安徽省阜阳市2022-2023学年高三下学期2月月考+化学试题

这是一份安徽省阜阳市2022-2023学年高三下学期2月月考+化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1．下列说法正确的是
A．胶体属于纯净物
B．制备Fe(OH)3胶体是将氢氧化钠溶液滴入沸腾的FeCl3饱和溶液中
C．当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应
2．可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．是放热反应B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的D．不改变分解反应的途径
3．下列说法不正确的是
A．3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
B．乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应
C．氧气和臭氧互为同素异形体
D．甲烷与异戊烷互为同系物
4．下列离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入：
B．溶液与稀硫酸混合：
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．过量铁粉加入到稀硝酸中：
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－
6．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA
B．标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA
C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA
D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
8．氧化还原反应在日常生活中有着广泛应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合
C．等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合
D．c（H+）/c（OH－）=1的溶液
10．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是
A．图1中正负离子的配位数分别为4和8
B．熔点：图2所示物质>图1所示物质
C．图3中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个
D．图3中只存在离子键
11．常温下，下列溶液均为0.1ml·L-1，有关叙述正确的是
A．碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl
C．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
D．碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)
12．亚氯酸钠()常用作高端漂白剂，漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是
A．的消毒能力比强
B．在反应过程中做氧化剂
C．生成，理论上消耗标准状况下
D．通入发生反应的化学方程式为
13．已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=-566kJ∙ml-1
B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙ml-1
C．C2H6比C2H4稳定
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
14．当斯法是经典的制钠方法，电解熔盐(氯化钠和氯化钙)装置如图所示。阳极为碳棒，阴极为圆柱形钢，两极间有交换膜隔开。下列叙述正确的是
A．氯化钙作助熔剂，流程中存在反应：Ca+2NaCl=2Na+CaCl2
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．每生成1ml氯气，会有2mlNa+穿过交换膜
D．电解槽中应通入CO2作保护气，产品氯气可用钢瓶存放
二、解答题（本大题共4小题，共58分）
15．A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：
(1)E元素的基态原子的核外电子排布式为 。
(2)用电子式表示化合物DC2的形成过程： 。
(3)A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
(4)F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
16．实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
回答下列问题:
（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是 ，若选用装置乙，其中的导管a的作用是 。
（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是 ；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是 。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为 ，反应的离子方程式是 。
（4）提纯K2FeO4粗产品[ 含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3 ml/LKOH 溶液中 (填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入 ，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
17．工业原料粗氯铂酸铵[，黄色，难溶于水，易溶于盐酸]中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题：
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，该步骤的目的是 ，证明已洗涤干净的具体操作为 。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。
①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、 (填字母)。
A．酸度、固液比 B．酸度、固液比
C．酸度、固液比 D．酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为 (还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。
①装置a的烧瓶中盛放的固体为 (填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为 。
③选择下列装置吸收尾气，宜选择 (填字母)。
A． B． C． D．
18．硼被命名为Brn，是“焊剂”的意思。说明古人已经知道硼砂可以用作焊接的助熔剂。回答下列问题：
