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辽宁省大联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
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这是一份辽宁省大联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共15页。试卷主要包含了下列实验室废弃物处理得当的是，家务劳动有利于促进“知行合一”等内容，欢迎下载使用。
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在．下列说法正确的是（ ）
A．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料
C．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D．太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯,该材料属于有机高分子化合物
2．化学用语是化学专业术语．下列化学用语错误的是（ ）
A．溶于水形成水合阴、阳离子：
B．分子模型：
C．分子中键形成过程：
D．基态原子价层电子排布图：
3．生物大分子与生命活动息息相关．下列有关叙述正确的是（ ）
A．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖
B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
C．甘油醛存在对映异构体
D．核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基
4．下列实验室废弃物处理得当的是（ ）
A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和
B．向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和
C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液
D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中
5．使用药剂处理含氰电镀废水生成低毒性的，发生反应的离子方程式为,设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．中含有键和键总数为
B．的溶液中阴离子总数大于
C．中含有的电子数为
D．晶胞（如图）中含有的离子总数为
6．家务劳动有利于促进“知行合一”．下列有关家务劳动的解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．茶多酚的结构简式如图所示，下列有关茶多酚的叙述正确的是（ ）
A．遇溶液能发生显色反应 B．能发生取代反应，不能发生加成反应
C．分子中含有3个手性碳原子 D．茶多酚最多能消耗
8．部分含N或S或或元素的物质“价—类”关系如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．若a为紫红色固体，则b溶于水生成c
B．若c在空气中迅速转化成e,则高温下a与水蒸气反应生成e
C．若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子
D．若g能使酸性溶液褪色，则f能使品红溶液褪色
9．W是制备隐形眼镜的功能高分子材料．一种合成W的流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．X的名称是甲基丙烯醛
B．Z的结构简式为
C．Z发生缩聚反应生成线型结构的W
D．W可作隐形眼镜材料的原因之一是羟基与水形成氢键
10．冠醚与碱金属离子可形成如图所示超分子．下列有关叙述错误的是（ ）
A．向中加入冠醚（18-冠-6）可加快其与乙烯的反应
B．图示超分子中碳提供孤电子对与阳离子形成配位键
C．冠醚形成超分子的条件是碱金属离子直径和冠醚空腔直径适配
D．图示超分子的一氯代物只有1种（不考虑立体异构）
11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子
C．从肉桂醛到肉桂醇发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
14．叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示．已知：晶胞参数长、宽为,高为．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B．含离子键、键、π键和极性键
C．在元素周期表中，和N位于相同的分区 D．晶体密度
15．铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水．以泡铋矿[主要成分是,含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液
B．“酸浸”时发生反应
C．分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”时发生反应的离子方程式：
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如图甲所示．回答下列问题：
甲
已知：①含钴废渣的主要成分为;
②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2；
③“调”前溶液中;
④离子完全沉淀时溶液中离子浓度．
（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：____________．
