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河南省周口恒大中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份河南省周口恒大中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共14页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，离子方程式中的不能代表的物质是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 ml O2转移2ml e-
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验
D．公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
3．已知：反应I.
反应II.
下列说法不正确的是
A．反应I中HCl体现还原性和酸性B．反应II中每消耗2个，转移10个电子
C．反应II中HCl为还原产物D．氧化性：
4．下列说法正确的有
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物；
②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1；
③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色；
④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；
⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能产生丁达尔效应；
⑥区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液；
⑦实验室将钠保存在煤油中；
⑧盐酸、冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、冰醋酸均属于纯净物；
⑨向饱和食盐水溶液和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊；
⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰；
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．离子方程式中的不能代表的物质是
① ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
6．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
D．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
7．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A．B．C．KClD．
8．85.5g某金属氯化物RCl2含有1.8ml氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．95gB．95 g∙ml−1C．24gD．24 g∙ml−1
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA
B．2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1NA
C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
D．1L0.2 ml/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA
10．表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（ ）
A．B．C．D．
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是
A．配平后的系数为6B．既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5
12．下列离子能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、
B．在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、C1-
C．在无色透明的溶液中：H+、Al3+ 、Mg2+、Cl -
D．在无色溶液中：Fe3+、SO、Na+、SCN-
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为，石墨电极的电极反应式为。
(1)在原电池的 (填“正极”或“负极”)生成，该极的电极反应式为 。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出反应的化学方程式 。
II．回收含的废旧电池制备的流程如图所示：
(3)“浸出”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是 。
(4)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是 。
(5)“沉锂”时发生反应的离子方程式为 (已知碳酸锂微溶于水)。
(6)欲验证产品中是否含，应进行的实验操作是 。
14．（14分）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A ，B ,C ，D 。
(2)写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：
B→C： ；
B→E： ；
A→C： 。
15．（16分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
(1)下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是 (填序号)。
(2)CO2的摩尔质量为 。
(3)用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
(4)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是 。
(5)实验探究小组在实验中需要用到456mL1ml•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8ml•L-1的H2SO4溶液，该小组用8ml•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②该实验中需要量取8ml•L-1的H2SO4溶液 mL。
16．（18分）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾 g。
参考答案：
1．D
【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸盐，f可以是次氯酸盐；
【详解】A．盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，盐酸酸性强于次氯酸，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．d是HClO，f为次氯酸盐，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO等次氯酸盐在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D．实验室可利用e的固体，加入氯酸钾制备氧气，反应中氧元素化合价由-2变为0，则每生成1 ml O2转移4ml e-，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确；
B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确；
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确；
D．“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故两者不能混合使用，故D错误；
故选：D。
3．B
【详解】A．反应I中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl表现还原性，6个HCl参与反应，只有2个被氧化，在CCl2中仍有-1价的Cl，HCl还表现酸性，A项正确；
B．反应II中I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，每消耗1个I2转移10个电子，每消耗2个I2，转移20个电子，B项错误；
C．反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，HCl为还原产物，C项正确；
D．反应I中C元素的化合价由C2O3中的+3价降至CCl2中的+2价，C2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，根据“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，由反应I得出氧化性：C2O3＞Cl2，反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，I2为还原剂、HIO3为氧化产物，由反应II得出氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：C2O3＞Cl2＞HIO3，D项正确；
答案选B。
4．C
【详解】①Al2O3属于两性氧化物，错误；
②Na2O2中阴离子是，阳离子是，个数比是1：2，错误；
③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，Na2O2、Na2O均能与水反应生成NaOH，最终溶液均为红色，正确；
④Na2O2与水反应，反应方程式：，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；
⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；
⑥NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀，错误；
⑦实验室将钠保存在煤油中，正确；
⑧冰水属于纯净物，错误；
⑨向饱和食盐水溶液中加钠，可以产生气体，不能产生浑浊，错误；
⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰，正确；
答案选C。
5．C
【分析】依据离子方程式中的是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析。
【详解】①溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故答案选C。
【点睛】对于离子反应的实质，主要关注离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键。
6．D
【详解】A．未指明温度和压强，若二者所处温度和压强不同，等体积的CO2和CO所含分子数不同，且体积、物质的量均未知，也不能确定分子数目，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反应生成2mlHF，但是标况下HF不是气体，故C错误；
D．根据方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固体增重质量即为水中氢元素的质量，固体增重bg时参与反应的水的物质的量为ml，根据方程式可知转移的电子为ml，数目为NA，故D正确；
故答案为D。
【点睛】HF、NO2、SO3(常温液体，标况固体)，CHCl3、CH2Cl2、Br2以及碳原子数大于4的烃类等物质，在标准状况下均不是气体，做题时要注意判断。
7．C
【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。
8．D
【详解】金属氯化物RCl2含有1.8ml氯离子，则n(XCl2)=0.9ml，则85.5g金属氯化物XCl2的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为24 g∙ml−1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．物质的量未知，不能确定阴阳离子总数，故A错误；
B．没有说明是否为标准状况，所以不能计算明确的数目，故B错误；
C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2所含的极性键数目为NA，但水溶液中水中也含有极性键，故C错误；
D．1L0.2 ml/L的Na2SO4溶液，其中硫酸根和钠离子总数为0.2NA+0.4NA=0.6NA，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】棉花燃烧需要达到着火点，且需要有氧气，过氧化钠与水反应，放出大量的热，同时生成氧气，满足棉花燃烧的条件，故B正确；
故选B。
11．AD
【详解】A．在反应NH4NO3→HNO3+N2+H2O 中，NH4NO3中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自于反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒，如果有5mlNH4NO3参加反应，5ml-3价氮全部转化为氮气，5ml+5价氮中的3ml转化为氮气，另外2ml化合价没有变化，在生成物硝酸里，即共有8ml氮原子转化为0价，所以生成的氮气为4ml，根据质量守恒，最终水的系数为9，即：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O ，故A错误；
B．从以上分析可知，NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8ml氮原子中有5ml来自铵根离子中的-3价，是氧化产物，3ml来自硝酸根离子中的+5价，是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3，故D错误；
故选AD。
12．BC
【详解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，硝酸根会氧化二价铁，不能大量共存，A选项错误；
B．pH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，钠离子、钾离子、硫离子、氯离子可以大量共存，B选项正确；
C．在无色透明的溶液中，氢离子、铝离子、镁离子、氯离子之间不反应，可以大量共存，C选项正确；
D．三价铁是和硫氰根结合变成血红色的硫氰化铁配合物，不满足无色溶液的条件，D选项错误；
本题选BC。
13．(1) 正极
(2)
(3)增大接触面积，加快反应速率
(4)减少的挥发、防止分解
(5)
(6)取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有，反之，则不含
【分析】熟悉工艺流程的常规操作、掌握电池正负极判断方法和陌生方程式的书写。根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成。
【详解】（1）根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成，电极反应式为Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4，故答案为：正极，Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4。
（2）Li2CO3、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备LiFePO4，同时生成一种有毒的气体，根据元素分析，有毒气体是CO，Fe元素化合价降低，所以方程式为2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑，故答案为：2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑。
（3）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率。
（4）因为浸出过程中加入了容易挥发的盐酸以及受热可分解的过氧化氢，所以“浸出”过程中温度不宜高于40℃，故答案为：减少HCl的挥发、防止H2O2分解。
（5）“沉锂”时，加入碳酸盐，Li+可以与碳酸根产生沉淀，故答案为： +2Li+=Li2CO3↓。
（6）因为LiCl可以溶于水，产生氯离子，所以应该检验溶液中的Cl-，故答案为：取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有LiCl，反之，则不含LiCl。
14．(1) Na2O2 Na NaOH Na2CO3
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na＋Cl22NaCl 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【分析】A为淡黄色固体，A能与CO2反应，则A为Na2O2；B为单质，B与水反应生成C，根据B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E可知B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaCl，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3；故答案为Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；
（2）B→C是钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。B→E是钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl。A→C是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。故答案为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
15．(1)②④⑥
(2)44g/ml
(3)
(4)40
(5) AC 500mL容量瓶、玻璃棒 62.5
【详解】（1）电解质需要从纯净物的化合物中寻找，并且电解质为在水溶液或熔融状态能导电的化合物，一般为酸碱盐的纯净物、金属氧化物、水；
故答案为：②④⑥；
（2）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
故答案为：44g/ml；
（3）C化合价由0价升高到+4价，失去电子，Cr元素由+6价降低到+3价得电子；
故答案为：
（4），；
故答案为：40g/ml；
（5）①溶液配制需要500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、搅拌棒，不需要分液漏斗、圆底烧瓶；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
②，，V=62.5mL；
故答案为：62.5。
16．(1)25.0
(2)100mL容量瓶、量筒
(3)abdcfe
(4)DEFG
(5)25.0
【详解】（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00ml/L=12.0ml/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；
（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；
E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；
F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；
（5）配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2ml•L-1=0.1ml，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1ml×250g/ml=25.0g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
C
D
C
D
D
B
题号
11
12
答案
AD
BC
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均能用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．实验室可利用e的固体制备氧气，每生成1 ml O2转移2ml e-
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验
D．公共场所用“消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好
3．已知：反应I.
反应II.
下列说法不正确的是
A．反应I中HCl体现还原性和酸性B．反应II中每消耗2个，转移10个电子
C．反应II中HCl为还原产物D．氧化性：
4．下列说法正确的有
①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物；
②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1；
③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色；
④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；
⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能产生丁达尔效应；
⑥区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液；
⑦实验室将钠保存在煤油中；
⑧盐酸、冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、冰醋酸均属于纯净物；
⑨向饱和食盐水溶液和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊；
⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰；
A．3个B．4个C．5个D．6个
5．离子方程式中的不能代表的物质是
① ② ③ ④ ⑤
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
6．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NA
B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA
D．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
7．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A．B．C．KClD．
8．85.5g某金属氯化物RCl2含有1.8ml氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．95gB．95 g∙ml−1C．24gD．24 g∙ml−1
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NA
B．2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1NA
C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA
D．1L0.2 ml/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA
10．表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（ ）
A．B．C．D．
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是
A．配平后的系数为6B．既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5
12．下列离子能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO、Cl-、
B．在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、C1-
C．在无色透明的溶液中：H+、Al3+ 、Mg2+、Cl -
D．在无色溶液中：Fe3+、SO、Na+、SCN-
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为，石墨电极的电极反应式为。
(1)在原电池的 (填“正极”或“负极”)生成，该极的电极反应式为 。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出反应的化学方程式 。
II．回收含的废旧电池制备的流程如图所示：
(3)“浸出”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是 。
(4)“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是 。
(5)“沉锂”时发生反应的离子方程式为 (已知碳酸锂微溶于水)。
