西安市碑林区铁一中2024-2025学年度上学期高一月考化学试题(无答案)

这是一份西安市碑林区铁一中2024-2025学年度上学期高一月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 K39 Mn55，5分，共45分等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55
一、选择题（本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“蜡炬成灰”过程中没有发生氧化还原反应
B．食品加工时不可添加任何防腐剂
C．CO2的大量排放会造成温室效应
D．与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用
2．纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
3．下列有关化学论述中正确的是（ ）
A．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
B．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶
C．人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质
D．瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
5．下列关于说法正确的是（ ）
A．液态HCl能导电，所以HCl是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质
6．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、、
C．K+、、、Cl-D．Na+、N+、Cl-、S2-
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列反应能用离子方程式表示的是（ ）
A．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
B．NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
9．下列离子方程式中错误的是（ ）
A．溶液中滴入足量H2SO4：
B．溶液中滴入少量H2SO4：
C．溶液中滴入足量NaHSO4溶液：
D．溶液中滴入少量NaHSO4溶液：
10．下列能用离子方程式：表示的反应是（ ）
A．与少量的NH4HCO3B．与足量的NaHCO3
C．与少量的KOHD．与足量的氨水
11．小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是（ ）
A．实验一能证明图1中的反应已经发生
B．D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4
C．将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D．根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
12．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（ ）
13．古医典富载化学知识，下述之物表现其氧化性的是：（ ）
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO3）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
14．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（ ）
①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3
A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部
15．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（ ）
A．Na2SB．SC．SO2D．浓H2SO4
16．在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
17．判断下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷．则下列说法不正确的是（ ）
A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C．在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉
D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
二、非选择题（四道答题共55分）
19．（16分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表
每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_________、第二组_________（填化学式）。
（2）以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4。其中能导电的是_________（填序号，下同）；属于非电解质的是__________；属于电解质的是_________；属于混合物的是_________。
（3）某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，检测出的粒子有K+、Na+、、、Cl-。现在对该溶液进行检测，为了检验溶液中是否存在、和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式_________；
第二步：过滤，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式_________；
第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液其目的是检验Cl；发生反应的离子方程式_________。
（4）请写出以下反应的离子方程式
①向Ca（OH）2溶液中加入少量CO2_________
②向Ca（OH）2溶液中加入过量Ca（HCO3）2_________
20．（14分）某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：
预测：H2O2中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的依据是__________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与5%的H2O2溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的__________，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有__________。
（3）实验②是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（有I2生成），该实验说明氧化性H2O2__________I2（填大于或者小于）
（4）以上实验可得出的关于H2O2的性质的结论是__________。
（5）根据下列A~D涉及H2O2的反应，填空。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2个+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2仅体现氧化性的反应是__________（填字母，下同）。
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。
21．（12分）（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，铬元素发生氧化反应的是___________（填编号，下同），铬元素发生还原反应的是___________。（提示：铬元素化合价有+6、+3价）
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
其中被还原的元素是____________。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是____________g。
（3）一个完整的氧化还原反应可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。
请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________；还原反应为____________。
22．（13分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）“I混合加热”发生的主要是_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。
_____________+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2_____________。
（3）整个流程中出现的物质中属于盐的是______________（在横线上填化学式）。
（4）工业上常用生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）为原料分两步制备KOH，请写出相关的化学方程式．
第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙 第二步：请写出化学方程式_____________
（5）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_____________。
1千克高锰酸钾完全分解可以生成______________克氧气．（保留两位小数）
（6）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_____________（写化学式）。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
五水硫酸铜
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
合金
碳酸钙
铁
D
液氮
碱石灰
氯化铜
蔗糖
选项
试剂
目的
离子方程式
A
KOH溶液
仅除去Mg2+
B
BaCl2溶液
仅除去
C
Na2CO3溶液
仅除去Ca2+
D
盐酸
除去OH-和
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO