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江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题（Word版附解析），文件包含江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题Word版含解析docx、江西省名校联盟2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签
字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是
A. 海底开采的石油属于纯净物B. 海洋生物的呼吸作用属于化学变化
C. 高温煅烧贝壳可以制生石灰D. 海水是一种比较复杂的分散系
2. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是
A. 氢氧化铁悬浊液B. 氢氧化铁胶体C. 雾D. 硫酸铜溶液
3. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl=NH4ClB. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4. 下列物质的分类错误的是
A. 纯碱——钠盐B. 氢氧化铁胶体——纯净物
C ——电解质D. ——氧化物
5. 在太空舱里，常用作催化剂将宇航员呼出的转化为，中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是
A. 中Fe为价B. 将转化为，一定发生了氧化还原反应
C. 属于氧化物D. 与CO是同素异形体
6. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物
7. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A. B.
C D.
8. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是
A. SO2在反应中被氧化
B. NaClO3在反应中失去电子
C. H2SO4在反应中作氧化剂
D. 每生成1个ClO2，转移2个电子
9. 下列转化过程中(线上为所加物质)加入还原剂的是
A. B.
C. D.
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、
B. NaOH溶液中：、、
C. 含溶液中：、、
D. 稀盐酸中：、、
11. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是
A. Cl2属于非电解质
B. 反应①-④中涉及3种盐
C. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个
D. 反应④的离子方程式为SO +Ba2+= BaSO4 ↓
13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法错误的是
A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化
B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C. 氧化性：、
D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1:5
14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
A AB. BC. CD. D
15. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是
A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。
（2）A～D中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是___________(填序号)。
（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。
（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。
17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。
（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为___________。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移方向和数目___________。
（5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________。
18. 由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。
（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：___________。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。
（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：___________。
19. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。
A． B． C． D． 选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的HCl并干燥
从NaCl溶液中分离出NaCl晶体
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
点燃
C
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
足量稀硫酸
蒸发结晶
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签
字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是
A. 海底开采的石油属于纯净物B. 海洋生物的呼吸作用属于化学变化
C. 高温煅烧贝壳可以制生石灰D. 海水是一种比较复杂的分散系
2. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是
A. 氢氧化铁悬浊液B. 氢氧化铁胶体C. 雾D. 硫酸铜溶液
3. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. NH3+HCl=NH4ClB. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4. 下列物质的分类错误的是
A. 纯碱——钠盐B. 氢氧化铁胶体——纯净物
C ——电解质D. ——氧化物
5. 在太空舱里，常用作催化剂将宇航员呼出的转化为，中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是
A. 中Fe为价B. 将转化为，一定发生了氧化还原反应
C. 属于氧化物D. 与CO是同素异形体
6. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物
7. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A. B.
C D.
8. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是
A. SO2在反应中被氧化
B. NaClO3在反应中失去电子
C. H2SO4在反应中作氧化剂
D. 每生成1个ClO2，转移2个电子
9. 下列转化过程中(线上为所加物质)加入还原剂的是
A. B.
C. D.
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含的溶液中：、、
B. NaOH溶液中：、、
C. 含溶液中：、、
D. 稀盐酸中：、、
11. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是
A. Cl2属于非电解质
B. 反应①-④中涉及3种盐
C. 反应①~④中属于氧化还原反应的有3个
D. 反应④的离子方程式为SO +Ba2+= BaSO4 ↓
13. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法错误的是
A. 两个反应中硫元素的化合价均未发生变化
B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C. 氧化性：、
D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1:5
14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
A AB. BC. CD. D
15. 天然气中含有少量等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为。下列说法错误的是
A. 大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应
B. 脱硫过程的总反应属于置换反应
C. 脱硫过程中的质量和化学性质不变
D. 该反应原理可以应用于高温条件下脱硫
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. A～I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示(图中部分反应条件已略去)的转化关系，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为___________，物质I的用途有___________(任写一种)。
（2）A～D中属于电解质的是___________(填化学式)；反应①～③中属于离子反应的是___________(填序号)。
（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为___________；反应④的化学方程式为___________。
（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g，则生成物质E的质量为___________。
17. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；还原产物为___________(填化学式)。
（3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。
①上式中X的化学式为___________。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的的质量为___________g。
③该反应的离子方程式为___________。
（4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移方向和数目___________。
（5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：___________。
18. 由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A___________，C___________。
（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：___________。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为___________。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。
（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：___________。
19. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。
A． B． C． D． 选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的HCl并干燥
从NaCl溶液中分离出NaCl晶体
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
点燃
C
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
足量稀硫酸
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