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浙江省杭州市周边重点中学四校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份浙江省杭州市周边重点中学四校联考2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了在溶液中不能大量共存的离子组是，对反应，结构决定性质，性质决定用途，下列化学反应与方程式不相符的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64
Ag—108 Ti—48
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．光学玻璃B．储氢合金C．光导纤维D．聚氯乙烯塑料
2．下列说法不正确的是（ ）
A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B．混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒
C．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
D．溶液比溶液稳定
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的分子结构模型：B．离子的结构示意图：
C．羟基的电子式：D．醛基：
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
A．装置用于实验室制备B．装置可验证非金属性
C．装置可制取氢氧化铁胶体D．装置可用于测定中和反应的反应热
5．在溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
6．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（－为无催化剂，----------为有催化剂）为（ ）
A．B．C．D．
7．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验的部分性质。下列说法正确的是（ ）
A．装置甲中常用的稀硫酸溶液
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为：
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
8．在密闭容器中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．与实验①相比，实验②可能使用了催化剂
B．实验③进行后，用表示的平均反应速率
C．实验②平衡时的转化率为
D．该反应的
9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：
B．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C．黄铁矿的燃烧：
D．以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）：
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为
B．过量铜与含的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为
C．将完全溶于水中，所得溶液中的粒子数之和为
D．，则每生成时转移电子
12．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①：
反应②：
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的热化学方程式为：
B．和的总键能大于和的总键能
C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D．使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数
13．用绿矾制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
14．对于有机物：，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为：
B．该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应
C．该有机物最多能与氢气加成
D．该有机物能使酸性溶液褪色
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是（ ）
A．反应在点时达到平衡状态 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．的浓度：点小于点
16根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．C．D．D
二、填空题（本大题共5题，共52分。）
17．（6分）下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。时，将9克葡萄糖（）放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外的水中温度计读数最高至，已知水的比热容为。
（1）反应放出的热量（结果取整数）
（2）写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式______。
18．（10分）氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：
已知：肼又称联氨，还原性强于氨气。
（1）请写出的电子式______。
（2）N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．将投入液氨中制备
B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂
C．为了提高的产量，需加入过量的
D．在氧化炉中直接生成，被水吸收后转化为硝酸
E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生
（4）若实验2中产生的与体积比为3：1，请写出气体被溶液完全吸收的离子方程式：______。
（5）已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂（含试纸）验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：____________。
19．（8分）某实验小组欲通过测定酸性和（草酸）溶液在单位时间内生成的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：
回答下列问题：
（1）检查装置甲气密性的方法______。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：______。
（3）该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物是反应的催化剂；②______。
20．（14分）在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为和）合成甲醇时涉及了如下反应：
I．
II．
III．
（1）反应I在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）若向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图（1）所示。（已知：的选择性）
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是____________（填序号）。
A．气体的平均摩尔质量不变B．混合气体密度不再改变
C．体系中和的浓度比不变D．容器内压强不再改变
②图中表示选择性变化的曲线是______（填“a”或“b”）。
③当，平衡时的体积分数____________（答案保留两位有效数字），
计算该温度下反应I的____________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字）。
④经测定，当温度高于的平衡转化率会升高，其可能的原因为______。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图（2）所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：______。
