2025届新高三9月摸底大联考（新高考卷）化学试题（Word版附解析）

这是一份2025届新高三9月摸底大联考（新高考卷）化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Cs 133 Pb 207， NA 表示阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。
化 学
本卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cs 133 Pb 207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。
1. 下列说法正确的是
A. Na₂O₂能与水、二氧化碳反应生成 O₂ , 可作供氧剂
B. NO₂溶于水能生成硝酸，故 NO₂为酸性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 硅酸盐材料二氧化硅可用来生产光导纤维 2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为 12 的钠原子： Na
B. N₂的电子式:NN
C. NH₃分子的空间结构模型： D. 2-丁烯的键线式:
3. 下列物质既能发生加成反应又能发生取代反应的是
A. C₂H₅OH B. CH₂ = CHCH₂OH
C. CH₃COOH D.
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 2gD₂O 中含有的中子数为 NA
₃ 原子数目为 0.2NA
D. 1ml 单质 S 与足量铜粉反应，转移电子数目为 NA
5. 下列各装置正确且能达到实验目的的是
6. 羟脯氨酸是合成某种降压药的中间体。由羟脯氨酸合成生物化学试剂 Y 的反应过程如下：
下列说法错误的是
A. 羟脯氨酸分子中含有两种含氧官能团
B. Y 可以发生还原反应
C. 羟脯氨酸在水中的溶解度大于 Y
D. 氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为 sp 、sp²和 sp³
7. 物质结构决定物质性质，下列有关物质的性质差异解释错误的是
8. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 为空气中含量最高的元素，Z 与 X 同主族，Z 的质子数等于 W 与Y 的质子数之和，Y 与 Z 同周期，Y 的基态原子核外电子排布中 s 轨道与 p 轨道 电子数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: Y>X>W
B. 电负性: Z>X>Y
C. 化合物 Y3X2中含有共价键
D. Z 的最高价氧化物对应的水化物属于中强酸 9. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
A. 探究熔融条件下烧碱的导 电性
B. 提纯 CCl₄, 除去 Br₂
C. 制备并检验乙烯
D. 实验室制乙炔
选项
性质
解释
A
熔点: NaCl>AlCl₃
晶体类型不同
B
水中溶解度：HCl>Cl₂
分子极性不同
C
酸性: CF₃COOH>CH₃COOH
原子半径: F>H
D
键角: CO₂>SO₂
中心原子杂化类型不同
选项
实验操作
现象
结论
A
Na₂SiO₃溶液中通入适量 HCl
产生白色沉淀
非金属性: Cl> Si
10. CH₃OHg在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*” 表示，TS 表示过渡态)。
下列说法正确的是
A. 催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数
B. 催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率
C. 该过程决速步骤的反应方程式为 ∗ CHO = ∗ CO + ∗H
D. CH3OH(g)在催化剂 Pd/MgO(100)表面断裂 O——H 键比断裂 C——H 键更容易 11. 实验室利用对甲基苯胺合成对氯甲苯的路线如下：
已知：①“重氮化”的产物为
②环己烷、对氯甲苯的相关信息如下：
下列说法错误的是
A.“溶解”步骤中盐酸与对甲基苯胺发生化学反应
B
Na2CrO4溶液中加稀硫酸
溶液由黄色变橙色
生成 Na2Cr2O7
C
FeI2溶液中通入少量 Cl2
溶液变黄
还原性：Fe2+>Γ
D
豆浆中加入 MgCl2溶液
凝聚为“豆腐”
MgCl2使蛋白质变性
物质
密度/(g ·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己烷
