重庆市一中2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

这是一份重庆市一中2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0等内容，欢迎下载使用。
化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意）
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质
B.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
C.硅胶可作食品包装中的干燥剂
D.高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料
2.常温下，下列各组离子在指定情况下一定能大量共有的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.酸性溶液中：、、
C.溶液中：、、
D.加入铝粉放出氢气的溶液：、、、
3.已知阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有个氧原子
B.的硫酸与足量铜反应，生成的的数目小于
C.气体中所含有的分子数为
D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
4.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
5.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示
下列说法错误的是（ ）
A.、和均为极性分子
B.反应涉及、键断裂和键生成
C.催化中心的被氧化为，后又被还原为
D.将替换为，反应可得
6.已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡
第二步： 快平衡速
第三步： 慢反应
下列说法正确的是（ ）
A.第一步反应和第二步反应的活化能较高
B.和是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂
C.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
D.第三步反应的有效碰撞频率较大
7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化
⑤键断裂的同时，有键断裂
A.①②③B.②④⑤C.②③D.③④⑤
8.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.100～150min，消耗A的平均速率为
B.其他条件不变，420 min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C.推测为18.1
D.升高体系温度，不一定能加快反应速率
9.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：
B.铅蓄电池充电时的阳极反应：
C.溶液中加入过量氨水：
D.向溶液中通入过量后：
10.我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，意外发现了一种安全高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W位于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A.水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装B.简单离子半径：
C.简单氢化物的沸点：D.最高价含氧酸的酸性：
11.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电池工作时，向电极1移动
B.电池工作一段时间后停止，溶液值变大
C.电极1发生的电极反应为
D.用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗的同时阳极会得到19.2g纯铜
12.我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用。价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.b为电源负极，气体X为
B.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜
C.电解过程中需及时补充
D.制得的同时溶液质量增加46g
13.T℃时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：，正反应为放热反应，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断不正确的是（ ）
A.T℃时，该反应的平衡常数的值为0.25
B.若通入反应物A与B各4ml，则达到平衡点为d点
C.若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度
D.在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点
14.在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。
①
②
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
B.
C.反应②的浓度平衡常数
D.反应①的压强平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×各组分的物质的量分数）
Ⅱ卷（共4题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（12分）将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为______。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①

根据盖斯定律，该反应的______。
（3）研究发现，加氢还可制备甲酸，反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为时，该反应，温度为时，，则时平衡压强______（填“＞”“＜”或“＝”）时平衡压强，理由是______。
（4）某科研小组为探究、两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得如图所示曲线。已知Arhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数），则在催化剂作用下，核反应的活化能______。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是（填“”或“”。
16.（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣（含、、、）中回收金属镍并转化为的流程如图所示：
回答下列问题。
（1）“碱浸”中发生的化学方程式为______。
（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则与反应的化学方程式为______。
（3）使用95℃热水“溶解”的目的是通过水解的方法除去烧渣中的，则过滤所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
（4）已知“萃取”时发生的反应为（为萃取剂），则萃取的目的是除去______（填化学式）。一定条件下，达到萃取平衡时，，则的萃取率为______。
（5）萃取后，先进行______（填操作名称），然后往有机层中加入溶液进行反萃取，从而获得，则的化学式为______。
17.（18分）叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料得知：
①氨基钠熔点为208℃，易潮解和氧化；
②有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应；
③，。
Ⅰ.制备
（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______（填仪器接口字母）。
（2）D的作用为______
（3）E的作用为______，实验时E中生成沉淀，则反应的化学方程式为______。
（4）C处充分反应后，需继续进行的操作为______（选填字母）。
A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度
（5）仪器F的名称为______，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式______。
（6）若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为______。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或不影响）。
18.（14分）甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
Ⅰ.可利用与制备“合成气”（、）
某温度下，在刚性密闭容器中充入、的物质的量之比为，起始总压为35kPa，使其发生及应：
（1）研究表明的生成速率，某时刻测得，则该时刻______。
（2）达到平衡后，测得的产率为50%，则该反应的平衡常数______。
（3）科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①： （慢反应）
反应②： （快反应）
上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如右图所示，与制备“合成气”的热化学方程式为______，能量变化图中：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ.工业上还可以用催化还原消除氮氧化物的污染
（4）已知：，向体积为1L的刚性密闭容器中加入和一定量在不同温度下发生该反应，的浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）。
A.
B.点时氮气的浓度为1.6ml/L
C.点正反应速率大于点的逆反应速率
D.点的反应速率比点的反应速率小
Ⅲ.利用电化学装置可实现将和两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：
（5）多孔电极为______（填“阴极”或“阳极”）。
（6）若生成的和的体积比为，则多孔电极发生的反应为______。
2024年重庆一中高2026届高二上期9月定时练习
化学试题参考答案及部分解析
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项是符合题意）
1.【答案】A
A.芯片的主要成分是硅单质，故A正确；
B.煤、石油和天然气的大量使用会造成环境污染，应发展新型能源作为替代，B错误；
C.硅胶吸水效果好，比较安全，可作食品包装的干燥剂，故C正确；
D.碳纤维属于新型无机非金属材料，D正确。
2.【答案】A
A.所有离子均能大量共存，故A正确；
B.和发生氧化还原反应，，且氢离子与次氯酸根离子可以形成弱电解质，，故离子不共存，B错误；
C.与反应，，离子不共存，C错误；
D.加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性环境则与生成一水合氨不能大量共存，酸性环境则、、、、能大量共存，D不符合题意。
3.【答案】B
A.标准状况下，不是气体，不适用22.4L/ml，故A项错误；
B.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以100mL 18.4ml/的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的物质的量小于，故B正确；
C.二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮气体实际上是二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，所以无法计算46g混合气体中二氧化氮、四氧化二氮的物质的量和含有的分子数，故C错误；
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故D错误。
4.【答案】A
A.硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性，故A正确；
B.应将长颈漏斗改为分液漏斗，故B项错误；
C.实验中有两个变量，故无法判断，C项错误：
D.该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），故D项错误。
5.【答案】D
【分析】“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，在反应过程中，先失去电子发生氧化反应生成，后面又得到电子生成，生成的有两个氢来源于，据此回答。
A.，，是极性键构成的极性分子，A正确；
B.由反应历程可知，有，键断裂，还有键的生成，B正确；
C.由反应历程可知，反应过程中，先失去电子发生氧化反应生成，后面又得到电子生成，C正确；
D.由反应历程可知，反应过程中，生成的有两个氢来源于，所以将替换为，不可能得到，应得到和，D错误。
6.【答案】C
A.第一步反应和第二步反应为快速平衡，则反应的活化能较低，A不正确；
B.和是该总反应的中间产物，但没有出现在第一个反应的反应物中，不是该总反应的催化剂，B不正确；
C.从速率方程中可以看出，、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度大，C正确；
D.第三步反应为慢反应，反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D不正确。
7.【答案】C
①表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；
②的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态；
③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态；
④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态；
⑤键断裂的同时，有键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态；
综合以上分析，②③符合题意，故选C。
8.【答案】B
A.反应，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为变化量的，用压强代表浓度，则100～150min体系压强变化，消耗A的平均速率，故A正确；
B.其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B错误；
C.0～100min，压强变化为1.2kPa，150～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变化，则500min时，体系压强，故C正确；
D.反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D正确。
9.【答案】D
A.用铜电极电解饱和食盐水反应生成氢氧化铜和氢气，方程式为：，故A错误；
B.充电时为电解池，原电池的正极与电源正极相接、作阳极，阳极反应式为
，故B错误；
C.向溶液中加入过量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C错误；
D.向溶液中通入过量会生成硫单质，反应的离子方程式为，故D正确。
10.【答案】A
【分析】由结构简式可知，X能形成3个共价键、Y形成2个共价键、Z形成1个共价键、W形成6个共价键，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素。
A.氢氟酸会与二氧化硅发生反应，故A正确；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氧离子的离子半径大于氟离子，故B错误：
C.氨分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，氨分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故C错误；
D.氟元素的非金属性最强，没有正化合价，不存在最高价含氧酸，故D错误。
11.【答案】C
A.电极1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误：
B.总方程式为，生成水，溶液体积增大，减小，故B错误：
C.在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：
，故C正确；
D.由可知，理论上每消耗，可转移0.6ml电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，故D错误。
12.【答案】D
【分析】由图可知，左边电极氯化亚铜转化为氯化铜，失电子发生氧化反应，作阳极，电极反应式为；右边电极作阴极，电极反应式为。左边作阳极，右边作阴极，则为电源正极，为电源负极，据此分析解答。
A.由图可知，左边电极氯化亚铜失去电子，发生氧化反应，作阳极，右边电极为阴极，故为电源负极，阴极上的得电子生成，A正确；
B.饱和食盐水中的通过膜Ⅱ移入阴极区，同时制得副产品，饱和食盐水中的通过膜Ⅰ移入阳极区，补充消耗的，则膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜，B正确；
C.左边电极为阳极，电极反应式为，阴极电极反应式为，生成氢氧根离子，钠离子向右侧迁移，右侧浓度变大，氯离子向左侧迁移，因而浓度变小，需及时补充，C正确；
D.总反应为，由，结合电极反应式可知，制得转移2ml电子，同时有迁移并放出，故氢氧化钠溶液增重，D错误。
13.【答案】C
A.平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，，平衡常数，故A正确；
B.若通入反应物A与B各4ml，，A、B的反应比，则达到平衡点时，A、B物质的量相同，为d点，故B正确；
C.反应是放热反应，若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T℃平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的
结果，温度高于T℃，但压强不改变平衡常数，故C错误；
D.在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到平衡状态下B物质的量减小的多，A比原平衡状态大，在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点，故D正确。
14.【答案】C
A.恒温恒容下，再充入和，反应物浓度增大，反应①和②平衡均正向移动，故A错；
B.两反应是竞争反应，可看作第一个反应平衡后第二个反应再发生直至平衡，根据表中数据列出反应的三段式有：
平衡时气体的总物质的量为，恒温恒容条件下，，解得，故B错误；
C.平衡时，，，，则反应②的平衡常数，故C正确；
D.反应①的压强平衡常数。
15.略
16.（答案不全）
【分析】废镍渣（含、、、），粉碎后加入溶液碱浸，则废镍渣中的和反应：通过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入，金属变成硫酸盐，、、与反应生成的盐为、、，同时有氨气生成；95℃热水溶解，水解为；经过萃取将、分离，得到含的有机层，最后得到。
【解析】
（1）“碱浸”时发生的化学方程式为；
（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则与反应的化学方程式为；
（3）烧渣中含有、、，95℃热水“溶解”，水解为，则过滤所得“滤渣”的化学式为；
（4）一定条件下，萃取平衡时，被苯取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为。
17.（18分，每空2分）
【答案】
（1）（或）
（2）吸收中混有的、和水蒸气
（3）吸收，进行尾气处理
（4）B
（5）蒸馏烧瓶
（6） 偏低
【分析】根据反应原理，向与盐酸混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氨，利用D中的碱石灰吸收中混有的、和水蒸气，进入装置C中与反应制备，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。
【解析】
（1）由实验目的和原理知，A用于制备，D用于吸收中混有的和水蒸气，C用于制备，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为（或）；
（2）D的作用为吸收中混有的和水蒸气；
（3）由信息可知有强氧化性，故E中生成沉淀的化学方程式为；
（4）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为：B；
（5）由装置图知，仪器F的名称为蒸馏烧瓶；其中发生与生成的反应，离子方程式为；
（6）由数据信息知，生成体积为由关系式列式得产品中的质量分数为。
反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，导致量气管中气体压强大于外面大气压，使得气体体积偏小，故则测定结果偏低，故答案为：偏低。
18.（14分，每空2分）
【答案】
（1）0.96（2）
（3） ＜
（4）BC（5）阳极
（6）A.验证非金属性：
B.测定化学反应速
C.验证对分解反应有催化作用
D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
19.06
总压/kPa
起始
0.5
0.9
0
0
0
1.4p
平衡
m
0.3
p
起始量（ml）
0.5
0.9
0
0
变化量（ml）
m
3m
m
m
平衡量（ml）
0.5－m
0.9－3m
m
m
起始量（ml）
0.5－m
0.9－3m
0
m
变化量（ml）
0.3－m
0.3－m
0.3－m
0.3－m
平衡量（ml）
0.2
0.6－2m
0.3－m
0.3