(6)欲验证产品中是否含，应进行的实验操作是 。
14．（14分）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C。回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A ，B ,C ，D 。
(2)写出B→C、B→E、A→C反应的化学方程式：
B→C： ；
B→E： ；
A→C： 。
15．（16分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。
(1)下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是 (填序号)。
(2)CO2的摩尔质量为 。
(3)用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目 。
(4)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是 。
(5)实验探究小组在实验中需要用到456mL1ml•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8ml•L-1的H2SO4溶液，该小组用8ml•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
②该实验中需要量取8ml•L-1的H2SO4溶液 mL。
16．（18分）实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制95mL的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸；
c、将烧杯中的溶液转移入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：
A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾 g。
参考答案：
1．D
【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是氯酸盐，f可以是次氯酸盐；
【详解】A．盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，盐酸酸性强于次氯酸，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．d是HClO，f为次氯酸盐，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO等次氯酸盐在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D．实验室可利用e的固体，加入氯酸钾制备氧气，反应中氧元素化合价由-2变为0，则每生成1 ml O2转移4ml e-，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．“时气错逆，霾雾蔽日”，描述的为丁达尔效应，雾为气溶胶能够产生丁达尔效应，故A正确；
B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故B正确；
C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故C正确；
D．“84消毒液”中含NaClO，而“洁厕灵”中含HCl，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故两者不能混合使用，故D错误；
故选：D。
3．B
【详解】A．反应I中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl表现还原性，6个HCl参与反应，只有2个被氧化，在CCl2中仍有-1价的Cl，HCl还表现酸性，A项正确；
B．反应II中I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，每消耗1个I2转移10个电子，每消耗2个I2，转移20个电子，B项错误；
C．反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，HCl为还原产物，C项正确；
D．反应I中C元素的化合价由C2O3中的+3价降至CCl2中的+2价，C2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，根据“氧化性：氧化剂＞氧化产物”，由反应I得出氧化性：C2O3＞Cl2，反应II中Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至HCl中的-1价，Cl2为氧化剂，I元素的化合价由I2中的0价升至HIO3中的+5价，I2为还原剂、HIO3为氧化产物，由反应II得出氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：C2O3＞Cl2＞HIO3，D项正确；
答案选B。
4．C
【详解】①Al2O3属于两性氧化物，错误；
②Na2O2中阴离子是，阳离子是，个数比是1：2，错误；
③将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，Na2O2、Na2O均能与水反应生成NaOH，最终溶液均为红色，正确；
④Na2O2与水反应，反应方程式：，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；
⑤“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；
⑥NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀，错误；
⑦实验室将钠保存在煤油中，正确；
⑧冰水属于纯净物，错误；
⑨向饱和食盐水溶液中加钠，可以产生气体，不能产生浑浊，错误；
⑩钠或氯化钠固体的焰色试验，都可以看到黄色火焰，正确；
答案选C。
5．C
【分析】依据离子方程式中的是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析。
【详解】①溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选；
②于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选；
③溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选；
④中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选；
⑤是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选；
故答案选C。
【点睛】对于离子反应的实质，主要关注离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键。
6．D
【详解】A．未指明温度和压强，若二者所处温度和压强不同，等体积的CO2和CO所含分子数不同，且体积、物质的量均未知，也不能确定分子数目，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后二者反应生成2mlHF，但是标况下HF不是气体，故C错误；
D．根据方程式2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，固体增重质量即为水中氢元素的质量，固体增重bg时参与反应的水的物质的量为ml，根据方程式可知转移的电子为ml，数目为NA，故D正确；
故答案为D。
【点睛】HF、NO2、SO3(常温液体，标况固体)，CHCl3、CH2Cl2、Br2以及碳原子数大于4的烃类等物质，在标准状况下均不是气体，做题时要注意判断。
7．C
【详解】透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是含钾元素的物质，故选C。
8．D
【详解】金属氯化物RCl2含有1.8ml氯离子，则n(XCl2)=0.9ml，则85.5g金属氯化物XCl2的摩尔质量为，则金属R的摩尔质量为24 g∙ml−1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．物质的量未知，不能确定阴阳离子总数，故A错误；
B．没有说明是否为标准状况，所以不能计算明确的数目，故B错误；
C．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2所含的极性键数目为NA，但水溶液中水中也含有极性键，故C错误；
D．1L0.2 ml/L的Na2SO4溶液，其中硫酸根和钠离子总数为0.2NA+0.4NA=0.6NA，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】棉花燃烧需要达到着火点，且需要有氧气，过氧化钠与水反应，放出大量的热，同时生成氧气，满足棉花燃烧的条件，故B正确；
故选B。
11．AD
【详解】A．在反应NH4NO3→HNO3+N2+H2O 中，NH4NO3中铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，生成物硝酸中氮元素的化合价为+5价，直接来自于反应物硝酸根离子中的+5价氮，氮气中的0价氮共同来自铵根离子和硝酸根离子，根据电子守恒，如果有5mlNH4NO3参加反应，5ml-3价氮全部转化为氮气，5ml+5价氮中的3ml转化为氮气，另外2ml化合价没有变化，在生成物硝酸里，即共有8ml氮原子转化为0价，所以生成的氮气为4ml，根据质量守恒，最终水的系数为9，即：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O ，故A错误；
B．从以上分析可知，NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．该反应是一种反应物生成多种生成物的分解反应，同时该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D．氧化产物和还原产物均为氮气，从以上分析可知，生成的8ml氮原子中有5ml来自铵根离子中的-3价，是氧化产物，3ml来自硝酸根离子中的+5价，是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3，故D错误；
故选AD。
12．BC
【详解】A．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，硝酸根会氧化二价铁，不能大量共存，A选项错误；
B．pH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，钠离子、钾离子、硫离子、氯离子可以大量共存，B选项正确；
C．在无色透明的溶液中，氢离子、铝离子、镁离子、氯离子之间不反应，可以大量共存，C选项正确；
D．三价铁是和硫氰根结合变成血红色的硫氰化铁配合物，不满足无色溶液的条件，D选项错误；
本题选BC。
13．(1) 正极
(2)
(3)增大接触面积，加快反应速率
(4)减少的挥发、防止分解
(5)
(6)取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有，反之，则不含
【分析】熟悉工艺流程的常规操作、掌握电池正负极判断方法和陌生方程式的书写。根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成。
【详解】（1）根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成，电极反应式为Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4，故答案为：正极，Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4。
（2）Li2CO3、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备LiFePO4，同时生成一种有毒的气体，根据元素分析，有毒气体是CO，Fe元素化合价降低，所以方程式为2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑，故答案为：2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑。
（3）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率。
（4）因为浸出过程中加入了容易挥发的盐酸以及受热可分解的过氧化氢，所以“浸出”过程中温度不宜高于40℃，故答案为：减少HCl的挥发、防止H2O2分解。
（5）“沉锂”时，加入碳酸盐，Li+可以与碳酸根产生沉淀，故答案为： +2Li+=Li2CO3↓。
（6）因为LiCl可以溶于水，产生氯离子，所以应该检验溶液中的Cl-，故答案为：取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有LiCl，反之，则不含LiCl。
14．(1) Na2O2 Na NaOH Na2CO3
(2) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na＋Cl22NaCl 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【分析】A为淡黄色固体，A能与CO2反应，则A为Na2O2；B为单质，B与水反应生成C，根据B→A（Na2O2）以及B+Cl2→E可知B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaCl，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3；故答案为Na2O2；Na；NaOH；Na2CO3；
（2）B→C是钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。B→E是钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl。A→C是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。故答案为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
15．(1)②④⑥
(2)44g/ml
(3)
(4)40
(5) AC 500mL容量瓶、玻璃棒 62.5
【详解】（1）电解质需要从纯净物的化合物中寻找，并且电解质为在水溶液或熔融状态能导电的化合物，一般为酸碱盐的纯净物、金属氧化物、水；
故答案为：②④⑥；
（2）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；
故答案为：44g/ml；
（3）C化合价由0价升高到+4价，失去电子，Cr元素由+6价降低到+3价得电子；
故答案为：
（4），；
故答案为：40g/ml；
（5）①溶液配制需要500mL容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、搅拌棒，不需要分液漏斗、圆底烧瓶；
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
②，，V=62.5mL；
故答案为：62.5。
16．(1)25.0
(2)100mL容量瓶、量筒
(3)abdcfe
(4)DEFG
(5)25.0
【详解】（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00ml/L=12.0ml/L•V(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL；
（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe；
（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；
C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；
D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；
E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确；
F．量取盐酸时仰视，盐酸体积偏大，浓度偏高，故正确；
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会增大溶质的量，配制溶液浓度偏高，故正确；
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致体积偏大，所以浓度偏低，故错误；故选DEFG；
（5）配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.2ml•L-1=0.1ml，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量0.1ml×250g/ml=25.0g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
C
D
C
D
D
B
题号
11
12
答案
AD
BC
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