河南省周口恒大中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

这是一份河南省周口恒大中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共16页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列离子方程式正确的是，已知植物光合作用发生反应，下列说法不正确的是，下列描述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作或现象不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．由Na和C1形成离子键的过程：
B．常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2O+OH−
C．FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿： Fe3+ + Fe=2Fe2+
D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．加甲基橙变红的溶液：、、、
D．溶液：、、、
5．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极
B．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C．若产生lmlHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L
D．放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+
6．下列离子方程式正确的是
A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+H2O+2OH-=+2H2↑
B．大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
7．已知植物光合作用发生反应：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是
A．增加的量，转化率减小
B．增大的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大
C．适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了的转化率
D．加入催化剂，的体积分数增大
8．下列说法不正确的是
A．根据共价键的键能可以估算化学反应的热效应
B．氧原子的电子排布图： 最外层违背了泡利原理
C．碳原子发生sp3杂化后，2s、2p能级的所有原子轨道能量完全相同
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是8
9．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中分别充入1mlCO和2mlH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，达平衡时CH3OH的体积分数不变
10．下列描述中正确的是
A．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．甘油中含有1个手性碳原子
D．键与键的电子云对称性不同
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garmet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是(电池总反应为：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C)
A．放电时，b极为负极
B．充电时，固态电解质中Li+移向a极
C．放电时，a极反应LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO
D．充电时，若转移0.01ml电子，b极质量减少0.07g
12．T℃时，2L恒容密闭容器中A、B发生反应：，A、B物质的最浓度随时间变化如图所示，12s时生成C的物质的量为1.2ml。下列说法中错误的是
A．，B．0~12s，C的平均反应速率为0.05
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）喷泉原是一种自然景观，其产生的原因是存在压强差，根据此原理造出了人工喷泉。
(1)用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 。
(2)利用图乙装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 (填字母)。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)从产生喷泉的原理分析，图甲是 (填“增大”或“减小”)圆底烧瓶内的压强。图乙是 (填“增大”或“减小”)锥形瓶内气体的压强。人工喷泉及火山爆发的原理与上述装置图 原理相似。
14．（14分）一种以黄铁矿(主要成分是 FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
(1)粉碎黄铁矿的目的： 。
(2)黄铁矿 FeS₂中的化学键类型： (填写序号)。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
(3)写出煅烧黄铁矿的化学方程式： 。
(4)“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果： 。
(5)依据上述流程，当最终生成2mlH2SO4时，共转移的电子数 。
(6)H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式： 。
15．（16分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：
，判断该反应的自发性，并说明理由 。
(2)在一个固定容积为的密闭容器中，充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则 。若继续通入和，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡时， 。
(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在并有催化剂存在条件下进行：
①该热化学反应方程式的含义是 。
②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (填标号)。
a．温度越高，反应速率越大
b．的曲线代表平衡转化率
c．越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同对应的最大反应速率，选择最佳生产温度
③设的平衡分压为的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的 (用平衡分压代替平衡浓度)。
④为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
16．（18分）第VA族氮、磷、砷(氮族元素)元素的化合物以及卤素在医药、科技领域中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)基态砷原子的价层电子排布式是 ，基态氯原子核外电子共有 种运动状态。
(2)与可形成，产物中氮原子的杂化方式为 。
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。常用麻醉剂氯仿若保存不慎而被氧化，产生光气()：，光气()分子的立体构型是 形。