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____________．
（3）“试剂X”可选用____________（填标号）；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中____________（填“是”或“否”）开始沉淀．
A． B． C．
（4）“萃取分液”的目的是____________．
（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为____________;的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图乙所示，其中不存在的化学键类型为____________（填标号）．
乙
A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键
（6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如图丙所示．晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为____________,阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为____________（用含的代数式表示）．
丙
17．（13分）铁氰化钾常用于检验．实验室制备的原理如下：
Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成;
Ⅱ．分离、提纯;
Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成;
Ⅳ．分离、提纯产品．
回答下列问题：
选用下列部分装置完成步骤Ⅲ（夹持装置略去）．
A B C D E
（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是____________（填序号）．
① ② ③ ④ ⑤
（2）装置A中橡胶管的作用是____________．
（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→____________．
（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：____________．
（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是____________．
（6）（俗名：黄血盐）、（俗名：赤血盐）是两种常用的定性分析试剂．
①的中心离子的配位数为____________．
②配离子稳定性与其稳定常数有关．已知两种配离子稳定常数如下：
配离子稳定性：____________（填“>”“<”或“=”）．
18．（14分）钛酸钡广泛用于电子陶瓷材料．以高钛渣（主要成分为和,含少量等）为原料制备的流程如图所示．
已知：①溶于热的浓硫酸形成;
②时，．
回答下列问题：
（1）位于元素周期表____________区，基态原子的价电子排布式为____________．滤渣的主要成分是____________（填化学式）．
（2）设计实验证明滤液1中含有:____________．
（3）实验室完成“萃取”之后的操作需要的玻璃仪器有____________（填名称）．
（4）“熔融”产生的气体依次通过无水、澄清石灰水，观察到的现象是白色粉末变为蓝色、溶液变浑浊．写出“熔融”时发生反应的化学方程式：____________．
（5）已知：某高钛渣中的质量分数为．这样的高钛渣,经上述工艺制备纯度为的产品,则钛的收率为____________%（用含a、w、b、c的代数式表示）．（收率）
19．（15分）有机物H在药物研发和精细化工领域用途广泛，还可以作为医药中间体和材料中间体，在化学工业中有着重要的应用．一种合成H的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）芳香烃A的质谱图如图所示，A的结构简式为____________．
（2）C的名称是____________．E中含氧官能团的名称是____________．
（3）的反应类型是____________;中“”是指____________（填“稀溴水”“浓溴水”或“液溴”）．
（4）写出的化学方程式：____________．
（5）在D的同分异构体中，同时具有下列条件的结构有____________种（不包括立体异构体）．在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为____________．
①苯环上有2个取代基，其中1个是;②能发生银镜反应．
（6）参照上述流程中的反应原理，以和乙二醇为原料合成涤纶，设计合成路线如下：
X的结构简式为____________;写出反应Ⅲ的化学方程式：____________．
参考答案及解析
一、选择题
1．D 【解析】高分子材料聚氯乙烯有毒性，包装食品的塑料袋为聚乙烯；是无机物，属于无机非金属材料；酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯；聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物．
2．D 【解析】中钠离子半径小于氯离子，形成水合离子时，阴离子需要6个水分子，阳离子需要5个水分子；分子中C原子采用杂化，没有孤电子对，故模型为直线形；分子中σ键采用“头碰头”形式重叠；基态原子价层电子排布式为,价层电子排布图为．
3．C 【解析】由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为寡糖或低聚糖；油脂不属于高分子化合物；甘油醛分子含1个手性碳原子，存在对映异构体；核酸水解最终生成三种产物，为戊糖、碱基和磷酸．