0.78
80.7
难溶于水
对氯甲苯
1.07
159.2
难溶于水、易溶于环己烷等
B.“重氮化”步骤中 NaNO2作氧化剂
C.“萃取”步骤中水相从分液漏斗上口倒出 D.“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷
12. 中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 NOx, NOx— 电化学还原生成 NH3,为更环保的合成氨 生产提供了新的前景。c 装置中的隔膜只有气体不能通过。
下列有关说法错误的是
A. c 装置将电能转化为化学能 B. c 装置中 K +由右室移向左室
C. 电极 d 的电极反应为 2H2O — 4e - = 4H ++ O2 ↑
D. b 中可能发生反应： NO + NO2 + 2KOH = 2KNO2 + H2O
13.氯化铅( (pbcl2)为白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡 pbcl2 s + 2cl — aq = pbcl— aq ,另外在一定
条件下 pbcl2可与 CsCl 反应生成 CsPbCl₃ 。CsCl 与( cspbcl3的立方晶胞结构如图所示， cspbcl3晶胞 中 Cs 与Cl 之间的最短距离小于 Pb 与Cl 之间的最短距离。
下列叙述错误的是
A. cspbcl3晶胞中 Pb 位于顶点处
B. pbcl— 中 Pb 的杂化方式为： sP3
C. 晶胞中一个 Cs 周围与其最近的 Cl 的个数： cspbcl3 < cscl
D. cspbcl3晶体的密度为 × 1030g . Cm—3
14. 常温下,用 0.2ml . L -1NaOH溶液滴定 20mL0.2ml . L -1H2R溶液，溶液中含 R 微粒的分布分数δ(X)随
pH 变化的曲线如图所示 下列说法错误的是
A. H₂R 是一种二元弱酸
B. II 是 δ(HR⁻)随 pH 变化的曲线•
C. H₂R + R²⁻= 2HR⁻的平衡常数 K = 10⁻⁴
D. 第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共 4 题，共 58 分。
15.(14 分) 甘氨酸( (H₂NCH₂COOH)为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇 。实验室制备甘氨酸的原理为
50 ∘
ClCH2 COOH + 2NH4HCO3 一→ CH2NCH2 COOH + NH4 Cl + 2H2 O + 2CO2 ↑ ,装置如图所示：
步骤 1 ：按图示装置组装仪器 (加热与夹持装置省略)。 步骤 2 ：向仪器 a 中加入氨水后，再通入足量 CO₂。
步骤 3 ：向仪器 a 中滴入氯乙酸 (ClCH₂COOH),维持温度 50°C反应 2h。 步骤 4 ：反应后加入足量乙醇，过滤可得甘氨酸粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ；相对于分液漏斗，使用仪器 b 的优点是 。
(2)“步骤 2”中发生反应的化学方程式为 。
(3) 实验中最佳的加热方式为 。
(4)“步骤 4”中加入足量乙醇的目的是 。
(5)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸 与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。 已 知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示：
精确称量 0.0100g 甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于 250mL 容量瓶中，取样以茚三酮 比色法测得其吸光度为 0.3774。
①该样品的纯度为 ；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。
②为提高其纯度，可采取的操作方法为 。
16.(15 分) 银铋渣是铋精炼过程中产生的一种富银合金渣。某团队研究了综合回收 Bi 、Zn 、 Ag 、Pb 的新 工艺， 其工艺流程如下：
已知：①银铋渣试样中各成分含量如下表。
②Ksp(pbcl2) = 1.6 × 10 -5; Ksp(Agcl) = 1.0 × 10 -1 0。 回答下列问题：
(1) 基态铜原子的核外电子排布式为 ；Cu 位于元素周期表中的 (填“s”“d”或“ ds”) 区。
(2) 预处理后先用)H₂SO₄溶液进行“浸锌”的目的是 。
(3)为探究“酸浸”时的最佳条件，进行了相关实验，实验数据记录如下，则适宜的酸浸温度为 ， 80°C 时浸出率降低的原因可能是 。
成分
Pb
Bi
Zn
Ag
其他不溶于酸的物质
含量/%
15.22
41.05
30.52
5.03
8.18
(4) 若“沉银液”中 C Ag + = 1.0 × 10 -9ml . L -1, 则 pb2+ - (填“完全”或“未完全”)沉淀 (离子浓 度 ≤ 1.0 × 10 -5ml . L -1时认为该离子沉淀完全)。
(5)“还原”过程中 AgNH3)2Cl发生反应的离子方程式为 。
(6) 电解制取 Zn 后的电解液可以返回 步骤循环使用。
17.(14 分) 甲醇(CH₃OH) 是一种重要的化工原料， 以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时还可生成 清洁能源 H₂ , 其反应的化学方程式为 CH4g + H2O g = CH3OHg + H2g 。回答下列问 题：
(1) 已知部分化学键键能如下表：
则 CH4g + H2O g = CH3OHg + H2g的 △ H= KJ . ml -1。
(2)温度为 T₁时， 向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时 甲烷的转化率α(CH₄)及甲醇的体积分数 φ (CH3OH)随投料时水碳比 的变化如图 所示：
①α CH4随投料时的变化曲线为 (填“a”或“b”); T₁时, 甲烷直接水化反应的平衡
常数 K=
。
②改变温度为 2 T2, 以 = 1 投料，测得甲烷的平衡转化率为 60% ，则 T2 - T1 (填“>”“ Cl2，B 项正 确； 电负性：F>H，则吸电子能力：—CF3 > —CH3 ，取代基的吸电子能力越大，羧基中 O—H 键的极性 越强，羧酸的酸性越强，故酸性：CF3COOH > CH3COOH，C 项错误；CO2 中 C 为 sp 杂化，键角为 180° , SO2 中 S 为 sp2 杂化，键角小于 180° , D 项正确。
8．D 【解析】X 为空气中含量最高的元素，是 N 元素，Z 与 X 同主族，Z 为 P 元素；Y 的基态原子核外电 子排布中 s 轨道与 p 轨道电子数相等，且 Y 与 Z 同周期， 则 Y 为 Mg 元素，又 Z 的质子数等于 W 与 Y 的质子数之和， 则 W 为 Li 元素。简单离子半径：N3−>Mg2+>Li+ ，A 项错误； 元素的非金属性越强，电 负性越大， 故电负性：N>P>Mg，B 项错误；Y3X2 是由 Mg2+和 N3−形成的离子化合物， 只含离子键，C 项错误；H3PO4 为中强酸，D 项正确。
9 ．B 【解析】HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性： Cl>Si ，A 项错误；Na2CrO4 溶液中加稀
硫酸，平衡 2H+ + 2 CrO- - - Cr2 O- + H2O 正向移动，生成 Na2Cr2O7 ，溶液变为橙色，B 项正确； 溶
液变黄，原因可能是生成了 I2 ，也可能是生成了 Fe3+，无法证明 Fe2+和 I－ 的还原性强弱，C 项错误；豆 浆凝聚是胶体的聚沉，不属于蛋白质变性，D 项错误。
10 ．A 【解析】催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A 项正确； 催化剂可以改变反应的 选择性，但不能改变反应的平衡转化率，B 项错误；决速步骤为活化能最大的步骤，该过程决速步骤的 反应方程式为*CH3O=*CH2O+*H ，C 项错误； 图中断裂部分 C—H 键所需能量比断裂 O—H 键小， 故不能说明断裂 O—H 键比断裂 C—H 键更容易，D 项错误。
11．C 【解析】“溶解”步骤中对甲基苯胺与盐酸发生化学反应生成盐酸盐（），A 项正确；“重 氮化”步骤中NaNO2 与反应生成，NaNO2 中N 元素的化合价降低，所以NaNO2 作氧化剂，B 项正确；水相的密度大于有机相，所以应从分液漏斗下口放出，C 项错误；环己烷的沸点 低于对氯甲苯，所以“蒸馏”步骤中先蒸出的物质为环己烷，D 项正确。
12． C 【解析】c 装置为电解池，将电能转化为化学能，A 项正确； NO→NH3 是得电子过程， 则 m 为电
源负极，n 为正极，c 装置中 K+ 由右室移向左室，B 项正确；由题中信息知，c 装置中隔膜两侧均为碱 性环境， 电极 d 的电极反应为 4OH－－4e－=2H2O+O2 ↑ , C 项错误；NOx 的成分可能是 NO、NO2 等， 通入 KOH 溶液中可能发生反应：NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2O，D 项正确。
13．B 【解析】CsPbCl3 晶胞中 Cl 位于面心，Cs 与Cl 之间的最短距离小于 Pb 与Cl 之间的最短距离，面心
