浙江卷2024届高三化学上学期10月联考试题含解析

这是一份浙江卷2024届高三化学上学期10月联考试题含解析，共23页。试卷主要包含了本试卷共6页，21小题，可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是， 下列离子反应方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上；
3.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效；
4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹签字笔或钢笔描黑；
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6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 C59 Zn65 Ag108
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于耐高温无机非金属材料的是
A. SiCB. 聚四氟乙烯C. Mg-AlD. 普通玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅是熔沸点很高的共价晶体，属于耐高温的无机非金属材料，A正确；
B．聚四氟乙烯是有机物，B错误；
C．Mg-Al是金属材料，C错误；
D．普通玻璃不耐高温，D错误；
故选A 。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯酚的分子式：C6H5OH
B. 异丁烷的球棍模型：
C. Cl2分子中σ键电子云轮廓图：
D. 乙醚的结构简式：CH3OCH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯酚的分子式应该是C6H6O，A错误；
B．图示是正丁烷的球棍模型，B错误；
C．Cl2是氯原子间通过共用电子对形成σ键，Cl2分子中σ键电子云轮廓图正确，C正确；
D．乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3，D错误；
答案选C。
3. 下列说法不正确的是
A. 镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜
B. FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3
C. 工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
D. 二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化镁熔点高，金属镁的表面有一层氧化膜，因此点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜，故A正确；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B错误；
C．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：，C正确；
D．二氧化氮遇湿润的淀粉碘化钾试纸，二氧化氮先与水反应生成氧化性硝酸，硝酸将碘离子氧化成碘单质使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选B。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；
D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，可用作净水剂，故D正确；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 用图②装置制备、收集氨气
C. 用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
D. 装置④用于制备少量含NaClO的消毒液
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵易分解，如要得到蒸发结晶得到氯化铵晶体，不能直接蒸干，故A错误；
B．生石灰与浓氨水作用生成氨气，氨气的密度比空气密度小，应选选向下排空气法收集，故B错误；
C．向容量瓶转移溶液，应采用玻璃棒引流方式，故C错误；
D．与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，即下方产生氯气，上方阴极上生成NaOH和氢气，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，能达到实验目的，故D正确。
答案选D。
6. FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：，下列说法正确的是
A. 氧化产物只有Na2FeO4
B. 生成1mlO2，转移8ml电子
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
D. 当6mlNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2有4ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化产物有Na2FeO4和氧气，A错误；
B．生成1mlO2，有6ml过氧化钠参加反应，其中有5ml的过氧化钠作氧化剂，故转移的电子为10ml，B错误；
C．当有2ml硫酸亚铁参与反应时，还原剂包含2ml硫酸亚铁和1ml过氧化钠，氧化剂是5ml过氧化钠，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3，C错误；
D．当6mlNa2O2参加反应时，有2ml硫酸亚铁参与反应，设被FeSO4还原的Na2O2有xml，根据得失电子守恒，解得x=4ml，故D正确；
故选D 。
7. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为
B. 1L0.1ml·L-1CH3COONa溶液通HCl气体至中性，醋酸根离子数为
C. 5.8gC3H6O中含有的σ键数目最多为
D. 向含1mlH2O2的水溶液中分别加入足量MnO2、KMnO4固体，转移的电子数均为
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氧化硫在标准状况下不是气体，11.2LSO3物质的量不是0.5ml，A错误；
B．1L0.1ml·L-1CH3COONa溶液通HCl气体至中性，则由电荷守恒可知，，根据物料守恒可知，钠离子为0.1ml，则醋酸根离子小于0.1ml，数目小于，，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，5.8gC3H6O为0.1ml，C3H6O不饱和度为1，其可能为不饱和醇、醛、酮、含有环的醇，若为，含有σ键最多，此时1分子含有10个σ键，故含有的σ键数目最多为，C正确；
D．，则1mlH2O2的水溶液中加入足量MnO2，转移电子为1ml，数目为，D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团
B. 网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得
C. 蛋白质溶液遇到饱和溶液，有固体析出，该过程叫盐析
D. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
【答案】B
【解析】
【详解】A．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键,故A正确；
B．网状结构酚醛树脂是由苯酚与过量甲醛发生缩聚反应制得，故B错误；
C．蛋白质溶液遇到饱和溶液，溶解度降低，有固体析出，该过程叫盐析，故C正确；
D．乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和饱和碳酸钠反应放出气泡，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确；
选B。
9. 下列离子反应方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液呈碱性：
B. 常温下铁加入过量浓硝酸中：
C. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根水解程度大于电离程度，即主要表现为水解，离子方程式为：，A正确；
B．常温下铁加入过量浓硝酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，故B错误；
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，故C正确；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成S单质、SO2、和水，故离子方程式为：，故D错误。
答案选C。
10. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A. X分子中含3个手性碳原子
B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C. X、Y、Z在NaOH乙醇溶液中加热均能发生消去反应
D. X、Z分别过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X 中 方框内的碳原子为手性碳原子，A错误；
B． 中与氧原子相连接的碳原子之间的化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，B错误；
C．X、Z中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸催化并加热条件下，能够发生消去反应，Y中不含羟基，无法发生消去，C错误；
D．中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成 ，然后 在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，D正确；
故答案为：D。
11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：X