甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列电离方程式书写正确的是，下列关于反应说法正确的是，《本草纲目》中“碱”条目下写道，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ）
A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性
B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，纯碱溶液的
D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．若为液态，则生成物总能量将变大
C．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a、b、c均大于0）．下列说法错误的是（ ）
A．若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小
B．该图表示的反应热
C．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似
6．下列关于反应说法正确的是（ ）
A．平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大
B．使用催化剂能提高平衡时的产率
C．反应的平衡常数可表示为
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（ ）
A．石碱溶液中：
B．石碱溶液中：
C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应
D．“发面”过程中有气体生成
9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．生成的同时生产 D．物质D的质量分数
10．下列说法正确的是（ ）
A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应
11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）
A．容器内气体C的物质的量不再改变
B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成的A，同时消耗的C
D．正、逆反应均不再进行
13．下列说法正确的是（ ）
A．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后
B．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性
C．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同
D．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢
14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关
B．已知a点溶液的，则
C．b点的混合溶液中，
D．b→c过程中不断增大
15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（ ）
A． B．
C． D．
16．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C．金属焊接时，用溶液作除锈剂 D．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂
二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．
17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．
①通过化学键的键能计算．已知：
计算可得：_______
②通过盖斯定律计算．已知：
写出与Na反应生成的热化学方程式：__________________
（2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为____________．
②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“”“”“0.1ml；
③c(Z)=(0.2—0)ml÷2L=0.1ml/L，v(Z)=0.1ml/L÷2min=0.05ml/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)ml÷1ml]×100%=30%；
④A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；
C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；
故答案为BCD。
⑤反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；
18．(1) 1 10 ，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确；
C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误；
故答案选AB。
20．(1)碱式滴定管
(2) 0.80 22.80
(3)0.105
(4) 偏高 偏高 偏低
【详解】（1）该滴定管的下端是橡胶制造，所以仪器的名称为碱式滴定管；
（2）)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
（3）三次滴定消耗的体积为：21.02mL，24.04mL，20.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗 V(NaOH)=21.00mL，；
（4）①若滴定前锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量变大，结果偏高；
②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏大，结果偏高；
③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，待测液的物质的量偏低，结果偏低。化学键
键能（）
436
247
434
化学式
电离平衡常数
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
22.22
2
20.00
1.21
25.25
3
20.00
1.50
22.48