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吉林省白城市通榆县毓才高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷
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这是一份吉林省白城市通榆县毓才高级中学2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：化学物质及变化、物质的量、化学实验基础知识、有机化学基础。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）。
A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空油属于烃类物质
B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于金属元素
C．嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于合成纤维
D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
2．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）。
A．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
B．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
C．向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明的酸性比强
D．向饱和溶液中滴入少量酸性溶液，紫色褪去，证明具有还原性
3．下列关于物质的分类说法正确的是（ ）。
A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 D．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物
4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）。
A．石膏——B．明矾——
C．苛性钠——D．小苏打——
5．下图所示的实验操作不当的是（ ）。
甲 乙丙 丁
A．实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K
B．实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡
C．实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气
D．实验室利用图丁装置进行过滤操作
6．下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是（ ）。
A．氧化钠B．过氧化钠C．硫化铜D．氯化铁
7．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．钟乳石的形成B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
9．下列物质的分类正确的是（ ）。
Ⅳ
通入足量气体B
Ⅱ
10．为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为：过滤
Ⅲ
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐
Ⅰ
则下列叙述错误的是（ ）。
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
11．下列关于实验方案的评价中正确的是（ ）。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与碳酸钠反应：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．通入中：
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．足量与反应转移的电子数为
B．加热条件下，分别与足量、S充分反应，转移的电子数均为
C．标准状况下体积为的与足量的反应，生成的分子数为
D．（）中含有的S—S键数目为
14．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是（ ）。
A．反应①对反应②的进行有促进作用
B．该实验条件下，反应速率：③＞②
C．反应后混合液的pH减小
D．可以用溶液代替溶液进行上述实验
15．某溶液中可能含有、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）。
A．至少存在3种离子
B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定
D．、一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）某废镍催化剂的主要成分是Ni—Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、__________，“灼烧”的目的是__________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、__________、__________。
（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是__________。
（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃ 转化为，反应的化学方程式为__________；400～450℃生成镍的氧化物的化学式为__________。
（5）工业上可用电解法制取。用溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80％在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：__________，a ml二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为__________ml（假设电解时阳极只考虑放电）。
17．（14分）碳酸亚铁是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：．
Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。
（1）仪器a的名称为__________。
（2）实验开始时，先打开__________（填“、或”，下同）、关闭__________；一段时间后，__________，c中反应获得。
（3）已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的离子方程式：__________。
（4）反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：__________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
（5）定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3__________。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹K，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。
取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。
【实验评价】上述实验__________（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是__________，证明具有还原性。
（6）定量探究：取__________g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少，通过计算确定固体成分是。
18．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是________（填字母）。
A．
B．
C．（浓）
D．
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。
①上述反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），氧化产物是__________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
②若反应中有（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________。
③某厂废液中，含有2％～5％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填字母）。
A．B．C．D．浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是__________；、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为__________。
19．（13分）某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下（部分反应条件及过程已省略）：
