辽宁省大连市2023_2024学年高一化学上学期12月学情反馈试题

这是一份辽宁省大连市2023_2024学年高一化学上学期12月学情反馈试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（每题4分，共64分）
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是。
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
2．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6ml•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．④用于配制6ml•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
3．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明溶液中：、、、
B．能溶解的溶液：、、、
C．含有的溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、、、
4．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A-x＋8B．A-x-8C．A-x＋16D．A＋x-16
5．FeCl3是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3.已知：FeCl3易升华，且易水解：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正确的是
A．甲中可制得纯净的Cl2
B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C．装置丙的作用是收集FeCl3
D．装置丁中CaCl2的作用是防止水蒸气进入装置丙
6．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶5
7．现有①Na2O2；②Fe3O4；③FeCl2；④FeCl3；⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是
A．③⑤不能通过化合反应生成
B．铁在氯气中燃烧生成③
C．②溶于盐酸可生成③④
D．将1ml①投入含有1ml③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
8．第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是
A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
C．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的原子数为NA
D．0.5ml/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA
9．下列说法正确的是
A．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
10．某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．ab段中有部分Fe2+变成了Fe3+
B．bc段的主要反应为
C．cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
11．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于
A．4.5B．4C．6D．9
13．铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是
A．产生白色沉淀的离子方程式为
B．0~t1发生的主要反应为
C．t1~t2发生的主要反应为
D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
14．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )
①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A．①③B．②④C．①④D．②③
15．下列有关实验装置进行的实验，能达到实验目的的是
A．图1MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．图2根据“侯氏制碱法”原理制备NaHCO3
C．图3制备Fe(OH)2白色沉淀D．图4用海水制取蒸馏水
16．将一定量的Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2ml⋅L−1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）.向滤液中滴加2ml⋅L−1NaOH 溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A．2ml⋅L−1B．1.8 ml⋅L−1C．1.4 ml⋅L−1D．无法计算
二、填空题 （共三道大题，每空3分，共36分）
17．现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO4•7H2O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO4固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为。
18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： F。
(2)反应⑤的离子方程式为。
(3)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有 (填选项代号)。
A．①②④⑤⑥ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑦ D．全部
(4)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为。
19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
实验过程：
I.合成：装置C中盛有0.1ml FeCO3和200mL 1.0ml·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中盛有的试剂是。
(2)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。
(3)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。
(4)过程II中加入无水乙醇的目的是。
12月月考高一化学参考答案
一、选择题
1．C2．D3．D 4．A5．B6．D7．C8．B 9．D10．B
11．C 12．D 13．D14．A15．D16．B
二、填空题
17．(1) ②③⑧④⑤
(2)先产生红褐色沉淀后溶解
(3)HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
18．FeCl2 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C
Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO
19． 饱和NaHCO3溶液 防止Fe2+被氧化 Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
大连第十二中学2023-2024学年度上学期12月份学情反馈
高一年级化学答题纸
二、填空题 （共三道大题，每空3分，共36分）
17．
(1)；。
(2)。
(3)。
18．
(1)。
(2)。
(3) 。
(4)。
19．
(1)。
(2) 。
(3)。
(4)。
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
Zn
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
Fe
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
KSCN
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性