湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附解析），文件包含湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题Word版含解析docx、湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
1. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 工业生产硫酸使用过量的空气以提高二氮化硫的利用率
2. 对一定条件下的可逆反应：，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，反应速率加快，平衡逆向移动
B. 恒温恒容充入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，v正和v逆增大但v正增大的更多。
D. 升高温度，增大活化分子百分数，v正和v逆增大，但v逆增大的更多
3. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 ml∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 ml∙L−1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动
C. B的浓度增大D. C的体积分数下降
4. 下列有关叙述正确的是
A. ，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He平衡逆向移动，体系中的百分含量降低
B. ，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
C. ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色比原平衡的浅
D. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现v正增大，v逆减小的情况
5. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是
A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变橙色
6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
7. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·ml-1
C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·ml-1
8. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：
B. 正反应速率：、
C. 平衡常数：、
D. 平均摩尔质量：、
9. 一定温度下，把2.5mlA和2.5mlB混合盛入容积为2L恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1mlD，下列叙述中不正确的是
A.
B. 反应达到平衡状态时A的转化率为
C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 再加入2.5mlA和2.5mlB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大
10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 30min时该反应使用了催化剂
B. 8min时A的反应速率为
C. 反应方程式中的，正反应为放热反应
D. 40min时该反应可能为增大压强，平衡逆向移动
11. 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与CO之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡体系的压强：
B. 该反应的活化能：
C. 该反应的平衡常数：
D. 图中d点按再通入混合气，平衡不移动
12. 室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的和，同时发生以下两个反应：①；②。反应①(1)的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A. 分钟内，Y的平均反应速率为
B. 反应过程中，速率常数
C. 反应①的活化能比反应②的活化能大
D. 如果反应能进行到底，反应结束时的M转化为Y
13. 时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应，6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是
A. ，容器①中
B. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于
D. 若容器①中反应达到平衡后，再通入与0.5mlB，再次平衡后A的转化率大于
14. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 投料比x代表
B. 曲线c代表乙酸的分布分数
C. ，
D. L、M、N三点的平衡常数：
15. 一定温度下，在三个相间的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下表，下列关系正确的是
A. ，B. ，
C. ，D. ，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
（1）反应，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列错误的是_______。
A. 时增大了生成物浓度B. 时降低了温度
C. 时减少了压强D. 时使用了催化剂
（2）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，达到平衡的标志是_______。
①单位时间内有键断裂同时有键断裂
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均摩尔质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥消耗消耗
A. ③④⑤B. ③④⑤⑥C. ①②③⑤D. ②③④⑥
（3）一定温度下，将和置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：。测得不同条件、不同以间段内合成氨反应中的转化率数据如
①上表中_______(“>”“”“”“乙
C. 打开K后一段时间，再次达到平衡甲的体积为1.4L
D. 平衡后向甲中再充入和，平衡向正反应方向移动
19. 二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料"。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
主反应：I．
副反应：II．
回答下列问题：
（1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：_______。
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和1mlCO合成的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示。下列说法正确的是(填序号)_______。
A. a、b、c三点的转化率：
B. 三种温度之间的关系：
C. c点状态下，再通入1mlCO和，再次达到平衡时的体积分数减小
D. a点状态下，再通入0.5mlCO和，平衡不移动
（3）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应I和II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)。为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
（4）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为的和，发生反应I和II，达到平衡时的转化率为，的先择性为，则的转化率_______反应II的压强平衡常数_______(是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)
（5）、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______。容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
04
0.2
1.6
容器甲
容器乙
容器丙
反应温度
400
400
500
反应物投入量
，
，
平衡时，



平衡时



平衡时总压强



物质的平衡转化率a


平衡常数K



时间
N2转化率
温度
1小时
2小时
3小时
4小时

30%
50%
80%
80%

35%
60%
a
b
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
t℃时平衡常数
用量
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验II
5
4
8
3
0
实验III
5
2
x
y
z
用量/mL
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验IV
4
4
9
3
0