Ⅰ.硼酸是白色粉末状结晶。工业上，硼砂溶液中加入硫酸可生产。
(1)配制的溶液，需用托盘天平称取的质量为 g。
(2)滴定法可以准确测定上述硼酸溶液的浓度。下列操作正确的是 (填选项字母)。
(3)是一元弱酸，溶于水生成和，加入甘油生成配离子，酸性增强。
①从结构角度分析，溶于水生成的原因是 。
②用标准溶液滴定其配合物溶液可准确测定浓度。滴定的过程如下：移取上述溶液于锥形瓶中，加入适量甘油，静置后，加入2~3滴酚酞溶液，用的标准溶液滴定至终点，其滴定曲线如图所示。
a.当恰好达到滴定终点时的现象为 。
b.根据滴定曲线，为一元弱酸的依据是 。
Ⅱ.硼砂溶于水会发生水解：，加入少量强酸或强碱，溶液变化不超过，保持相对稳定。某兴趣小组研究下硼砂溶液中相对稳定的原因。
已知：溶液中主要存在的离子平衡为、。
提出假设：硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
设计方案并完成实验：用溶液、盐酸和溶液，按照下表配制混合溶液，测定，记录数据。其中完全转化为和的浓度就是“相当”浓度。
(4)根据表中信息，补充数据： ； 。
(5)向溶液中加入溶液和，溶液由7变为12.6，变化很大。实验⑤中变化却不大，从平衡移动的角度分析原因： 。
实验结论：假设成立。
选项
化学方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物
B
均为单质被还原的置换反应
C
该反应中每生成，则转移个电子
D
既是氧化剂又是还原剂
元素
元素性质或原子结构
A
基态原子价层电子排布为nsnnpn+1
C
元素周期表中电负性最大的元素
D
原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的
E
E3+的3d轨道为半充满状态
F
基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
A．排气泡
B．量取硼酸
C．滴定
D．读数
序号
相当
相当
①
40.00
4.00
0
6.00
0.12
0.04
8.76
②
40.00
a
0
b
0.10
0.06
9.02
③
40.00
0
0
10.00
0.08
0.08
9.24
④
40.00
0
2.00
8.00
0.06
0.10
9.46
⑤
40.00
0
4.00
6.00
0.04
0.12
9.72
参考答案：
1．C
【详解】A．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，A错误；
B．制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的水中，B错误；
C．云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液均为胶体，光束通过时，会出现丁达尔效应，C正确；
D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子大小的不同，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．反应中生成物能量大于反应物能量，为吸热反应，A错误；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，分解反应的速率由机理Ⅰ决定，B正确；
C．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的焓变，不改变总反应的能量变化，C错误；
D．由题干信息可知，KI在反应中作催化剂，结合图示可知KI改变了反应的路径，D错误；
故选B。
3．B
【详解】二甲醚(CH3OCH3)没有羟基和羧基，不能与金属钠反应，故B错误。
4．D
【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入会发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯离子，A错误；
B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．体积同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应时，氢离子优先与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为，C错误；
D．过量铁粉加入到稀硝酸中，由于铁过量则生成二价铁，离子方程式为：，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．先由题意可设Ba(OH)2的系数为1，由此确定反应式为Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4，再将易溶且完全电离的化合物拆写成离子后可得：2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O，A错误；
B．氯气是氧化剂，由于其量少，只能优先氧化还原性较强的Fe2＋，而Br－则不参加反应，即2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，碳作正极，属于惰性电极，且酸性较弱情况下，只能是空气中的氧气在正极上发生降、得、还原反应，即O 2+ 4 e－+ 2 H2O =4OH－，C错误；
D．铁作阳极时，该极反应物不是Cl－，而是Fe－2e－=Fe2+，阴极反应物仍是水，其电离出的氢离子被还原为氢气，而氢氧根离子则与阳极产物反应生成氢氧化亚铁，进而被氧化为氢氧化铁，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．C8H10和C4H10O3相对分子质量都是106，且分子式中氢原子数都为10，10.6g混合物的总物质的量为0.1ml，所含氢原子总物质的量为1ml，故A选项正确；
B．标准状况下22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体物质的量为1ml，其中C2H4， CH3OCH3中C的化合价均价为-2，产物中C均为+4价，故完全燃烧转移电子数目为12ml，故B正确；
C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，可以知道离子浓度，但是悬浊液的体积不清楚，故离子的数目为不确定值，故C选项错误；
D．NaAlO2为强碱弱酸盐，故pH=11是盐类水解的结果有pH=-lgc（H+），Kw=c（H+）c（OH-）可知，c（OH-）=1.0×10-3ml/L，故1L 的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA，故D选项正确；
故答案选C。
7．D
【详解】Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；原子序数W>Z，且W与X同主族，则短周期元素W、Z、X在周期表中的位置如图所示：，即X在第2周期；Y的原子半径比X的大，且原子序数Y>X，则Y只能在第3周期；设X和W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，由4种元素最外层电子数之和为16列式：2a＋b＋3＝16，W在Z右侧，则3Al>S，A错误；O与Na可形成Na2O、Na2O2，B错误；因为非金属性O>S，故对应简单气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，C错误；NaOH、H2SO4均能与两性氢氧化物Al(OH)3反应，D正确。
