甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，根据以下三个热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1 ml 和1 ml 生成1 ml ，放出130.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是（）
A． kJ·ml
B． kJ·ml
C． kJ·ml
D． kJ·ml
2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A． ml⋅L⋅minB． ml⋅L⋅min
C． ml⋅L⋅minD． ml⋅L⋅min
3．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
4．下列说法正确的是（）
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大
D．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）
6．根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
判断、、三者关系正确的是（）
A．B．
C．D．
7．已知1ml二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：
又知 kJ·ml，则1 ml Si中键的数目为（）
A．B．C．D．
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．将红棕色压缩体积后颜色变深
B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是（）
A．能够自发进行的反应都是放热反应
B．反应
C．反应在低温下能自发进行，则该反应的
D．某反应、时，该反应一定能自发进行Z的体积分数
10．已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是（）
A．该反应正反应方向是放热反应B．该反应逆反应方向的
C．X、Y、Z均是气体D．X、Y中只有一种是气体
11．乙烷和乙烯燃烧以及乙烯与水反应转化为乙烷的热化学方程式如下：
kJ⋅ml
kJ⋅ml

下列有关判断错误的是（）
A．乙烷的燃烧热kJ⋅ml
B．相同条件下，等体积乙烷和乙烯完全燃烧时，乙烯放出的热量少
C．1 ml乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D．7kJ⋅ml
12．将2 ml 置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。达到平衡时，ml⋅L，ml⋅L，下列说法正确的是（）
A．平衡时，ml⋅L
B．此温度下反应①的平衡常数为3.6
C．平衡时的分解率为70%
D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g⋅ml
13．光气（）广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下（、为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数）：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反应②存在、。下列说法错误的是（）
A．是
B．反应②的
C．三个反应中，反应②的活化能最大
D．反应①属于焓增、熵增的变化
14．已知反应在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入a ml ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是（）
A．
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a ml ，则达到平衡时的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是______（填字母）。
A．浓硫酸的稀释
B．Na与水反应
C．与反应
（2）C（石墨，s）（金刚石，s） kJ⋅ml。
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应如果使用催化剂，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②稳定性：石墨______（填“大于”或“小于”）金刚石。
（3）25℃、101kPa时，11g丙烷（）完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是____________。
（4）0.5 ml气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：______；
又已知 kJ/mL，则33.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
16．（14分）溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。
回答下列问题：
（1）为了保证实验的准确性，须保证______。
（2）利用表中的实验①和实验②可探究______对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验______（填表格中的实验编号）。
（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为______（用、、表示）。
（4）若实验①经过40s褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率______ml·L·s（保留两位有效数字）。
（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究（已知：对速率无影响）。
实验1：（褪色慢）
实验2：（褪色快）
该同学认为______（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入5 mL 1.0 ml·L的溶液，其目的是____________。
17．（15分）某实验小组用0.50 ml⋅L NaOH溶液和0.50 ml⋅L硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：
Ⅰ．配制0.50 ml⋅L硫酸溶液：
（1）若配制500 mL 0.50 ml⋅L硫酸溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g⋅cm、溶质质量分数为98%的浓硫酸______mL（保留1位小数）。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
（2）玻璃搅拌器的作用为____________。可否将玻璃搅拌器换为环形铜丝搅拌器并写出理由：____________。
（3）装置中隔热层的作用是____________。
（4）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热kJ·ml）：____________。
（5）取50 mL 0.50 ml⋅LNaOH溶液和30 mL 0.50 ml⋅L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50 ml⋅L NaOH溶液和0.50 ml⋅L硫酸溶液的密度都是1 g⋅cm，中和后生成的溶液的比热容J⋅（g⋅℃）。则中和热______kJ⋅ml（保留1位小数）。
③上述结果与-57.3kJ⋅ml有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填标号）。
a．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
b．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的量热计的内筒中
c．用温度计测定硫酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
18．（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
已知：Ⅰ． kJ⋅ml
Ⅱ． kJ⋅ml
Ⅲ． kJ⋅ml
回答下列问题：
（1）写出发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：____________。
（2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4 L的密闭容器中充入1 ml ，3 ml，发生反应，10 min时达到平衡，容器容积变为3L。
①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．B．各组分的百分含量不再改变
C．混合气体的密度不再改变D．容器内同时存在三种气体
②的平衡转化率为______，该温度下，该反应的平衡常数______L⋅ml。
③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像。
（3）温度为时，在容积为1L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成：
ⅰ． （快反应）
ⅱ．____________ （慢反应）
①该反应的决速步骤为______（填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”），写出第Ⅱ步的反应方程式：____________。
②总反应的，（，分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
2024~2025学年度第一学期第一次月考·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 为液态，不是溶液，A错误；该反应的反应热为负数，B错误；的状态为液态，D错误。
2．A用各物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数之比越大，则表示的反应速率越快。A项，；B项，；C项，；D项。
3．B 在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，A项错误；任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热反应方向进行，B项正确；对于没有气体参加的反应，或是反应前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，C项错误；使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D项错误。
4．D 活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A项错误，D项正确；普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，B项错误；增大浓度，活化分子百分数不变，活化分子总数增大，C项错误。
5．A 反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，A项不可行。
6．D 反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故。
7．C 设1 ml Si中含有x ml 键，已知 kJ⋅ml，根据反应物总键能－生成物总键能，则有176kJ⋅mlkJ⋅mlkJ⋅mlkJ⋅ml，解得，则1 ml Si中含有键的数目为，答案选C。
8．A 将压缩体积后，浓度变大，颜色变深，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；，减压后平衡逆向移动，产生大量；饱和食盐水中含有大量，使平衡逆向移动，减少的溶解；增大的量，平衡正向移动，可提高的转化率。
9．C 能够自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温下也能自发进行，A错误；反应生成气体，体系混乱度增大，，B错误；反应在低温下能自发进行则，该反应的，所以该反应，C正确；当、时，该反应一定不能自发进行，D错误。
10．C 由图像可知，升高温度，Z的体积分数增大，则正反应为吸热反应，，逆反应是放热反应，，A、B错误；相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数大，则增大压强，Z的体积分数增大，平衡正向移动，即正反应是体积减小的反应，X、Y、Z均是气体，C正确，D错误。
11．D 由第一个热化学方程式及燃烧热的定义可知A正确；相同条件下，等体积乙烷和乙烯的物质的量相同，由给出的热化学方程式可知，二者完全燃烧时，乙烯放出的热量少，B正确；第二个热化学方程式中的生成物水为液态，故1 ml乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ，C正确；由盖斯定律可知（kJ⋅ml）（kJ⋅ml）kJ⋅ml，D错误。
12．B 分解得到的部分转化为，平衡时ml⋅L，ml⋅L，则：平衡时ml⋅Lml⋅Lml⋅L，
ml⋅Lml⋅Lml⋅L，A错误；
反应①的平衡常数，B正确；
平衡时的分解率，C错误；g⋅ml，D错误。
13．C 由反应的目的是获得光气，故反应③的产物中有，结合质量守恒原理知另一种产物是，A正确；平衡时，又平衡时，，变换后得，B正确；反应速率越快表明相应的活化能越小，C错误；反应①中有化学键断裂，属于焓增变化，1个分子变成2个原子，也属于熵增变化，D正确。
14．B 由题可得三段式：
，解得，A错误；此时刻，故此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a ml 与起始时加入a ml ，所得到的平衡为等效平衡，的转化率相等，C错误；该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应已达平衡，D错误。
15．（1）B（2分）
（2）①吸热（2分）不变（2分）②大于（2分）
（3） kJ/ml（2分）
（4） kJ/ml（2分） 3049.5（2分）
16．（1）（或2.5）（2分）
（2）草酸浓度（2分）②和③（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）保证实验1和实验2混合后溶液中、、的初始浓度相等（其他合理答案均可）（2分）
17．（除特殊标注外，每空2分）
（1）13.6
（2）使酸碱充分反应，加快反应速率，减小实验误差（或其他合理答案）
不可以。因为金属导热性很好，导致热量散失，使测得放出的热量偏小（或其他合理答案）
（3）保温，隔热，减少热量的损失（或其他合理答案）（1分）
（4） kJ⋅ml
（5）①4．0
②-53.5
③bc（少写且正确给1分，多写或写错不给分）
18．（1） kJ⋅ml（2分）
（2）①BC（2分。少写且正确给1分，多写或写错不给分）
②50%（2分） （2分。写成5.3或5.33，也给2分）
③（2分。第二次平衡的水平线或高于或低于第一次平衡的水平线，不给分）
（3）①第ⅱ步（1分） （2分）
②减小（2分）选项
化学反应
测定依据（单位时间内）
A
压强变化
B
体积
C
D
沉淀质量
化学键
键能/（kJ·ml）
460
498.8
176
物质
浓度/（ml·L）
0.44
0.6
0.6
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
时间/s
浓度/（ml·L）
体积/mL
浓度/（ml·L）
体积/mL
①
0.1
2.0
0.01
4.0
25
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.3
26.3
26.3
30.4