(4)不同聚集状态的，结构不同。固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图所示，正八面体形离子的化学式为 。
(5)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 (用含c的式子表示，设为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。
选项
实验操作
实验现象
A
溶液中加入粉末
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀
B
向溶液中加入NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
C
饱和溶液中通入过量的
产生白色沉淀
D
金属钾在空气中加热燃烧
火焰呈紫色
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入浓盐酸，产生的气体使紫色石蕊变红
为酸性氧化物
B
向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色不变红
全部被还原
C
和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色
能被铝粉还原为
D
向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊
非金属性：
参考答案：
1．A
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氧化钠和氧气，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故A错误；
B．向溶液中加入NaOH溶液并加热，发生反应 ，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C．饱和溶液中通入过量的生成碳酸氢钠沉淀，故C正确；
D．钾的焰色为紫色，金属钾在空气中加热燃烧，火焰呈紫色，故D正确；
选A。
2．C
【详解】A．Na原子失去电子形成Na＋，Cl原子得到电子形成Cl－，最终形成NaCl，其形成过程是，A正确，不选；
B．NH3溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O会电离生成NH4＋和OH－，使得溶液呈碱性，B正确，不选；
C．FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿色，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，C错误，符合题意；
D．电解饱和食盐水得到H2、Cl2、NaOH，化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，D正确，不选。
答案选C。
3．C
【详解】A．亚硫酸钠溶液中滴加浓盐酸，发生反应为：，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后产生亚硫酸可以使紫色石蕊变红，但浓盐酸会挥发，因此气体中混有HCl，也会导致紫色石蕊变红，故A错误；
B．CO还原Fe2O3为铁单质，得到的产物中加入稀盐酸，若Fe2O3未被全部还原，加入稀盐酸时，Fe2O3与盐酸反应产生三价铁离子，而铁会与三价铁离子反应生成二价铁离子，滴加KSCN溶液，溶液颜色不变红，因此不能说明三氧化二铁是否全部被还原，故B错误；
C．KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，因此说明被还原为NH3，故C正确；
D．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故D错误；
故答案选C。
4．A
【详解】A. 的溶液中c(H+)=10-1ml/L，溶液呈酸性，H+、、、、之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B. 溶液能与反应而呈紫色，不能大量共存，选项B错误；
C. 加甲基橙变红的溶液呈酸性，与[Ag(NH3)2]+、反应而不能大量共存，选项C错误；
D. 溶液与、分别反应生成一水合氨和钠盐而不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
5．D
【详解】A．-空气燃料电池，通入的电级为原电池的负极，通入的电级为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以 通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误；
C．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积计算，C错误；
D．根据题目信息，在负极放电，电极反应式为：，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．硅和氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+H2O+2OH-=+2H2↑，故A正确；
B．大理石为难溶性的盐，不能写成离子的形式，与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O═Mg(OH)2↓+2，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．葡萄糖是固体，增加固体的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，故A错误；
B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变，故B错误；
C．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则适当升高温度，既提高了活化分子百分数，加快反应速率，又增大了二氧化碳的转化率，故C正确；
D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氧气的体积分数不变，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．反应的热效应=E反应物的总键能-E生成物的总键能，所以共价键的键能可以估算化学反应的热效应，A项正确；
B．泡利原理为每个轨道最多容纳两个电子且自旋方向相反，该排布违背了洪特规则：能量相同的轨道时，电子优先独占且自旋方向相同，B项错误；
C．sp3杂化是能量相近的s轨道和3个p轨道杂化形成能量相同的4个sp3轨道，C项正确；
D．非金属元素形成的共价化合物中不是所有原子一定为8，比如含氢的化合物中H原子不可能达到8e-，再比如AlCl3中Al未达8e-，D项正确；
故选B。
9．C
【详解】
A．由图可知，在压强一定时，升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，△H＜0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，在300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．由图可知：B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，故B错误；
C．假设向密闭容器充入了1 ml CO和2 ml H2，CO的转化率为x，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=(1-x) ml，n(H2)=(2-2x) ml，n(CH3OH)=x ml，在C点时，CH3OH的体积分数=，解得x=0.75，即CO转化率为75%，故C正确；