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）化合物F的分子式为__________，其含有官能团的名称为__________。
（2）核磁共振氢谱显示化合物A分子中有两种不同环境的氢原子，A的化学名称为__________（用系统命名法命名）。
（3）写出A→B的化学反应方程式：__________，该反应类型为__________。
（4）E的结构简式为__________，该分子中含有__________个手性碳原子。
（5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基（—COOH）的I的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
通榆县毓才高级中学高三年级第一次月考试题
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
航空油的主要成分是烃类物质，A项正确；
铷（Rb）属于金属元素，B项正确；
芳纶全称为“聚苯二甲酰苯二胺”，是一种合成纤维，C项正确；
钛合金属于金属材料，不是无机非金属材料，D项错误。
2．B
向浓中插入红热的炭，也可能是硝酸分解产生了，A项错误；
与反应生成S，证明具有氧化性，B项正确；
向溶液中通入气体，产生白色沉淀，该沉淀为，两者发生了氧化还原反应，不是利用强酸制弱酸原理，无法证明的酸性比强，C项错误；
由于也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以紫色褪去，无法证明具有还原性，D项错误。
3．D
中含有金属元素Al，但为阴离子，A项错误；
油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物，不是高分子化合物，B项错误；
乙醇在熔融态和水溶液中均不导电，为非电解质，C项错误；
陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，D项正确。
4．C
石膏的化学式为，A项错误；
明矾的化学式为，B项错误；
苛性钠为氢氧化钠的俗名，化学式为，C项正确；
小苏打的化学式为，D项错误。
5．D
利用图甲中启普发生器制取氢气时，打开活塞K，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的盐酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气，A项正确；
碱式滴定管胶管中藏有气泡，会导致滴定时消耗溶液体积不准确，将胶管向上弯曲，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，B项正确；
萃取时要振荡，萃取剂挥发，分液漏斗中的压强增大，应该将分液漏斗斜向上倒置，打开分液漏斗的活塞放气，C项正确；
利用图丁装置进行过滤操作时，应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁，D项错误。
6．C
和钠在常温下反应，生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，A、B两项均不符合题意；
Cu与S反应，只能生成，C项符合题意，D项不符合题意。
7．A
钟乳石的形成为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A项符合题意；
氢气在氯气中燃烧时，与反应产生了，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物，Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C项不符合题意；
在高锰酸钾制氯气反应中，Mn、Cl元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
8．A
在溶液中，、、、能大量共存，A项正确；
可与反应生成和，不能大量共存，B项错误；
与反应生成而不能大量共存，C项错误；
具有氧化性，与不能大量共存，D项错误。
9．B
氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A项错误；
豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，为盐，B项正确；
CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C项错误；
冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D项错误。
10．C
纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，A项正确；
第Ⅳ步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确；
依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；
碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。
11．B
密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；
加入KSCN溶液不变色，通入后，溶液显血红色，才能说明溶液中含有，B项正确；
加入溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有，还可能是、，C项错误；
能使品红溶液褪色，而不能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液鉴别和，D项错误。
12．B
电离出与反应，A项错误；
氢氧化钡溶液与反应，生成沉淀和，B项正确；
溶液加入到过量溶液中，生成和，C项错误；
属于弱酸，写离子方程式时不能拆，D项错误。
13．D
反应中每消耗转移，为，与足量反应转移电子数为，A项错误；
物质的量为，则与氯气反应转移电子，与硫反应转移电子，B项错误；
与的反应为可逆反应，所以标准状况下体积为的与足量的反应，生成的分子数小于，C项错误；
是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个分子中有8个S—S键，分子中含有键，即个，D项正确。
14．D
反应①生成了反应②所需要的和，因此反应①对反应②的进行有促进作用，A项正确；
根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③＞②，B项正确；
反应①生成的和的物质的量之比为，而反应②消耗的和的物质的量之比为，且反应③也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减小，C项正确；
若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
15．B
加入过量溶液，加热，得到气体，可知一定存在，其物质的量为；
红褐色沉淀是，固体为，可知一定有，
物质的量为；与不能共存，则一定没有；
不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有，
物质的量为；
由上述分析可知，溶液中一定含有、、，
溶液中、所带正电荷为，
所带负电荷为，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，A项错误；
由电荷守恒可知，一定存在，且，B项正确；
由上述分析可知，、、、一定存在，C项错误；
综上所述，原溶液中一定含、、和，可能含、，一定不含，D项错误。
16．（1）；除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物（各1分）
（2）；（各1分）
（3）洗涤、干燥（2分）
（4）；（各2分）
（5）；（各2分）
17．Ⅰ．（1）（恒压）滴液漏斗（1分）．
（2）和（1分）；（1分）；关闭，打开（2分）
（3）（2分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后，再滴人几滴溶液，若无白色沉淀，则证明已经洗涤干净（2分）
Ⅱ．（5）固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物；ⅰ；氧化铁和二氧化碳（或和）（各1分）
（6）23.2（2分）
18．（1）C（2分）
（2）①；；（各1分）
②（2分）
③B（1分）
（3）①D（1分）；C（1分）；（2分）
②（2分）
19．（1）（1分）；（酮）羰基、羧基（2分）
（2）2-氯丙烷（2分）
（3）（2分）；消去反应（1分）
（4）（2分）；1（1分）
（5）9；（各1分）
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
石灰乳
B
豆浆
Cu
烧碱
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
D
冰水混合物
生石灰
纯碱
选项
实验方案
评价
A
用向下排空气法收集
可行
B
直接用KSCN溶液检验溶液中是否含有
不可行
C
加入溶液产生白色沉淀，证明溶液中有
可行
D
用品红溶液鉴别和
不可行
实验编号
实验步骤
实验现象
ⅰ
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
ⅱ
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液不褪色
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：化学物质及变化、物质的量、化学实验基础知识、有机化学基础。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）。