8．D
【详解】A．KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；
B．反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
C．反应中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1mlO2，转移4NA个电子，C项错误；
D．反应中Na2O2的氧元素化合价即有升高，又有降低，则既是氧化剂又是还原剂，D项正确；
答案选D。
9．D
【分析】溶液的酸碱性可根据溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小来判断。当c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；当c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；当c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性。
【详解】A.常温下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，但题目中没有指明溶液的温度，溶液不一定呈中性，A不合符题意。
B. pH=11的氨水溶液，氨水为弱碱，氨水的浓度大于0.001 ml/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的浓度等于0.001 ml/L，因此常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合氨水过量，c（H+）＜c（OH－），溶液呈碱性，B不合符题意。
C. 等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合，酸过量，c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性，C不符合题意。
D. c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合题意。
10．C
【详解】A．由图1可知，晶胞中黑球个数为，白球个数为8，个数比为4:8=1:2，根据化学式CaF2可知，黑球代表Ca2+，白球代表F-，白球位于相邻的4个黑球所形成的正四面体的体心，因此，所示CaF2晶体中F-配位数为4，则Ca2+配位数为8，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，图2代表AlCl3，图1代表CaF2，是离子晶体，一般离子晶体的熔点高于共价晶体，故CaF2的熔点高于AlCl3，故B错误；
C．图3中与体心原子小黑球等距离且最近的顶点原子大黑球有8个，故C正确；
D．图3晶胞中大黑球个数为，白球个数为4，小黑球个数为1，根据氯化铵的化学式NH4Cl可知图3代表该物质，NH4Cl中铵根和氯离子间存在离子键，铵根内N和H原子间存在共价键，故D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A. 碳酸钠溶液中存在质子守恒，故A错误；
B. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，此时CO2部分溶于水形成碳酸，溶质是碳酸氢钠和碳酸、氯化钠的混合物，故B错误；
C. CO32-水解程度比HCO3-大，故碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3-的水解大于HCO3-电离，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，故D正确。
答案选：D。
12．B
【分析】本题考查从氯酸钠来制备亚氯酸钠的相关知识，首先在酸性条件下用二氧化硫还原氯酸钠为二氧化氯，再在碱性条件下用过氧化氢还原二氧化氯为亚氯酸钠，最后再结晶得到亚氯酸钠晶体，以此解题。
【详解】A．一般来说，同种元素化合价越高其氧化性越强，中氯的化合价为+4价，中氯的化合价为0价，故前者氧化性强，消毒能力强，A正确；
B．相应的方程式为：，其中过氧化氢中氧的化合价由-1价升高到0价，做还原剂，B错误；
C．相应的方程式为：，且，故关系式为：，即生成1mlNaClO2，则理论上消耗二氧化硫为0.5ml，故标准状况下二氧化硫的体积为，C正确；
D．通入发生反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ∆H=[(-393×2)-(-110×2+0)] kJ∙ml-1=-566kJ∙ml-1，A正确；
B．H2的燃烧热为∆H=[(-286)-(0+×0)] kJ∙ml-1=-286kJ∙ml-1，B错误；
C．C2H6的能量为-84kJ∙ml-1，C2H4的能量为52kJ∙ml-1，物质具有的能量越低，稳定性越强，则C2H6比C2H4稳定，C正确；
D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=[(-393+0)-(-110-242)] kJ∙ml-1=-41kJ∙ml-1，是放热反应，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．本装置的目的是电解熔融氯化钠，可以联想电解铝工业中的助熔剂冰晶石，加入氯化钙的目的同样为做助熔剂，少量Ca2+在阴极也会放电，形成钙单质，在熔盐中会发生Ca+2NaCl=2Na+CaCl2，选项A正确；
B．金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，(另：钠与水反应中可知，钠的密度比水小，当然小于熔盐)，选项B不正确；
C．若隔膜D为阴膜，Na+-无法穿过，若隔膜D为阳膜，透过的还有钙离子，钠离子的量无法计算，选项C不正确；
D．钠高温与二氧化碳发生反应，应以惰性气体作保护气，如氖。氯气(或液氯)常温下与铁不能反应(需要点燃)能用钢瓶存放，选项D不正确；
答案选A。
15．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)
(3)H2O>HF>NH3
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【分析】由题意，A元素价电子排布式为nsnnpn+1，根据构造原理s能级上排满有2个电子，则A价层电子排布为2s22p3，A元素为N，C元素在周期表中电负性最大，则C为F，A、B、C原子序数依次增大，所以B元素为O，D元素最外层电子数为核外电子总数的1/3，且D元素为第三周期元素，因此D元素为Mg，E3+的3d轨道为半充满状态，E3+所含核外电子为23个，因此E原子的核外电子为26个，即E元素为Fe，F原子M层全满，且N层仅有1个电子，所以F为Cu元素。综上，A元素为N，B元素为O，C为F，D元素为Mg，E元素为Fe，F为Cu。
【详解】（1）E元素为Fe，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）化合物DC2为MgF2，MgF2是离子化合物，故用电子式表示其形成过程为：；
（3）A、B、C三种元素简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，H2O在1在标准状况下为固态，HF在标准状况下为液态，NH3在标准状况下为气态，因此三者沸点由高到低为H2O>HF>NH3；
（4）F为Cu ，A最高价氧化物对应的水化物为HNO3，故二者反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
16． MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质 将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+ 5H2O 过滤 饱和KOH溶液
【分析】A为氯气发生装置，B中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，C中氯气与KOH在0～5℃条件下制备KClO溶液，KClO与FeCl3 溶液发生氧化还原反应制备K2FeO4。
【详解】（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的装置甲，则为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化猛、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O。若选用装置乙，其中的导管a的作用是平衡分液漏斗上方和下方压强，使其中的液体能顺利的滴下来，故答案为：MnO2+ 4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；
（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。为了保证实验过程在低温下进行，实验时应该将三颈瓶放在冰水浴中；通入氯气时要不断搅拌，除了增大氯气与溶液的接触面积加快反应速率以外，还有使反应放出的热量尽快散发，防止生成氯化钾杂质的目的，故答案为：将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中；使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质；
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，应保证碱性，因此制备K2FeO4时，应该将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中，每次加入的少量Fe3+与次氯酸根直接反应，保证了溶液中基本没有Fe3+；ClO-将Fe3+氧化为，本身被还原Cl-，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+ 5H2O，故答案为：将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KClO溶液中；3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+ 5H2O；
（4）含有Fe(OH)3、KCl等杂质，Fe(OH)3可通过过滤除去，K2FeO4可溶于水，微溶于饱和KOH溶液，所以将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和氢氧化钾溶液使高铁酸钾析出，从而除去KCl，再进行过滤，用乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失，最后在真空干燥箱中干燥，故答案为：过滤；饱和KOH溶液。
17．(1) 玻璃棒 除去NH4Cl、NaCl 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3的溶液，若没有白色沉淀产生，则证明已洗涤干净，反之，则未洗净
(2) A
(3) KMnO4 AD
【分析】(3)装置a中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，将氯气通入到三颈烧瓶中，与(NH4)2PtCl4发生反应，氯气有毒，需进行尾气处理。
【详解】（1）洗涤时所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；粗氯铂酸铵中含有大量NH4Cl、NaCl，NH4Cl、NaCl均易溶于水，因此洗涤可以除去；可以通过检验氯离子来确定是否洗净，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3的溶液，若没有白色沉淀产生，则证明已洗涤干净，反之，则未洗净，故答案为：玻璃棒；除去NH4Cl、NaCl；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3的溶液，若没有白色沉淀产生，则证明已洗涤干净，反之，则未洗净。
（2）①盐酸浓度为时反应达到较高产率时耗时较短，反应速率较快；反应后，产率较高且基本不再增加，固液比为时产率较高，消耗的原料较少，故答案选：A；
②加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵，题中还说明有、、、生成，发生的反应为。
（3）①步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，因此装置a的烧瓶中产生的气体为，与浓盐酸反应不需要加热就能产生的是高锰酸钾，故盛放的固体为KMnO4；
②装置b中生成的化学方程式为：；
③氯气有毒，需要进行尾气吸收，碱石灰可以吸收和反应，NaOH溶液也可以吸收，因此可选择AD；
故答案为：KMnO4；；AD。
18．(1)3.1
(2)AD
(3) 水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+ 当滴入最后一定氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色 滴定曲线中只有一次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论终点
(4) 2.00 8.00
(5)实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为、，加入氢氧化钠，硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
【详解】（1）；
（2）A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，A正确；
B．量取硼酸应选用酸式滴定管，B错误；
C．滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；
D．读数时应该平视，与凹液面相切，D正确；故选AD；
（3）①从结构角度分析，溶于水生成的原因是水分子中氧的孤电子对与H3BO3中B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+；
②当滴入最后一定氢氧化钠溶液时，硼酸反应完氢氧化钠过量使得溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色即为滴定终点；滴定曲线中只有一次突跃，且滴入氢氧化钠溶液25mL时硼酸刚好与之彻底中和生成强碱弱酸盐溶液呈碱性达到理论终点，故硼酸是一元弱酸；
（4）控制变量法，根据表中信息知保持盐酸和氢氧化钠以及水的总体积为10.00mL，且根据几组实验数据对比发现②和④组分别是酸和碱为2.00mL；
（5）实验⑤为硼砂溶液，溶液中主要存在的离子平衡为、，加入氢氧化钠，硼砂溶液通过和之间的相互转化，保持溶液相对稳定。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
D
C
C
D
D
D
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
A