专题06 化学反应与能量-高考化学母题题源系列（练习及答案解析）

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【母题来源】高考新课标Ⅱ卷，节选
【母题题文】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：[来源:Z。xx。k.Cm]
（1）已知：(g) (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·ml −1 ①
H2(g)+ I2(g) 2HI(g)ΔH2=−11.0 kJ·ml −1 ②
对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·ml −1。
【试题解析】（1）根据盖斯定律①+②，可得反应(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·ml −1+（−11.0 kJ·ml −1）=89.3 kJ·ml −1。
【命题意图】本题以盖斯定律的应用立题，以非选择题的形式考查热化学方程式反应热的计算。要求考生理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。预计在2020年的高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题、科技成果，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。
【得分要点】运用盖斯定律计算反应热[来源:学*科*网Z*X*X*K]
第一步，找目标 确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。
第二步，定转变 根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。
第三步，相加减 对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。
应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
1．【上海市闵行区高三二模】热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是
A．生成0.5 L O2时放热98 kJ
B．H2O为气态时，放热大于196kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量
D．加入催化剂MnO2，反应热不变
2．【四川省攀枝花市2019届高三下学期第三次统考】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
3．【上海市虹口区高三二模】根据能量关系图，下列分析正确的是
A．该反应是吸热反应
B．曲线a的热效应大
C．该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D．若反应生成2ml液态水，放出的热量高于115.6kJ
4．【河北省唐山市第一中学高三下学期冲刺（五)】研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
5．【北京市海淀区2018-高三期末】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·ml-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·ml-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·ml-1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
6．【江苏省盐城市高三第四次模拟】[双选]用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：
①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/ml
②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/ml
③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/ml
④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/ml
下列说法错误的是
A．反应①为放热反应
B．反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH