吉林省吉林松花江中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题（原卷版+解析版）

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时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷 选择题(共56分)
可能用到的相对分子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Cu：64 Cl：35.5
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题4分，共56分)
1. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
A. 酸B. 盐C. 金属单质D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；
B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；
C．不可能金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；
D．可能氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；
故选C。
2. 下列叙述中，不正确的是
A. 通过化学反应，可由一步转化生成
B. 能电离出氢离子溶液显酸性，所以是酸
C. 蓝矾()和干冰属于化合物，盐酸属于混合物
D. 都属于碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．通过化学反应，可由一步转化生成，A正确；
B．电离出的阳离子包括氢离子和钠离子，因此是酸式盐，B错误；
C．蓝矾()是含有结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者均属于化合物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C正确；
D．都含有碳酸根离子，属于碳酸盐，D正确；
答案选B。
3. 下列说法正确的是
A. 干燥食品过程中只发生物理变化
B. 溶于水能导电，故属于电解质
C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应
D. 盐酸、食醋、冰水混合物、氨水都属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥食品过程中和水反应生成，发生了化学变化，A错误；
B．溶于水能导电是由于和水反应生成了，因此不属于电解质，B错误；
C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确；
D．冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，盐酸、食醋、氨水都属于混合物，D错误；
答案选C。
4. 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NH4Cl在水中能完全电离，属于强电解质，不能完全电离，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；
C．NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质，故C错误；
D．BaSO4水中能完全电离，属于强电解质，水不能完全电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
故选B。
5. 分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. 酸性氧化物：干冰、、
B. 碱性氧化物：生石灰、、
C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰
D. 混合物：汽油、矿泉水、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物：干冰、、，A正确；
B．不是碱性氧化物，B错误；
C．纯碱不是碱，属于盐，C错误；
D．胆矾是纯净物，D错误；
故选A。
6. 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类正确的是
A. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. HCl、、都既属于氢化物又属于电解质
C. 所有盐类化合物中均含金属阳离子
D. 金刚石、石墨、都属于单质，互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．分散系分类依据是分散质粒子的直径大小，A错误；
B．不是电解质，是非电解质，B错误；
C．铵盐不含金属阳离子，C错误；
D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
答案选D。
7. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是
A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀
B. 和蓝铜矿都属于混合物
C. 溶于稀盐酸的离子方程式为
D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误；
B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误；
C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：
B. 石灰乳与稀盐酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误；
B．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳为悬浊液，不可拆，则离子方程式为，B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，C正确；
D．氢氧化钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，其中氢氧化钡为二元强碱，硫酸为二元强酸，则离子方程式为，D错误；
答案选C。
9. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A. Na+B. OH-C. COD. Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。
10. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A. 溶液溶液，溶液溶液
B. 溶液溶液，溶液+溶液
C. 溶液溶液，溶液溶液
D. 溶液，溶液溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误；
B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确；
D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误；
答案选C。
11. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：
B. 滴加酚酞溶液变红溶液中：
C. 澄清透明的溶液中：
D. 滴加石蕊溶液变红的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含Cu2+，A错误；
B．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，均可大量共存，且与也能大量共存，B正确；
C．澄清透明的溶液中，Ca2+与不能大量共存，C错误；
D．能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，D错误；
故答案选B。
12. 豆腐是大众喜爱的传统食品，其传统制法的主要过程如图。
下列说法错误的是
A. 制作豆腐的原料-黄豆，含有丰富的蛋白质
B. “磨豆”和“过滤”的过程中均伴有物理变化
C. “过滤”所得液态混合物中，微粒直径均为
D. “点卤”时使用的属于电解质，其电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．黄豆含有丰富的蛋白质，A正确；
B．“磨豆”过程将豆子粉碎，属于物理变化，“过滤”将固体与胶体、溶液进行分离，属于物理变化，B正确；
C．“过滤”所得液态混合物中，微粒直径小于100nm，C错误；
D．“点卤”时使用的属于盐，是电解质，其电离方程式为，D正确；
故选C
13. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。
答案选D。
14. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. X可能是
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
第Ⅱ卷 非选择题(共44分)
二、填空题(共3道题，共44分)
15. 现有六种物质：①石墨 ② ③ ④液态 ⑤固体 ⑥溶液，回答下列问题：
（1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。
（2）按照物质的组成和性质分类，溶于水时的电离方程式为___________。
（3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈___________(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为___________。
（4）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)
（5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥
（2）
（3） ①. 碱性 ②.
（4）纯净物 （5）③
【解析】
【小问1详解】
①石墨是能导电的非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②的水溶液或熔融态均不导电，属于非电解质；
③不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质；
④液态不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质；
⑤固体不导电，溶于水能电离出自由移动的离子从而导电，属于电解质；
⑥溶液是能导电的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
因此属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥。
【小问2详解】
按照物质的组成和性质，属于酸式盐，溶于水电离出、和，电离方程式为。
【小问3详解】
向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，反应生成沉淀、NaOH和水，则溶液呈碱性，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
是含有结晶水的盐，属于纯净物。
【小问5详解】
石墨、不能与溶液反应；与溶液反应生成沉淀和沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态和溶液反应生成和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；与溶液反应反应生成沉淀、NaOH和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，因此③符合题意。
16. A、B、C、D为四种可溶性电解质，其组成离子分别见下表。其中A属于强碱，进行下列实验：
①将四种电解质分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
②四支试管中分别加入适量稀盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
请根据实验事实判断：
（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、D_______。
（2）用已有物质检验A溶液中阴离子的方法为_______。
（3）D在水溶液中的电离方程式为_______。
（4）步骤②，B溶液中发生反应的离子方程式为_______。
（5）若向溶液C中加入，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. CuSO4 ③.
（2）取少量A溶液于试管中，滴加C溶液，若产生蓝色沉淀，则证明A溶液中的阴离子是
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种可溶性电解质，A属于强碱，则A是NaOH；加入适量稀盐酸，B盐溶液中有沉淀产生，说明B盐中含有，则B是AgNO3；D盐溶液中有无色无味气体逸出，说明D中含有，则D是；C溶液呈蓝色，说明C中含有，则C是CuSO4；
【小问1详解】
由分析可知，B、C、D的化学式分别为AgNO3、CuSO4、；
【小问2详解】
由分析可知，A溶液为NaOH溶液，若用已有物质检验A溶液中阴离子，则用硫酸铜溶液与之反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方法为：取少量A溶液于试管中，滴加C溶液，若产生蓝色沉淀，则证明A溶液中的阴离子是；
【小问3详解】
的电离方程式为：；
【小问4详解】
硝酸银溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为：。
17. 某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作②的名称是___。
（2）试剂a是__，试剂b是__。(填化学式)
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为__。加入试剂b所发生反应的离子方程式为__。
（4）该方案能否达到实验目的：__(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？___。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__的质量。
【答案】（1）过滤 （2） ①. K2CO3 ②. HCl
（3） ①. BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4） ①. 不能 ②. 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）干燥的沉淀A1或固体B
【解析】
【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，据此解答。
【小问1详解】
操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：过滤；
【小问2详解】
固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；
【小问3详解】
加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，故答案为：否；应在滤液中加入足量的盐酸；
【小问5详解】
固体B（BaCl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A1的质量，据守恒即可确定BaCl2的质量分数，故答案为：干燥的沉淀A1或固体B。选项
A
B
C
D
强电解质
NaHCO3
NH4Cl
NaCl溶液
H2SO4
弱电解质
HF
CO2
BaSO4
非电解质
Cu
NH3
乙醇
H2O
磨豆
过滤
煮浆
点卤
阳离子
阴离子