4．A 【解析】A项，性质活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放；B项，应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释；C项，试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸；D项，白磷着火点低，用此法处理易自燃．
5．C 【解析】1个中含有1个键和2个π键，故中含有键和π键总数为;溶液中,阳离子还包含,根据电荷守恒，阴离子总数大于;中含有的电子数为;晶胞中含有,根据题图可知，晶胞中含有和,总数为．
6．B 【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶；过碳酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用碱液清洗厨房油污；鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性．
7．A 【解析】含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应；含苯环，一定条件下苯环能与氢气发生加成反应；根据题给结构简式可知，茶多酚分子中含有2个手性碳原子；醚键不能与反应，1个茶多酚分子中含有8个酚羟基、1个酯基，茶多酚最多能消耗．
8．D 【解析】若a为紫红色固体，则a为为为不能与水反应生成;在空气中迅速被氧化成,则a为为,铁在高温下与水蒸气反应生成;为红棕色气体，则a为为是极性分子；能使酸性溶液褪色，则f为能使品红溶液褪色．
9．C 【解析】由Y逆推可知X为,名称为甲基丙烯醛；Y与乙二醇发生酯化反应生成;Z发生加聚反应生成线型结构的W;隐形眼镜材料必须具有良好的亲水性，而W含羟基，能与水形成氢键，具有良好的亲水性．
10．B 【解析】如题图所示，冠醚（18-冠-6）与形成超分子，使存在于其空腔中，进而增大在有机溶剂中的溶解度，加快与乙烯的反应；冠醚中C没有孤电子对，O有孤电子对，O提供孤电子对与碱金属离子形成弱配位键；冠醚形成超分子的条件是冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配，否则不容易形成稳定的超分子；题给超分子的结构对称，只有1种氢原子（不考虑立体异构），一氯代物只有1种．
11．D 【解析】A项，在溶液中发生反应,不能大量共存；B项，之间不发生反应，能大量共存；C项，和发生反应,不能大量共存；D项，和不能大量共存．
12．C 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，向溶液中加入和稀硝酸，被氧化为，会产生白色沉淀，不能说明变质；B项，浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入溶液至溶液呈碱性，再加入新制的,加热，观察是否有砖红色沉淀生成；C项，向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成,再加入乙醇溶液，可降低晶体的溶解度，过滤可分离出晶体；D项，生成的气体中可能含有等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应．
13．B 【解析】苯丙醛和肉桂醇的分子式都是,但结构不同，互为同分异构体；苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子；反应中键断裂属于非极性键断裂，碳氧双键断裂属于极性键断裂；肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，与氢气在催化剂的作用下反应，醛基变为羟基，碳碳双键不变，说明该催化剂选择性还原醛基．
14．A 【解析】的阳离子是,基态的核外电子排布式为,最外层电子云轮廓图为球形；根据叠氮化锂的结构式可知不含极性键；在元素周期表中，锂位于s区、氮位于p区；根据叠氮化锂晶胞图可知，位于顶点和面心，1个晶胞含2个;4个位于面心，1个晶胞含2个,晶体密度．
15．C 【解析】滤液1的溶质是和,滤液2的溶质是和,两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液；“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水；微溶于水，过滤即可得到产品;“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和．
二、非选择题
16．（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣（1分，合理即可）
（2）（2分）
（3）AC（2分） 否（1分）
（4）除去溶液中的（1分）
（5）（2分） C（1分）
（6）正八面体（1分） （2分）
【解析】（1）适当提高“酸浸”温度、适当提高稀硫酸浓度、粉碎含钴废渣均可以提高“酸浸”速率．
（2）“酸浸”后溶液中的阳离子有,“氧化”的目的是使转化为,离子方程式为．
（3）“试剂X”可选用AC,消耗,生成的可进入产品；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中为为，以形式完全沉淀时，,则理论上为,未开始沉淀．
（4）根据题意可知，“萃取分液”的目的是除去溶液中的．
（5）“气体Y”是,“合成”过程中,则反应的化学方程式为的熔点为，可溶于多数有机溶剂，可知其为分子晶体，结合结构简式，可知其中不含离子键，应选C．
（6）根据题意还原出晶胞的示意图为，由图可知晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为正八面体．根据均摊法，每个晶胞中含有1个,含有个,含有个O，晶胞质量为,根据晶体密度知晶胞体积为,晶胞参数为,距离最近的两个O原子之间的距离为．
17．（1）⑤（1分） （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等（2分）
（6）①6（2分） ②>（2分）
【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰反应制取需要加热，装置A没有加热仪器，故不能选用．
（2）题给装置A中橡胶管起连通作用，可平衡气压，使液体顺利滴下．
（3）氯气中的氯化氢杂质要除去，因为氯化氢会破坏配离子，故必要装置的作用依次为制备氯气、除去氯化氢、氧化亚铁氰化钾、吸收尾气，即．
（4）氯气作氧化剂，与发生反应，还原产物为氯化钾．
（5）多孔球泡能增大氯气与亚铁氰化钾溶液的接触面积，提高反应速率．
（6）①的中心离子是、有空轨道，配位体是、含有孤电子对，配位数是6．
②根据题意可知，配离子稳定常数越大，配离子越稳定．
18．（1）d（2分） （2分） （2分）
（2）取少量滤液1于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则证明含有,否则不含有（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分）
高温
（4）（2分）
（5）或（2分）
【解析】（2）滤液1中含有等，可用溶液检验铁离子．
（3）“萃取”之后需要分液，所用玻璃仪器为烧杯、分液漏斗．
（4）根据题意可知，“熔融”的气体产物为和水蒸气．
（5）原料中钛的质量为，产品中钛的质量为，钛的收率为．
19．（1）（1分）
（2）对乙基苯胺（或4-乙基苯胺）（2分） 酰胺基（1分）
（3）取代反应（1分） 液溴（1分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （2分）
（6）（1分）
（2分）
（若阅卷过程中，考生写为也得分）
【解析】（1）根据质谱信号可知，A的相对分子质量为78，结合流程中B的结构简式可知，A为苯．
（2）C中乙基作取代基，母体为苯胺，故C的名称为对乙基苯胺或4-乙基苯胺．E中含碳溴键、酰胺基，其中含氧官能团是酰胺基．
（3）A与氯乙烷发生取代反应生成B和氯化氢．溴化铁在水中易水解，失去催化活性，故“”应指液溴．
（4）发生取代反应，副产物为乙酸．
（5）D的同分异构体中，除含有苯环、氨基外，还含有1个醛基，且侧链上共含有3个碳原子，故符合条件的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为．
（6）合成涤纶时，对苯二胺引入氰基，水解得到对苯二甲酸，最后与乙二醇发生缩聚反应合成目标产物．选项
劳动项目
原理分析
A
用汽油清洗衣服上的油渍
汽油和油渍都是有机物，相似相溶
B
用过碳酸钠（或固体双氧水）溶液擦拭桌椅
过碳酸钠具有碱性，能杀菌
C
用碱液清洗厨房油污
油脂在碱性条件下可发生水解
D
帮助家长煎鸡蛋饼
蛋白质在高温下变性
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，因发生反应
B
能大量共存，粒子间不发生反应
C
不能大量共存，因发生反应
D
能大量共存，不生成沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
检验是否变质
向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖
向水解后的溶液中加入新制的,加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
制备晶体
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤
D
证明溴乙烷发生了消去反应
加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在．下列说法正确的是（ ）
A．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
B．中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于金属材料
C．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D．太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯,该材料属于有机高分子化合物
2．化学用语是化学专业术语．下列化学用语错误的是（ ）
A．溶于水形成水合阴、阳离子：
B．分子模型：
C．分子中键形成过程：
D．基态原子价层电子排布图：
3．生物大分子与生命活动息息相关．下列有关叙述正确的是（ ）
A．由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖
B．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
C．甘油醛存在对映异构体
D．核酸水解最终生成两种产物，分别为戊糖和碱基
4．下列实验室废弃物处理得当的是（ ）
A．废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和
B．向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和
C．用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液
D．废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中
5．使用药剂处理含氰电镀废水生成低毒性的，发生反应的离子方程式为,设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．中含有键和键总数为
B．的溶液中阴离子总数大于
C．中含有的电子数为
D．晶胞（如图）中含有的离子总数为
6．家务劳动有利于促进“知行合一”．下列有关家务劳动的解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．茶多酚的结构简式如图所示，下列有关茶多酚的叙述正确的是（ ）
A．遇溶液能发生显色反应 B．能发生取代反应，不能发生加成反应
C．分子中含有3个手性碳原子 D．茶多酚最多能消耗
8．部分含N或S或或元素的物质“价—类”关系如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．若a为紫红色固体，则b溶于水生成c
B．若c在空气中迅速转化成e,则高温下a与水蒸气反应生成e
C．若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子
D．若g能使酸性溶液褪色，则f能使品红溶液褪色
9．W是制备隐形眼镜的功能高分子材料．一种合成W的流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．X的名称是甲基丙烯醛
B．Z的结构简式为
C．Z发生缩聚反应生成线型结构的W
D．W可作隐形眼镜材料的原因之一是羟基与水形成氢键
10．冠醚与碱金属离子可形成如图所示超分子．下列有关叙述错误的是（ ）
A．向中加入冠醚（18-冠-6）可加快其与乙烯的反应
B．图示超分子中碳提供孤电子对与阳离子形成配位键
C．冠醚形成超分子的条件是碱金属离子直径和冠醚空腔直径适配
D．图示超分子的一氯代物只有1种（不考虑立体异构）
11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子
C．从肉桂醛到肉桂醇发生了极性键和非极性键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
14．叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示．已知：晶胞参数长、宽为,高为．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
甲 乙
A．中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B．含离子键、键、π键和极性键
C．在元素周期表中，和N位于相同的分区 D．晶体密度
15．铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水．以泡铋矿[主要成分是,含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液
B．“酸浸”时发生反应
C．分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“氧化”时发生反应的离子方程式：
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如图甲所示．回答下列问题：
甲
已知：①含钴废渣的主要成分为;
②时，以氢氧化物形式完全沉淀时的分别为3.0、8.2；
③“调”前溶液中;
④离子完全沉淀时溶液中离子浓度．
（1）写出提高“酸浸”速率的一项措施：____________．
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____________．
（3）“试剂X”可选用____________（填标号）；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中____________（填“是”或“否”）开始沉淀．
A． B． C．
（4）“萃取分液”的目的是____________．
（5）“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按进行反应，则反应的化学方程式为____________;的熔点为，可溶于多数有机溶剂，结构简式如图乙所示，其中不存在的化学键类型为____________（填标号）．
乙
A．极性共价键 B．π键 C．离子键 D．配位键 E．键
（6）一种掺催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如图丙所示．晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为____________,阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度为，则距离最近的两个氧原子间的距离为____________（用含的代数式表示）．
丙
17．（13分）铁氰化钾常用于检验．实验室制备的原理如下：
Ⅰ．将溶液按适当比例混合，发生反应生成;
Ⅱ．分离、提纯;
Ⅲ．向溶液中通入氯气，生成;
Ⅳ．分离、提纯产品．
回答下列问题：
选用下列部分装置完成步骤Ⅲ（夹持装置略去）．
A B C D E
（1）若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是____________（填序号）．
① ② ③ ④ ⑤
（2）装置A中橡胶管的作用是____________．
（3）仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→____________．
（4）写出装置E中发生反应的离子方程式：____________．
（5）有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点是____________．
（6）（俗名：黄血盐）、（俗名：赤血盐）是两种常用的定性分析试剂．
①的中心离子的配位数为____________．
②配离子稳定性与其稳定常数有关．已知两种配离子稳定常数如下：
配离子稳定性：____________（填“>”“<”或“=”）．
18．（14分）钛酸钡广泛用于电子陶瓷材料．以高钛渣（主要成分为和,含少量等）为原料制备的流程如图所示．
已知：①溶于热的浓硫酸形成;
②时，．
回答下列问题：
（1）位于元素周期表____________区，基态原子的价电子排布式为____________．滤渣的主要成分是____________（填化学式）．
（2）设计实验证明滤液1中含有:____________．
