[化学]湖南省湘楚名校2025届高三上学期8月联考试卷(解析版)

这是一份[化学]湖南省湘楚名校2025届高三上学期8月联考试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 聚合蕴酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B. “自古书契多输以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
【答案】C
【解析】A．新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；
B．丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误；
C．体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C正确；
D．该段描述的是指南针，司南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有Fe3O4，D错误；
故选C
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 1ml分子中π键的数目为3NA
B. 1ml甲基正离子()的质子数为9NA
C. 1ml中配位原子的个数为4NA
D. 78g与足量反应转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键，所以1ml分子中π键的数目为2NA，A错误；
B．1个甲基正离子()的质子数为9个，则1ml甲基正离子()的质子数为9NA，B正确；
C．中配体为NH3，配位原子为N，1ml中配位原子的个数为4NA，C正确；
D．78g的物质的量为1ml，与足量反应生成硫酸钠，转移电子数为2NA，D正确；
故选A。
3. 下列含铁物质的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A. 将浅黄色溶液加入沸水中，溶液变为红色
B. 将浅黄色溶液在蒸发皿中蒸干，生成红色固体
C. 将浓氨水加入浅绿色溶液中，一段时间变为红褐色沉淀
D. 将NO通入到含有和稀硫酸溶液中，产生棕色的
【答案】C
【解析】A．溶液加入沸水中，水解生成胶体，没有发生氧化还原反应，故A不选；
B．加热溶液，先生成，然后分解生成，没有发生氧化还原反应，故B不选；
C．浓氨水加入浅绿色，先生成，然后发生反应：，发生氧化还原反应，故C选；
D．NO与反应产生棕色的，没有发生氧化还原反应，故D不选；
故选C
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铜和稀硝酸反应：
B. 用惰性电极电解水溶液：
C. 用溶液吸收少量：
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
【答案】C
【解析】A．铜与稀硝酸反应生成气体是，故该反应的离子方程式为，故A错误；
B．用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：，故B错误；
C．用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故C正确；
D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故D错误；
故答案为C。
5. 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）
A. “某物质”具有还原性
B. CuH与盐酸反应可能产生
C. CuH与足量稀硝酸反应：
D. CuH在氯气中燃烧：
【答案】D
【解析】A．氢化亚铜中的铜是+1价，因此“某物质”应该具有还原性，将硫酸铜中的铜从+2价还原为+1价，A正确；
B．CuH与盐酸发生氧化还原反应可能产生，该反应中只有H元素的化合价发生变化，，B正确；
C．CuH与足量稀硝酸反应，Cu，H元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应为：，C正确；
D．CuH在氯气中能燃烧，Cu，H元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生，D错误；
故选D。
6. 四位同学设计了下列实验，记录实验现象并得出相应结论，其中不合理的是（ ）
A. ①中的白色沉淀为BaSO3和BaCO3
B. ②中的无色气体能使带火星的木条复燃
C. ③不能说明木炭与稀硝酸反应产生NO2
D. ④说明NH4Cl固体受热易分解
【答案】A
【解析】A．①中二氧化硫和水、硝酸钡发生氧化还原反应生成白色沉淀为BaSO4，二氧化碳不与硝酸钡反应，因此不合理，故A符合题意；
B．②中稀硫酸滴加进去生成HClO，HClO再光照条件下分解生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此实验现象并得出相应结论合理，故B不符合题意；
C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，所以③不能说明木炭与稀硝酸反应产生NO2，因此实验现象并得出相应结论合理，故C不符合题意；
D．④试管底部固体消失，则氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口有晶体凝结，说明氯化氢和氨气反应生成氯化铵，即④说明NH4Cl固体受热易分解，因此实验现象并得出相应结论合理，故D不符合题意。
故选A。
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A．滴加淀粉溶液变蓝，说明含有碘单质，滴加硝酸银产生黄色沉淀，说明含有，所以溶液中含、，即溶液中存在平衡，A项正确；
B．中为+6价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的，说明乙醇具有还原性，B项错误；
C．铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性强弱，C项错误；
D．因为植物油的结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；
故选A。
8. 某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ）
A. 在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好
B. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C. 反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+
D. 生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化为MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂，故A错误；
B．反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnO2，1mlMn2+转移2ml电子，1mlNaClO转化为Cl-转移2ml电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．反应②，Cr3+被ClO-氧化为CrO42-，自身被还原为Cl-，碱性条件下不能有H+生成，反应的离子方程式为2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为B。
9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
【答案】D
【解析】A．无法一步反应得到Cu，氧化铜不能溶于水得到氢氧化铜，A错误；
B．NO无法一步得到，所以无法实现转化，B错误；
C．二氧化硫不能一步得到硫化氢，C错误；
D．与HCl反应得到，与氨水反应得到，与HCl反应得到，与HCl反应得到，D正确；
故选D。
10. 现有①Na2O2 ②Fe3O4 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是（ ）
A. 均能通过化合反应生成
B. 只有①②④能通过化合反应生成
C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D. 将1ml①投入含有1ml③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
【答案】A
【解析】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；
B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；
C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；
D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；
答案选A。
11. 五种常见物质的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及产物略去)，其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法错误的是（ ）
A. 若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B. 若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰
C. 若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能能使品红试液褪色
D. 若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是
【答案】D
【解析】A．若A为N2，M为H2，N为O2，则B、C分别为NH3、NO，NH3和NO在一定条件下反应可生成N2，A正确；
B．若A为Na2CO3，M为Ca(OH)2，N为CO2，则B、C分别为NaOH、NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，B正确；
C．若A为S，M为H2，N为O2，则B、C分别为H2S、SO2，H2S和SO2反应生成S和H2O，C正确；
D．若A为Al，N为Cl2，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成Al，D错误；
故答案选D。
12. 随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性Fe2O3催化剂，该催化剂具有很好的NH3-SCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化活性和N2选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的催化剂为
B. 该过程可能发生的反应有
C. 反应a为化合反应
D. 硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率
【答案】A
【解析】A．该反应的催化剂为硫酸改性后的六方盘状Fe2O3，结合题图可知，该反应的催化剂为，A错误；
B．根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确；
C．反应a为NO、NH3和发生化合反应生成，C正确；
D．由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率，D正确；
答案选A。
13. 某废催化剂含58.2%的、21.0%的ZnO、8.0%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③涉及的离子反应为
D. 步骤②和④均采用蒸发结晶的方式获取晶体
【答案】D
【分析】废催化剂加入硫酸与ZnO反应生成硫酸锌，ZnS与硫酸反应生成硫酸锌和硫化氢气体，CuS、与稀硫酸不反应，过滤为滤渣1，加入过氧化氢反应生成硫酸铜溶液，滤渣2为；
【详解】A．步骤①发生的反应是，，是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A正确；
B．根据流程图，步骤④得到，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到，说明滤液中含有，即ZnS溶于稀硫酸，故B正确；
C．步骤③中CuS转变成，CuS中被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反应方程式为，根据化合价的升降法进行配平，得到，故C正确；
D．得到和中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D错误；
故选D。
14. 铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示：
已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是（ ）
A. “滤渣Ⅰ”主要成分是和
B. “滤液”经电解后产生的和可循环使用
C. 先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体
D. 实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
【答案】A
【分析】冶炼钼的烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、氧化铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体，灼烧得到、，最终得到Re；
【详解】A．“滤渣Ⅰ”主要成分是氧化铜、氧化铁，A错误；
B．“滤液”经电解后产生的在调节pH中使用、在吸收过程中使用，故可循环使用，B正确；
C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得晶体，C正确；
D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D正确；
故选A
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。
（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。
（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 _________（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ____________________________________。
（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________________________________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是_____________。
（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________________________________。
【答案】（1）K2CO3 Ba(OH)2
（2）Al2(SO4)3 Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）NO3- 、Cu2＋ 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.4ml
（4）2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl
【解析】⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2；
⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 ml，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 ml Cu消耗0.8ml氢离子，即0.4ml硫酸；
⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为：
2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl。
16. 以某废料(主要成分为、Al、碳粉等)为原料制备、、的流程如下：
已知：的溶解度与温度关系如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”目的是___________________________________。
（2）料渣A的主要成分是___________(填化学式)；处理“料液B”后用________(填“热”或“冷”)水洗晶体。
（3）操作A包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、减压低温烘干，其中“减压低温烘干”的目的是____________________________________________。
（4）“氧化1”中绿色氧化剂X宜选择或________(填化学式)。
（5）“氧化2”中化学方程式为___________________________________。
（6）“调pH”过程中，相同条件下铁、磷元素沉淀率与纯碱溶液体积关系如图所示。纯碱溶液过多时，磷元素的沉淀率下降的原因可能是_____________________________。
【答案】（1）除去铝 （2）C 热
（3）避免失去结晶水 （4）
（5）
（6）碱性增强，生成，部分转化为磷酸钠而损失
【分析】LiFePO4废料(含Al、碳粉)加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，过滤，滤渣中含有LiFePO4和碳粉，在滤渣中加入盐酸和过氧化氢浸取，可氧化亚铁离子生成铁离子，料渣A为碳粉，浸出液中含有铁离子、锂离子、HPO、H2PO离子等，加入碳酸钠溶液调节pH，可生成FePO4，料液B中含有锂离子，料液B中加入碳酸钠沉锂得到Li2CO3产品，FePO4中加入氢氧化钠溶液调节pH，得到含铁产品和料液C，料液B为Na3PO4溶液，Na3PO4溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体，与NaClO和NaOH反应得到Na2FeO4，，以此解答该题。
【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，故答案为：除去铝；
（2）根据分析，可知料渣A为C；的溶解度随温度升高而降低，故处理“料液B”后用 热水洗晶体；
（3）高温时分解或失水，故“减压低温烘干”的目的是：避免失去结晶水；
（4）根据分析可知，为不引入新杂质，X宜选择或；
（5）与NaClO和NaOH反应得到Na2FeO4，方程式为：；
（6）纯碱溶液过多时，碱性增强，生成，生成的FePO4减少，部分转化为磷酸钠而损失。
17. 金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：
已知：① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2
②Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN) (aq)
(1)步骤1中“磨矿”的目的是___________________________。
(2)步骤2中浸出应选用___________(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_______________________________________________。
(5)步骤6目的是_______________________________________。
(6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN-+2H2O=2Au +2Zn(CN)+ZnO+2H2↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是_________________。
(7)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN- 氧化成无毒的CO和N2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高浸出速率 (2)硝酸
(3)4Au+ 8CN- +2H2O + O2＝4Au(CN) + 4OH-
(4)温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低
(5)提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可)
(6) (适度)增大溶液中c(CN-)
(7)2CN- + 5ClO- + 2OH-＝2CO+ N2↑+ 5Cl- +H2O
【分析】含金矿石经磨矿后加入酸酸浸，氧化铁和银溶解，Au不溶解，过滤，向浸出渣中加入KCN、KOH混合液，并通入氧气，反应生成Au(CN)，过量，且将滤渣洗涤，在滤液中加入Zn置换，可生成Zn、Au沉淀，加入酸除去锌，可得到金，以此解答该题。
【详解】(1)根据外界条件对反应速率的影响可判断步骤1中“磨矿”的目的是增大反应物的接触面积，提高浸出速率。
(2)由于硫酸银微溶，氯化银难溶，所以步骤2中浸出应选用硝酸。
(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)进入溶液，反应物是KCN、KOH、氧气和水，因此该反应的离子方程式为4Au+ 8CN- +2H2O + O2＝4Au(CN) + 4OH-。
(4)由于温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，因此但温度过高浸出速率反而会降低。
(5)步骤6中洗涤液和滤液合并利用，因此目的是提高金的浸出率。
(6)为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，根据方程式可知应该尽可能使反应正向进行，所以可采取的措施是(适度)增大溶液中c(CN-)。
(7)碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO和N2，还原产物是氯离子，则该反应的离子方程式为2CN- + 5ClO- + 2OH-＝2CO+ N2↑+ 5Cl- +H2O。
18. 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭、、，打开、、使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭，打开，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭、，打开、，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________，B中长玻璃管的作用是_____________________。
（2）的电子式为_____________。
（3）装置A中金属离子的检验方法是_________________________________________。
（4）步骤Ⅲ装置B中的现象是_________________________________，其发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）在溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体(相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是_____________。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL。水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：
通过实验数据计算该产品纯度为_________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____________。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
【答案】（1）恒压滴液漏斗 平衡气压、辅助排除装置B中的空气
（2）
（3）取少量装置A中液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加(或新制氯水)溶液变为血红色，则证明存在
（4）白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

（5）①蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②49% ACD
【分析】本实验制备氢氧化亚铁，因为氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此先用装置A产生的H2排除装置B中的空气，然后关闭K3，打开K2，将A中FeSO4压入装置B中，发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，以此解题。
【详解】（1）根据仪器a的特点，仪器a为恒压分液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2，排除装置B中的氧气，让空气沿导管排除，因此长导管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长导管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险。
（2）H2O2的电子式为。
（3）装置A中发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，金属离子为Fe2＋，检验Fe2＋操作方法是取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋；或者取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，加入铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2＋存在。
（4）装置C中H2O2在MnO2催化剂下分解成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（5）①蒸发浓缩，冷却结晶，可以从溶液中获得结晶水合物，从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥；
②因为第一次与第二次、第三次相差较大，舍去不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为ml=25mL，根据离子反应方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，n[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]=5n（KMnO4）=25×10-3×0.01×5ml，则500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]=25×10-3×0.01×5×250/25ml=1.25×0.01=0.0125ml，所以质量分数=；
A．尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故A正确；
B．俯视读数，造成所读的体积偏小，故B错误；
C．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗，造成高锰酸钾浓度偏小，消耗体积偏大，故D正确；
故选ACD。
①生白色沉淀
②光照试管壁产生无色气泡
③试管口产生红棕色气体
④试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中存在平衡：
B
向装有经硫酸处理的(橘红色)硅胶的导管中吹入乙醇蒸气，固体逐渐由橘红色变为浅绿色()
乙醇具有氧化性
C
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
金属性：
D
在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
植物油含有酯基
选项
X
Y
Z
A
Cu
Cu
B
NO
C
S
D
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.33
1.17
1.01
0.85
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98