21．（14分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集（夹持装置略去）。
已知：①中元素为+4价
②瓷舟中物质反应后除生成外，同时还生成一种有毒氧化物气体
③相关物质的部分物理性质如表：
④的盐酸溶液可吸收而生成黑色颗粒
回答下列问题：
（1）该小组利用图（1）所示装置制备。
盛放浓盐酸的仪器名称为____________，圆底烧瓶内所装试剂可为____________（填编号）。
a．B．C．浓
（2）将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
（3）装置单元如图（2）所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为______。
A．的盐酸溶液B．饱和食盐水
C．溶液D．浓硫酸
（4）实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是______。
（5）控温箱的温度在，目的是____________。
（6）以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度可生成纳米。实验室可采用如下方法测定纳米组成：
步骤一：取样品纳米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于烧杯中，用图（3）所示装置进行测定（图中电压计的示数与溶液中有关）。向烧杯中逐滴滴入溶液，被氧化为。
①确定与恰好反应的现象为______；
②滴入溶液时恰好被反应完全。该样品的组成为______。
2024学年第一学期高二年级10月四校联考
化学学科答案
一．选择题（48分，每题3分）
二．填空题（52分，5题）
17．（6分）
（1）140（2分）
（2）（1）；（前面方程式2分；后面反应热2分）
18．（10分、每空2分）
（1）（2） （3）BCD
（4）
（5）将气体通过干燥的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有和
19．（8分、每空2分）
（1）关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞向后拉，松开后又回到原位置，则气密性良好（其它合理答案也给分）
（2）
（3）浓度
（4）反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快
20．（14分，每空2分）
（1）高温
（2）①ACD ②a ③ 0.027 ④以后，升高温度，对反应影响的程度大于反应II
（3）
21．（14分）
（1）分液漏斗 b（每空1分）
（2）
（3）DAC
（4）排尽装置内的剩余气体，提高产率并防止污染（2分）
（5）冷凝产品且使为气态，从而除去中混有的（2分）
（6）①电压计读数（指针位置）不再变化（其它答案合理也给分）（2分）
②（2分）选项
物质的性质
解释
A
沸点：乙醇>乙烷
乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B
N2可用作反应的保护气
N2中N≡N键能大
C
用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果
C2H4分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含0.1ml溶液中通入，再滴加2滴淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：
B
等体积等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现乳白色浑浊
升高温度，反应速率加快
C
向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液未出现红色
该固体中不含+3价Fe元素
D
将红热的木炭放入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸与碳在加热条件下生成NO2
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl4
－23.2
136.4
TiCl4高温时能与O2反应，极易与水反应；能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3
306
315
易与水反应
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
B
B
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
B
D
C
C
B
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64
Ag—108 Ti—48
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．光学玻璃B．储氢合金C．光导纤维D．聚氯乙烯塑料
2．下列说法不正确的是（ ）
A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
B．混凝剂聚合氯化铝可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒
C．甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本
D．溶液比溶液稳定
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的分子结构模型：B．离子的结构示意图：
C．羟基的电子式：D．醛基：
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
A．装置用于实验室制备B．装置可验证非金属性
C．装置可制取氢氧化铁胶体D．装置可用于测定中和反应的反应热
5．在溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
6．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（－为无催化剂，----------为有催化剂）为（ ）
A．B．C．D．
7．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验的部分性质。下列说法正确的是（ ）
A．装置甲中常用的稀硫酸溶液
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为：
D．装置丁中酸性溶液褪色的原理与用于食品漂白剂的原理相同
8．在密闭容器中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为；②、③与①比较只有一个实验条件不同。反应物的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．与实验①相比，实验②可能使用了催化剂
B．实验③进行后，用表示的平均反应速率
C．实验②平衡时的转化率为
D．该反应的
9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：
B．向红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C．黄铁矿的燃烧：
D．以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）：
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．苯和苯乙烯的混合物中含有的碳氢键数一定为
B．过量铜与含的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为
C．将完全溶于水中，所得溶液中的粒子数之和为
D．，则每生成时转移电子
12．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①：
反应②：
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的热化学方程式为：
B．和的总键能大于和的总键能
C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D．使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数
13．用绿矾制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