A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空油属于烃类物质
B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于金属元素
C．嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于合成纤维
D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
2．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）。
A．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
B．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
C．向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明的酸性比强
D．向饱和溶液中滴入少量酸性溶液，紫色褪去，证明具有还原性
3．下列关于物质的分类说法正确的是（ ）。
A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 D．陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物
4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）。
A．石膏——B．明矾——
C．苛性钠——D．小苏打——
5．下图所示的实验操作不当的是（ ）。
甲 乙丙 丁
A．实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K
B．实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡
C．实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气
D．实验室利用图丁装置进行过滤操作
6．下列化合物不能由对应的单质通过化合反应制备的是（ ）。
A．氧化钠B．过氧化钠C．硫化铜D．氯化铁
7．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．钟乳石的形成B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
9．下列物质的分类正确的是（ ）。
Ⅳ
通入足量气体B
Ⅱ
10．为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为：过滤
Ⅲ
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐
Ⅰ
则下列叙述错误的是（ ）。
A．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
B．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为
C．A气体是，B气体是
D．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
11．下列关于实验方案的评价中正确的是（ ）。
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．与稀盐酸反应：
B．氢氧化钡溶液与碳酸钠反应：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．通入中：
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．足量与反应转移的电子数为
B．加热条件下，分别与足量、S充分反应，转移的电子数均为
C．标准状况下体积为的与足量的反应，生成的分子数为
D．（）中含有的S—S键数目为
14．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是（ ）。
A．反应①对反应②的进行有促进作用
B．该实验条件下，反应速率：③＞②
C．反应后混合液的pH减小
D．可以用溶液代替溶液进行上述实验
15．某溶液中可能含有、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）。
A．至少存在3种离子
B．一定存在，且
C．、一定存在，不能确定
D．、一定不存在，可能存在
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）某废镍催化剂的主要成分是Ni—Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：
已知：常温下，，，。
回答下列问题：
（1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、__________，“灼烧”的目的是__________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、__________、__________。
（3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是__________。
（4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃ 转化为，反应的化学方程式为__________；400～450℃生成镍的氧化物的化学式为__________。
（5）工业上可用电解法制取。用溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80％在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：__________，a ml二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为__________ml（假设电解时阳极只考虑放电）。
17．（14分）碳酸亚铁是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，一种常见的补铁药物）的重要物质。某学习小组同学设计实验制备，并探究的还原性。回答下列问题：．
Ⅰ．碳酸亚铁的制备。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。
（1）仪器a的名称为__________。
（2）实验开始时，先打开__________（填“、或”，下同）、关闭__________；一段时间后，__________，c中反应获得。
（3）已知d中澄清石灰水变浑浊，写出c中反应的离子方程式：__________。
（4）反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明已洗涤干净的操作：__________。
Ⅱ．定性定量探究碳酸亚铁有还原性
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成四氧化三铁。
（5）定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
【提出设想】假设1固体成分是氧化铁；
假设2固体成分是四氧化三铁；
假设3__________。
【实验验证】所用装置如下图所示，装药品，打开止水夹K，通入，加热玻璃管。澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入至玻璃管冷却。
取少量玻璃管里固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。
【实验评价】上述实验__________（填“ⅰ”或“ⅱ”）不能确定固体成分。
【实验结论】由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到的产物是__________，证明具有还原性。
（6）定量探究：取__________g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减少，通过计算确定固体成分是。
18．（14分）氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是________（填字母）。
A．
B．
C．（浓）
D．
（2）外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。
①上述反应中氧化剂是__________（填化学式，下同），氧化产物是__________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
②若反应中有（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________。
③某厂废液中，含有2％～5％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填字母）。
A．B．C．D．浓
（3）过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A．
B．
C．
D．
①上述反应中，仅体现氧化性的是__________（填字母，下同），既体现氧化性又体现还原性的反应是__________；、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。