（3）实验室完成“萃取”之后的操作需要的玻璃仪器有____________（填名称）．
（4）“熔融”产生的气体依次通过无水、澄清石灰水，观察到的现象是白色粉末变为蓝色、溶液变浑浊．写出“熔融”时发生反应的化学方程式：____________．
（5）已知：某高钛渣中的质量分数为．这样的高钛渣,经上述工艺制备纯度为的产品,则钛的收率为____________%（用含a、w、b、c的代数式表示）．（收率）
19．（15分）有机物H在药物研发和精细化工领域用途广泛，还可以作为医药中间体和材料中间体，在化学工业中有着重要的应用．一种合成H的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）芳香烃A的质谱图如图所示，A的结构简式为____________．
（2）C的名称是____________．E中含氧官能团的名称是____________．
（3）的反应类型是____________;中“”是指____________（填“稀溴水”“浓溴水”或“液溴”）．
（4）写出的化学方程式：____________．
（5）在D的同分异构体中，同时具有下列条件的结构有____________种（不包括立体异构体）．在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为____________．
①苯环上有2个取代基，其中1个是;②能发生银镜反应．
（6）参照上述流程中的反应原理，以和乙二醇为原料合成涤纶，设计合成路线如下：
X的结构简式为____________;写出反应Ⅲ的化学方程式：____________．
参考答案及解析
一、选择题
1．D 【解析】高分子材料聚氯乙烯有毒性，包装食品的塑料袋为聚乙烯；是无机物，属于无机非金属材料；酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯；聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物．
2．D 【解析】中钠离子半径小于氯离子，形成水合离子时，阴离子需要6个水分子，阳离子需要5个水分子；分子中C原子采用杂化，没有孤电子对，故模型为直线形；分子中σ键采用“头碰头”形式重叠；基态原子价层电子排布式为,价层电子排布图为．
3．C 【解析】由个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为寡糖或低聚糖；油脂不属于高分子化合物；甘油醛分子含1个手性碳原子，存在对映异构体；核酸水解最终生成三种产物，为戊糖、碱基和磷酸．
4．A 【解析】A项，性质活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放；B项，应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释；C项，试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸；D项，白磷着火点低，用此法处理易自燃．
5．C 【解析】1个中含有1个键和2个π键，故中含有键和π键总数为;溶液中,阳离子还包含,根据电荷守恒，阴离子总数大于;中含有的电子数为;晶胞中含有,根据题图可知，晶胞中含有和,总数为．
6．B 【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶；过碳酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用碱液清洗厨房油污；鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性．
7．A 【解析】含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应；含苯环，一定条件下苯环能与氢气发生加成反应；根据题给结构简式可知，茶多酚分子中含有2个手性碳原子；醚键不能与反应，1个茶多酚分子中含有8个酚羟基、1个酯基，茶多酚最多能消耗．
8．D 【解析】若a为紫红色固体，则a为为为不能与水反应生成;在空气中迅速被氧化成,则a为为,铁在高温下与水蒸气反应生成;为红棕色气体，则a为为是极性分子；能使酸性溶液褪色，则f为能使品红溶液褪色．
9．C 【解析】由Y逆推可知X为,名称为甲基丙烯醛；Y与乙二醇发生酯化反应生成;Z发生加聚反应生成线型结构的W;隐形眼镜材料必须具有良好的亲水性，而W含羟基，能与水形成氢键，具有良好的亲水性．
10．B 【解析】如题图所示，冠醚（18-冠-6）与形成超分子，使存在于其空腔中，进而增大在有机溶剂中的溶解度，加快与乙烯的反应；冠醚中C没有孤电子对，O有孤电子对，O提供孤电子对与碱金属离子形成弱配位键；冠醚形成超分子的条件是冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配，否则不容易形成稳定的超分子；题给超分子的结构对称，只有1种氢原子（不考虑立体异构），一氯代物只有1种．
11．D 【解析】A项，在溶液中发生反应,不能大量共存；B项，之间不发生反应，能大量共存；C项，和发生反应,不能大量共存；D项，和不能大量共存．
12．C 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，向溶液中加入和稀硝酸，被氧化为，会产生白色沉淀，不能说明变质；B项，浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入溶液至溶液呈碱性，再加入新制的,加热，观察是否有砖红色沉淀生成；C项，向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成,再加入乙醇溶液，可降低晶体的溶解度，过滤可分离出晶体；D项，生成的气体中可能含有等还原性气体，可与溴水反应使溴水褪色，不能证明溴乙烷发生了消去反应．