距顶点的距离大于面心距体心的距离，所以 Pb 位于顶点处，A 项正确； PbCl- 中 Pb 的价层电子对数
为 5，不是 sp3 杂化，B 项错误；CsCl 晶胞中 Cs 位于体心，与其最近的 Cl 的个数为 8，CsPbCl3 晶胞中 化学 全解全析及评分标准 第 2 页（共 6 页）
Cs 也位于体心，与其最近的 Cl 的个数为 6，C 项正确；CsPbCl3 晶胞中含 1 个 CsPbCl3 ，所以其晶体密
度为 ×1030 g·cm−3 ，D 项正确。
14．C 【解析】由图中的滴定曲线可知，H2R 是一种二元弱酸，A 项正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是 δ(H2R)、δ(HR−)、
δ(R2−)随 pH 变化的曲线，B 项正确；通过 a、b 两点坐标，可计算出 H2R 的 Ka1=10−2.6，Ka2=10−6.6，H2R+R2−
- -2HR− 的平衡常数 =104，C 项错误；第一步滴定恰好完全反应时 c(HR−) =
0.1 ml·L−1，c(H+)≈c(R2−)，则 c(H+)≈(0.1×Ka2)0.5 ml·L−1=10−3.8 ml·L−1 ，即 pH≈3.8，在甲基橙变色范 围（3.1~4.4） 内， 故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D 项正确。
15．（14 分）
（1）三颈烧瓶或三颈瓶或三口烧瓶或三口瓶（1 分） 平衡气压，使氯乙酸顺利流下（2 分，答
案合理即可）
（2）CO2 + NH3·H2O=NH4HCO3 或 CO2 + NH3 + H2O=NH4HCO3（2 分）
（3）水浴加热或热水浴（1 分）
（4） 降低甘氨酸的溶解度，促使其析出（2 分，答案合理即可）
（5）①80%或 0.8（2 分） 偏大（2 分） ②重结晶（2 分，答案合理即可）
【解析】（1）仪器 a 的名称为三颈烧瓶；仪器 b 为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是能够平衡漏斗 与三颈烧瓶中的气压，从而使氯乙酸顺利流下。
（2）制备甘氨酸的反应物为氯乙酸和 NH4HCO3 ，所以通入足量 CO2 的目的是生成 NH4HCO3 ，反应的
化学方程式为 CO2 + NH3·H2O=NH4HCO3。
（3）根据题中提示信息可知，反应温度为 50 ℃ , 所以最好用水浴加热。
（4）根据题中提示信息可知，甘氨酸难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度， 促使 其析出。
（5）①结合题中信息可知，当吸光度为 0.3774 时，甘氨酸的浓度为 μg·mL−1=32 μg·mL−1， 所以其纯度为 ×100%=80%；定容时若俯视容量瓶的刻度线，使配制的溶液少于 250 mL，
甘氨酸的浓度偏大，最终使测定样品纯度偏大。
②甘氨酸为可溶于水的晶体，所以可用重结晶的方法提纯。
16．（15 分）
（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1（2 分） ds（1 分）
（2）分离出 Zn（2 分，答案合理即可）
（3）60 ℃（2 分） 温度过高，硝酸挥发过快或温度过高，硝酸分解过多（2 分，答案合理即可）
（4）未完全（2 分）
（5）4[Ag(NH3)2]++ N2H4·H2O=4Ag↓+N2 ↑+4 NH+4NH3+H2O 或 4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+3H2O= 4Ag↓+N2 ↑+4 NH+4NH3·H2O（2 分，漏写“↓ ”“↑”不扣分，化学式正确 1 分，配平 1 分）
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（6）浸锌（2 分）
【解析】（1）基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 ；铜位于元素周期表中第四周期第ⅠB 族，位于 元素周期表中的 ds 区。
（2）根据流程可知，硫酸可浸出 Zn 元素，使 Zn 与其他金属元素进行分离，若直接用硝酸酸浸， 不仅 产生更多的有毒气体，污染环境，而且还不易分离。
（3） 由表中数据可知， 当浸出温度为 60 ℃时，各种元素的浸出率均最高，渣率最低，故适宜的酸浸温 度为 60 ℃。当温度为 80 ℃时， 因分解或挥发损失的硝酸增多而导致浸出率下降。
（4）若“沉银液=1.0×10−9 ml·L−1， 由 可知， 溶液中 c(Pb2+)= ml·L−1=1.6×10−3 ml·L−1＞1.0×10−5 ml·L−1 ，Pb2+没有完
全沉淀。
（5）“还原”过程为N2H4·H2O 将[Ag(NH3)2]+还原为银单质，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4·H2O+ 3H2O=4Ag↓+N2 ↑+4 NH+4NH3·H2O。
（6） 电解制取 Zn 后的电解液主要成分为硫酸，可返回“浸锌”步骤循环使用。
17．（14 分）
（1）+104（2 分）
（2）①a（2 分） 9（2 分）
②＜（2 分） 以 =1 投料 ，温度为 T1 时， 甲烷的平衡转化率为 75%，温度为 T2 时， 甲烷的
平衡转化率为 60%，说明温度由 T1 变为 T2 ，平衡逆向移动， 因正反应为吸热反应，所以 T2＜T1（或该 反应为吸热反应，升高温度反应正向移动，甲烷的平衡转化率升高）（2 分，或其他合理答案）
（3）①Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH− =Na3Fe3(PO4)3 + CH3OH（2 分）
②1（2 分）
【解析】（1）反应 CH4(g)+ H2O(g) - CH3OH(g)+ H2(g)中断裂 1 个 C—H 键和 1 个 O—H 键， 形成
1 个 C—O 键和 1 个 H—H 键，所以 ΔH =(413+463−336−436) kJ·ml −1=+104 kJ·ml −1。
①随着 的增大， 甲烷的平衡转化率增大 ，所以 a 为 α(CH4)随投料时 的变化曲线；
由图可知，温度为 T1，
n(H2 O) n(CH4 )
为 1 时，α(CH4)=75%，设 CH4 与 H2O 的初始投料均为 1 ml，列三段式：
CH4(g)+ H2O(g) - CH3OH(g)+ H2(g)
起始量/ml 1 1 0 0
变化量/ml 0.75 0.75 0.75 0.75
平衡量/ml 0.25 0.25 0.75 0.75
可得反应的平衡常数
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②以 =1 投料，温度为 T1 时，甲烷的平衡转化率为 75%，温度为 T2 时，甲烷的平衡转化率为 60%，
说明温度由 T1 变为 T2，平衡逆向移动，因正反应为吸热反应，所以 T2＜T1。
（3）①催化电极上生成 CH3OH 的电极反应式为 CH4−2e−+2OH− =CH3OH + H2O，其分两步完成，则 电极反应式减去第一步反应可得第二步反应：Na3Fe3(PO4)3(CH3)−e−+OH− =Na3Fe3(PO4)3+CH3OH。
②32 g CH3OH 的物质的量为 1 ml，根据催化电极上生成 CH3OH 的电极反应式可知，生成 32 g CH3OH 时，电路中转移 2 ml e− , Pt 电极的电极反应式为 2H2O+2e− =H2 ↑+2OH− , 则电路中转移 2 ml e− 时， Pt 电极上生成 1 ml H2。
18．（15 分）
（1）苯甲醛（1 分）
（2）（2 分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也给分）
（3）加成反应（1分） 酮羰基、羟基（2 分， 1 个 1 分，写羰基也给分）
（4）（2 分，其他书写形式正确也给分）
（5）9（2 分） 或（2 分，其他书写形式正确也给分）
（6）（3 分， 1 步 1 分，其
他合理答案也给分）
【解析】（1）A 的化学名称为苯甲醛。
（2）根据 D 的结构简式中酮羰基的位置可知，B→C 的反应为羟基的催化氧化，所以其化学方程式为
。
（3）C 的分子式为 C8H8O，与 HCHO 的分子式之和恰好为 D 的分子式 C9H10O2 ，所以 C→D 为加成反 应；D 中所含官能团的名称为酮羰基、羟基。
（4）结合 E 的分子式 C9H8O3，可知 E 在 D 的基础上多了 1 个 O 原子，少了 2 个 H 原子，再结合 F 的
结构简式，可得出 D→E 的变化为羟基转化为羧基，所以 E 的结构简式为。
（5）D 的分子式为 C9H10O2，X 为 D 的芳香族同分异构体，有 5 个不饱和度，能发生银镜反应，还能以 物质的量之比 1 ∶2 消耗 NaOH，则 X 的苯环上其中一个取代基只能为甲酸酯基，剩余 2 个碳原子可能 为一个取代基， 也可能为两个取代基， 一个取代基为乙基，则有 3 种不同结构；两个取代基为两个甲
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基，则有 6 种不同结构，所以满足条件的 X 的结构共有 9 种；其中核磁共振氢谱峰面积比为 6 ∶2 ∶ 1 ∶ 1
。
的结构简式为、
（6） 由反应物和生成物的结构特点，参照题中的合成路线，根据逆向合成推导，可得其合成路线如下：
。
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