②某酸性反应体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应的离子方程式为__________。
19．（13分）某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下（部分反应条件及过程已省略）：
已知：ⅰ．；
ⅱ．。
回答下列问题：
（1）化合物F的分子式为__________，其含有官能团的名称为__________。
（2）核磁共振氢谱显示化合物A分子中有两种不同环境的氢原子，A的化学名称为__________（用系统命名法命名）。
（3）写出A→B的化学反应方程式：__________，该反应类型为__________。
（4）E的结构简式为__________，该分子中含有__________个手性碳原子。
（5）化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基（—COOH）的I的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
通榆县毓才高级中学高三年级第一次月考试题
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
航空油的主要成分是烃类物质，A项正确；
铷（Rb）属于金属元素，B项正确；
芳纶全称为“聚苯二甲酰苯二胺”，是一种合成纤维，C项正确；
钛合金属于金属材料，不是无机非金属材料，D项错误。
2．B
向浓中插入红热的炭，也可能是硝酸分解产生了，A项错误；
与反应生成S，证明具有氧化性，B项正确；
向溶液中通入气体，产生白色沉淀，该沉淀为，两者发生了氧化还原反应，不是利用强酸制弱酸原理，无法证明的酸性比强，C项错误；
由于也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以紫色褪去，无法证明具有还原性，D项错误。
3．D
中含有金属元素Al，但为阴离子，A项错误；
油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物，不是高分子化合物，B项错误；
乙醇在熔融态和水溶液中均不导电，为非电解质，C项错误；
陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，D项正确。
4．C
石膏的化学式为，A项错误；
明矾的化学式为，B项错误；
苛性钠为氢氧化钠的俗名，化学式为，C项正确；
小苏打的化学式为，D项错误。
5．D
利用图甲中启普发生器制取氢气时，打开活塞K，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的盐酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气，A项正确；
碱式滴定管胶管中藏有气泡，会导致滴定时消耗溶液体积不准确，将胶管向上弯曲，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，B项正确；
萃取时要振荡，萃取剂挥发，分液漏斗中的压强增大，应该将分液漏斗斜向上倒置，打开分液漏斗的活塞放气，C项正确；
利用图丁装置进行过滤操作时，应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁，D项错误。
6．C
和钠在常温下反应，生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，A、B两项均不符合题意；
Cu与S反应，只能生成，C项符合题意，D项不符合题意。
7．A
钟乳石的形成为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A项符合题意；
氢气在氯气中燃烧时，与反应产生了，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物，Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C项不符合题意；
在高锰酸钾制氯气反应中，Mn、Cl元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
8．A
在溶液中，、、、能大量共存，A项正确；
可与反应生成和，不能大量共存，B项错误；
与反应生成而不能大量共存，C项错误；
具有氧化性，与不能大量共存，D项错误。
9．B
氨水为混合物，石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A项错误；
豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，为盐，B项正确；
CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C项错误；
冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D项错误。
10．C
纯碱及第Ⅲ步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，A项正确；
第Ⅳ步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确；
依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误；
碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。
11．B
密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；
加入KSCN溶液不变色，通入后，溶液显血红色，才能说明溶液中含有，B项正确；
加入溶液产生白色沉淀，溶液中不一定含有，还可能是、，C项错误；
能使品红溶液褪色，而不能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液鉴别和，D项错误。
12．B
电离出与反应，A项错误；
氢氧化钡溶液与反应，生成沉淀和，B项正确；
溶液加入到过量溶液中，生成和，C项错误；
属于弱酸，写离子方程式时不能拆，D项错误。
13．D
反应中每消耗转移，为，与足量反应转移电子数为，A项错误；
物质的量为，则与氯气反应转移电子，与硫反应转移电子，B项错误；
与的反应为可逆反应，所以标准状况下体积为的与足量的反应，生成的分子数小于，C项错误；
是一个环形分子，每个S与2个S原子相连，一个分子中有8个S—S键，分子中含有键，即个，D项正确。
14．D
反应①生成了反应②所需要的和，因此反应①对反应②的进行有促进作用，A项正确；
根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③＞②，B项正确；
反应①生成的和的物质的量之比为，而反应②消耗的和的物质的量之比为，且反应③也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减小，C项正确；
若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
15．B
加入过量溶液，加热，得到气体，可知一定存在，其物质的量为；
红褐色沉淀是，固体为，可知一定有，
物质的量为；与不能共存，则一定没有；
不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有，
物质的量为；
由上述分析可知，溶液中一定含有、、，
溶液中、所带正电荷为，
所带负电荷为，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，A项错误；
由电荷守恒可知，一定存在，且，B项正确；
由上述分析可知，、、、一定存在，C项错误；
综上所述，原溶液中一定含、、和，可能含、，一定不含，D项错误。
16．（1）；除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物（各1分）
（2）；（各1分）
（3）洗涤、干燥（2分）
（4）；（各2分）
（5）；（各2分）
17．Ⅰ．（1）（恒压）滴液漏斗（1分）．
（2）和（1分）；（1分）；关闭，打开（2分）
（3）（2分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后，再滴人几滴溶液，若无白色沉淀，则证明已经洗涤干净（2分）
Ⅱ．（5）固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物；ⅰ；氧化铁和二氧化碳（或和）（各1分）
（6）23.2（2分）
18．（1）C（2分）
（2）①；；（各1分）
②（2分）
③B（1分）
（3）①D（1分）；C（1分）；（2分）
②（2分）
19．（1）（1分）；（酮）羰基、羧基（2分）
（2）2-氯丙烷（2分）
（3）（2分）；消去反应（1分）
（4）（2分）；1（1分）
（5）9；（各1分）
选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
石灰乳
B
豆浆
Cu
烧碱
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
D
冰水混合物
生石灰
纯碱
选项
实验方案
评价
A
用向下排空气法收集
可行
B
直接用KSCN溶液检验溶液中是否含有
不可行
C
加入溶液产生白色沉淀，证明溶液中有
可行
D
用品红溶液鉴别和
不可行
实验编号
实验步骤
实验现象
ⅰ
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
ⅱ
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液不褪色
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