13．B 【解析】苯丙醛和肉桂醇的分子式都是,但结构不同，互为同分异构体；苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子；反应中键断裂属于非极性键断裂，碳氧双键断裂属于极性键断裂；肉桂醛中含有碳碳双键和醛基，与氢气在催化剂的作用下反应，醛基变为羟基，碳碳双键不变，说明该催化剂选择性还原醛基．
14．A 【解析】的阳离子是,基态的核外电子排布式为,最外层电子云轮廓图为球形；根据叠氮化锂的结构式可知不含极性键；在元素周期表中，锂位于s区、氮位于p区；根据叠氮化锂晶胞图可知，位于顶点和面心，1个晶胞含2个;4个位于面心，1个晶胞含2个,晶体密度．
15．C 【解析】滤液1的溶质是和,滤液2的溶质是和,两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液；“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水；微溶于水，过滤即可得到产品;“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和．
二、非选择题
16．（1）适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣（1分，合理即可）
（2）（2分）
（3）AC（2分） 否（1分）
（4）除去溶液中的（1分）
（5）（2分） C（1分）
（6）正八面体（1分） （2分）
【解析】（1）适当提高“酸浸”温度、适当提高稀硫酸浓度、粉碎含钴废渣均可以提高“酸浸”速率．
（2）“酸浸”后溶液中的阳离子有,“氧化”的目的是使转化为,离子方程式为．
（3）“试剂X”可选用AC,消耗,生成的可进入产品；“调”使元素恰好全部进入滤渣2时，溶液中为为，以形式完全沉淀时，,则理论上为,未开始沉淀．
（4）根据题意可知，“萃取分液”的目的是除去溶液中的．
（5）“气体Y”是,“合成”过程中,则反应的化学方程式为的熔点为，可溶于多数有机溶剂，可知其为分子晶体，结合结构简式，可知其中不含离子键，应选C．
（6）根据题意还原出晶胞的示意图为，由图可知晶胞中与最近的氧原子所构成的几何形状为正八面体．根据均摊法，每个晶胞中含有1个,含有个,含有个O，晶胞质量为,根据晶体密度知晶胞体积为,晶胞参数为,距离最近的两个O原子之间的距离为．
17．（1）⑤（1分） （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等（2分）
（6）①6（2分） ②>（2分）
【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰反应制取需要加热，装置A没有加热仪器，故不能选用．
（2）题给装置A中橡胶管起连通作用，可平衡气压，使液体顺利滴下．
（3）氯气中的氯化氢杂质要除去，因为氯化氢会破坏配离子，故必要装置的作用依次为制备氯气、除去氯化氢、氧化亚铁氰化钾、吸收尾气，即．
（4）氯气作氧化剂，与发生反应，还原产物为氯化钾．
（5）多孔球泡能增大氯气与亚铁氰化钾溶液的接触面积，提高反应速率．
（6）①的中心离子是、有空轨道，配位体是、含有孤电子对，配位数是6．
②根据题意可知，配离子稳定常数越大，配离子越稳定．
18．（1）d（2分） （2分） （2分）
（2）取少量滤液1于试管中，滴加溶液，若溶液变为红色，则证明含有,否则不含有（2分）
（3）分液漏斗、烧杯（2分）
高温
（4）（2分）
（5）或（2分）
【解析】（2）滤液1中含有等，可用溶液检验铁离子．
（3）“萃取”之后需要分液，所用玻璃仪器为烧杯、分液漏斗．
（4）根据题意可知，“熔融”的气体产物为和水蒸气．
（5）原料中钛的质量为，产品中钛的质量为，钛的收率为．
19．（1）（1分）
（2）对乙基苯胺（或4-乙基苯胺）（2分） 酰胺基（1分）
（3）取代反应（1分） 液溴（1分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （2分）
（6）（1分）
（2分）
（若阅卷过程中，考生写为也得分）
【解析】（1）根据质谱信号可知，A的相对分子质量为78，结合流程中B的结构简式可知，A为苯．
（2）C中乙基作取代基，母体为苯胺，故C的名称为对乙基苯胺或4-乙基苯胺．E中含碳溴键、酰胺基，其中含氧官能团是酰胺基．
（3）A与氯乙烷发生取代反应生成B和氯化氢．溴化铁在水中易水解，失去催化活性，故“”应指液溴．
（4）发生取代反应，副产物为乙酸．
（5）D的同分异构体中，除含有苯环、氨基外，还含有1个醛基，且侧链上共含有3个碳原子，故符合条件的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为的结构简式为．
（6）合成涤纶时，对苯二胺引入氰基，水解得到对苯二甲酸，最后与乙二醇发生缩聚反应合成目标产物．选项
劳动项目
原理分析
A
用汽油清洗衣服上的油渍
汽油和油渍都是有机物，相似相溶
B
用过碳酸钠（或固体双氧水）溶液擦拭桌椅
过碳酸钠具有碱性，能杀菌
C
用碱液清洗厨房油污
油脂在碱性条件下可发生水解
D
帮助家长煎鸡蛋饼
蛋白质在高温下变性
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，因发生反应
B
能大量共存，粒子间不发生反应
C
不能大量共存，因发生反应
D
能大量共存，不生成沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
检验是否变质
向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖
向水解后的溶液中加入新制的,加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
制备晶体
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤
D
证明溴乙烷发生了消去反应
加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中
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