s，反应物消耗一半，转化率为50%；
②平衡之前，正反应速率逐渐减小；0～6s内的平均速率。
（5）①(ⅰ) ；(ⅱ)
根据反应式可知，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，故代表与的关系。
②根据B、A两点数据可计算：，，故目标反应平衡常数。
18. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验由芳香化合物A制备H的一种合的一种合成路线如下：成路线如下：
已知：①
② +
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是___________、___________。
（3）E的结构简式为_______________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，个数比为6︰2︰1︰1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______________。
（6）写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线。(其他试剂任选)_______________________________________________________________。
【答案】（1）苯甲醛 （2）加成反应 取代反应或酯化反应
（3）
（4）+
（5）、、、(任写2种)
（6）
【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3CHO发生信息①反应生成，则A为、B为；与氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应后酸化生成，则C为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钾醇溶液共热发生发生消去反应生成，则E为；在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成，则F为；与发生信息②反应生成。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲醛；
（2）由分析可知，C生成D的反应为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，E生成F的反应为在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应；
（3）由分析可知，E的结构简式为；
（4）由分析可知，甲苯的同分异构体G的结构简式为，与发生信息②反应生成，反应的化学方程式为+；
（5）F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明分子中含有羧基和碳碳三键，符合核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、、、；
（6）由题给信息和有机物的转化关系可知，用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与2—丁炔发生信息反应生成，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，合成路线为。选项
实验事故
处理方法
A
NaOH沾在皮肤上
先用大量水冲洗，再用1%硼酸溶液冲洗
B
硫磺粉撒在实验台上
在硫磺粉表面覆盖一层水银
C
不慎吸入煤气
立刻到室外呼吸新鲜空气或做人工呼吸
D
乙醚等有机物着火
用湿布、石棉布覆盖可燃物
A
西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”
B
和水反应制乙炔
C
用氨水浸泡试管中的AgCl
D
加入足量NaHS除去废水中的
选项
实验目的
操作方法
A
从含有的固体中提取
用水溶解、过滤、结晶、过滤
B
证明2-丁烯醛含碳碳双键
加入溴水观察现象
C
制备热饱和溶液
蒸发溶液至溶液表面形成一层膜
D
测定的含氮量
酸化，加足量NaOH共热，用过量的盐酸吸收氨气；以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定吸收液
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
实验
操作
现象
①
向M溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红色
②
向M溶液中滴加盐酸
产生气体和浅黄色沉淀
实验
操作
现象
ⅰ
向2mL0.1ml溶液中滴加KI淀粉溶液
溶液变蓝色
ⅱ
向2mL0.1ml溶液中先加入适量NaF固体，后滴加KI淀粉溶液
溶液不变蓝色
金属氢氧化物
开始沉淀pH
1.9
7.0
7.2
完全沉淀pH
3.2
9.0
9.5