14．对于有机物：，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为：
B．该有机物能发生加成、氧化、取代和加聚反应
C．该有机物最多能与氢气加成
D．该有机物能使酸性溶液褪色
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是（ ）
A．反应在点时达到平衡状态 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．的浓度：点小于点
16根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．C．D．D
二、填空题（本大题共5题，共52分。）
17．（6分）下列装置可用于粗略测量物质的燃烧热。时，将9克葡萄糖（）放入该装置中充分燃烧，放出的热量能使燃烧室外的水中温度计读数最高至，已知水的比热容为。
（1）反应放出的热量（结果取整数）
（2）写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式______。
18．（10分）氨气的性质非常广泛，以下是氨气的部分转化：
已知：肼又称联氨，还原性强于氨气。
（1）请写出的电子式______。
（2）N2H4可看成二元弱碱，请写出N2H4与足量硫酸生成酸式盐的化学式：______。
（3）下列说法不正确的是______。
A．将投入液氨中制备
B．氨气存在分子间氢键，所以沸点高，是良好的制冷剂
C．为了提高的产量，需加入过量的
D．在氧化炉中直接生成，被水吸收后转化为硝酸
E．向实验2结束后的溶液中继续加入稀硫酸，可以观察到又有气泡产生
（4）若实验2中产生的与体积比为3：1，请写出气体被溶液完全吸收的离子方程式：______。
（5）已知实验1的混合气体中含有一种单质。设计用一种试剂（含试纸）验证反应后混合气体中比较活泼的两种气体的方案：____________。
19．（8分）某实验小组欲通过测定酸性和（草酸）溶液在单位时间内生成的体积，来探究影响化学反应速率的因素，实验装置如图甲所示：
回答下列问题：
（1）检查装置甲气密性的方法______。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为：______。
（3）该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物是反应的催化剂；②______。
20．（14分）在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为和）合成甲醇时涉及了如下反应：
I．
II．
III．
（1）反应I在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）若向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应I和II。在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图（1）所示。（已知：的选择性）
回答下列问题：
①某温度下，下列能说明反应II已达平衡状态的是____________（填序号）。
A．气体的平均摩尔质量不变B．混合气体密度不再改变
C．体系中和的浓度比不变D．容器内压强不再改变
②图中表示选择性变化的曲线是______（填“a”或“b”）。
③当，平衡时的体积分数____________（答案保留两位有效数字），
计算该温度下反应I的____________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压各组分的物质的量分数，答案保留两位有效数字）。
④经测定，当温度高于的平衡转化率会升高，其可能的原因为______。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图（2）所示的电池装置，写出该燃料电池负极的电极反应式：______。
21．（14分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集（夹持装置略去）。
已知：①中元素为+4价
②瓷舟中物质反应后除生成外，同时还生成一种有毒氧化物气体
③相关物质的部分物理性质如表：
④的盐酸溶液可吸收而生成黑色颗粒
回答下列问题：
（1）该小组利用图（1）所示装置制备。
盛放浓盐酸的仪器名称为____________，圆底烧瓶内所装试剂可为____________（填编号）。
a．B．C．浓
（2）将管式炉加热至时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为______。
（3）装置单元如图（2）所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为______。
A．的盐酸溶液B．饱和食盐水
C．溶液D．浓硫酸
（4）实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是______。
（5）控温箱的温度在，目的是____________。
（6）以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度可生成纳米。实验室可采用如下方法测定纳米组成：
步骤一：取样品纳米，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于烧杯中，用图（3）所示装置进行测定（图中电压计的示数与溶液中有关）。向烧杯中逐滴滴入溶液，被氧化为。
①确定与恰好反应的现象为______；
②滴入溶液时恰好被反应完全。该样品的组成为______。
2024学年第一学期高二年级10月四校联考
化学学科答案
一．选择题（48分，每题3分）
二．填空题（52分，5题）
17．（6分）
（1）140（2分）
（2）（1）；（前面方程式2分；后面反应热2分）
18．（10分、每空2分）
（1）（2） （3）BCD
（4）
（5）将气体通过干燥的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有和
19．（8分、每空2分）
（1）关闭分液漏斗的旋塞，将针筒的活塞向后拉，松开后又回到原位置，则气密性良好（其它合理答案也给分）
（2）
（3）浓度
（4）反应放热，使溶液的温度升高，反应速率加快
20．（14分，每空2分）
（1）高温
（2）①ACD ②a ③ 0.027 ④以后，升高温度，对反应影响的程度大于反应II
（3）
21．（14分）
（1）分液漏斗 b（每空1分）
（2）
（3）DAC
（4）排尽装置内的剩余气体，提高产率并防止污染（2分）
（5）冷凝产品且使为气态，从而除去中混有的（2分）
（6）①电压计读数（指针位置）不再变化（其它答案合理也给分）（2分）
②（2分）选项
物质的性质
解释
A
沸点：乙醇>乙烷
乙醇分子间形成氢键而乙烷不能
B
N2可用作反应的保护气
N2中N≡N键能大
C
用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，保鲜水果
C2H4分子中含碳碳双键，易发生加成反应
D
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层电子达到稳定结构
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含0.1ml溶液中通入，再滴加2滴淀粉溶液
溶液变蓝
还原性：
B
等体积等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现乳白色浑浊
升高温度，反应速率加快
C
向某固体中加入过量的盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液未出现红色
该固体中不含+3价Fe元素
D
将红热的木炭放入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸与碳在加热条件下生成NO2
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
TiCl4
－23.2
136.4
TiCl4高温时能与O2反应，极易与水反应；能溶于CCl4等有机溶剂
FeCl3
306
315
易与水反应
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
A
B
B
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
A
B
D
C
C
B
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