D．在恒温恒容条件下，再向密闭容器中充入1mlCO和2mlH2，相当于在原平衡基础上增大压强，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，A正确；
B．有些物质发生物理变化也会断开化学键，如氯化钠的溶解，故B错误；
C．手性碳原子是指碳原子连接的四个原子或原子团都不相同，叫手性碳原子，根据该定义可知CH2OH—CHOH—CH2OH甘油分子中不存在手性碳原子，故C错误；
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性均为轴对称，故D错误；
故答案选A。
11．BD
【分析】放电时为原电池，阳离子向正极移动，根据图象可知，放电时Li+向b极移动，故b为正极，所以a为负极。原电池反应为：正极：xLi++Li1-xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，负极：LixC6-xe-=xLi++6C，电解池的反应为：阳极：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO，阴极：xLi++6C+xe-=LixC6，据此分析解题。
【详解】A．电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时Li的移动方向可知，b极为正极，A不符合题意；
B．充电时，a为阴极，b为阳极，Li+移向阴极，B符合题意；
C．放电时a电极上发生反应：LixC6-xe-=xLi++6C，C不符合题意；
D．充电时b极反应：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO，若转移0.01ml电子，则有0.01mlLi+从b电极中脱去，电极减重0.01ml×7g/ml=0.07g，D符合题意；
故答案为：BD；
12．BC
【分析】由图可知，0-12s内，B的转化量为(0.5ml/L-0.3 ml/L)×2L=0.4ml，A的转化量为(0.8 ml/L -0.2 ml/L)×2L =1.2ml，12s时生成C的物质的量为1.2ml ，：：=0.4：1.2：1.2=1：3：3，则a=3，c=3。
【详解】A．由分析可知，，，A正确；
B．C为固体，浓度视作常数，B错误；
C．图中曲线的斜率可以代表速率的大小，则m点：，C错误；
D．2s末时，A的转化量=(0.8 ml/L -0.5 ml/L)×2L =0.6ml，D的物质的量浓度为 =0.2，D正确；
故选BC。
13． 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶帽 D 减小 增大 乙
【分析】(1)图甲引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管的胶帽即可。
(2)图乙中，在锥形瓶内发生反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强，可产生喷泉，故应选NH4HCO3和稀盐酸。
(3)喷泉形成的基本原理为容器内外存在较大的压强差。
【详解】(1)氨气极易溶于水，打开止水夹，当挤压胶头滴管时，水进入烧瓶，氨气溶于水中，并产生压强差，出现喷泉；
(2) A．Cu与稀盐酸不反应，无明显现象，A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，锥形瓶中的压强不变，B错误；
C．CaCO3与稀硫酸开始有气体产生，但反应逐渐减慢，最后停止反应，产生少量的气体，不足以把液体压入烧瓶，C错误；
D．NH4HCO3与稀盐酸反应生成大量的二氧化碳气体，导致锥形瓶中压强增大，并把液体压入烧瓶，出现喷泉现象，D正确；
答案为D。
(3)从产生喷泉的原理分析，图甲是减小烧瓶中的压强，图乙为增大锥形瓶中的压强，而人工喷泉为增大下层液体的压强，与图乙相同。
14．(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)①③
(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(4)有酸雾产生，会腐蚀设备
(5)15NA
(6)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO+H2O
【分析】以黄铁矿(主要成FeS2 )为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时选用的试剂为98.3%浓硫酸；
【详解】（1）粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积,使反应更充分；
（2）黄铁矿中FeS2的化学键有离子键和非极性共价键；
（3）煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：；
（4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，会腐蚀设备；
（5）黄铁矿中铁元素为+2价，硫元素为-1价，根据硫守恒有FeS2~2H2SO4，铁元素最终转化为+3价的氧化铁，硫酸时最终转化为+6价的硫酸，故生成2ml硫酸时，共转移电子数15NA；
（6）氨水吸收二氧化硫的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO+H2O；
15．(1)该反应、，则始终成立，说明该反应再任何条件下都能自发进行
(2) 0.036 向正反应方向 0.36 0.40
(3) 在时，与完全反应生成时放出的热量为 cd d
【详解】（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：
，由于该反应、，则始终成立，说明该反应再任何条件下都能自发进行；
（2）当生成时，设参加反应的氧气的物质的量为x，由三段式得，，则，；继续通入和，容器内压强增大，平衡向着分子数减小得方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出的取值范围，假设平衡不移动，此时，假设完全生成，则根据反应方程式可得，，所以再次达到平衡时，；
（3）①该热化学反应方程式的含义为在时，与完全反应生成时放出的热量为；
②a.由图可知，温度高于一定值时，身高温度，反应速率减小，a错误；
b.相同温度下，存在转化率大于0.88的情况，故的曲线不能代表平衡转化率，b错误；
c.有体图可知，越大，反应速率最大值对应温度越低，c正确；
d.可根据不同下的最大反应速率，选择最佳生产温度，d正确；
答案选cd；
③设起始时的分压为，由三段式，则；④由题图可知，在相同温度下d催化剂对应的二氧化硫的转化率最高，催化性能最佳。
16．(1) 4s24p1 17
(2)sp3
(3)平面三角
(4)
(5)
【详解】（1）As和N同族，As是第四周期元素，则基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，氯是17号元素，核外有17个电子，每个电子的运动状态都不同，则基态氯原子的核外电子有17种不同运动状态；
（2）NH3中氮原子的价层电子为3+=4，杂化方式为sp3，则产物中N有3个单键、1个配位键，氮原子的杂化方式为sp3；
（3）光气()分子C原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形；
（4）PCl5是一种白色晶体，由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，正四面体形阳离子为，正八面体形阴离子为；
（5）晶胞中Ga原子数为6×+8×=4，As原子数为4，晶胞质量为，晶胞边长为cpm，晶胞体积为(c×10-10)3cm3，则ρ=g•cm-3；a位置As原子与b位置As原子之间的距离为晶胞立方体面对角线的一半，则两原子之间的距离为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
A
D
A
C
B
C
A
题号
11
12








答案
BD
BC