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2024人教版初中九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）学案
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这是一份2024人教版初中九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘（考点清单）（讲+练）学案，共21页。
专题03 物质构成的奥秘▉考点01 物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有： 。2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质： 。3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）▉考点02 分子的性质1．分子的性质2．探究分子运动现象的实验资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。【特别提醒】1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。▉考点03 原子的结构1．原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。2．原子不显电性的原因：原子核内 。3．关于原子构成的几点说明：（1）在原子中， = = 。（2）不同种类的原子 不同。（3）原子中质子数 等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有 。4．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。（3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）5．原子结构示意图以钠原子为例：6.原子结构和元素的化学性质关系【特别提醒】（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。▉考点04 离子的形成1．氯化钠的形成钠离子和氯离子由于 作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。【特别提醒】离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。2．离子（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。（3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。【特别提醒】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和3.离子与原子的区别和联系▉考点05 相对原子质量1．概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 【特别提醒】（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。▉考点06 元素1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ① 相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ② 相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）（1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。（2）元素的化学性质由原子的 决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） = 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； = 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。4．元素与原子的比较：5．元素的分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁6．元素含量：①地壳中含量前四位的元素： ②空气中前二位的元素： = 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素： 7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成；（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。▉考点07 元素符号1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 = 3 \* GB3 ③特殊的：还表示 （ 意义）（2）能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有气体：如He、Ne、Ar固态 ：S、P、C、Si（3）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。▉考点08 元素周期表1．编制者：俄国科学家 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是 ，共有 个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③格信息：右图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 等。 = 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。3. 排列规律（1）原子序数 = = ；周期数 = ；（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； = 2 \* GB3 ②每周期元素的原子 相同； = 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子 相同； = 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 = 3 \* GB3 ③1~18号元素中， = 主族序数【特别提醒】1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。1．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快2．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是A．同种原子可以构成不同种分子B．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子C．分子是化学变化中的最小粒子D．同种元素组成的纯净物一定是单质3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥4．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为1525．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数6．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为A． B． C． D．8．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是A．是一种单质B．1个共含有35个质子C．1个带一个单位的负电荷D．1个共含有36个电子9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①②是离子，③④是原子 B．②③④对应的元素化学性质相似C．③表示阳离子 D．只有②③具有相对稳定结构10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．离子半径：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素11．氧元素和氮元素的本质区别是A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同12．第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.613．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物14．下列元素符号表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N15．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题【实验方案一】如图1。观察到的实验现象是 ；【实验方案二】如图2、图3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ；【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。【实验方案三】如图5用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得 （选填“快”或“慢”）。17．用“”和“”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题。(1)如图所表示的物质中，属于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。(2)该反应的基本反应类型为 。(3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。(2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。19．小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：(1)表中元素同属于第 周期，都是 元素（填元素类别），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”），电子。(2)Co表示的意义有：钴元素、 、金属钴。(3)钴元素的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多 。(4)完成下列问题：①铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的符号表达式为 。③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，其符号表达式 ，该反应利用了氢气的 （选填“可燃”或“还原”）性。20．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。①硅的相对原子质量是 ；②硅元素位于元素周期表中的第 周期；③画出硅原子的结构示意图 。(2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同；②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。21．化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：(1)从宏观角度看，氧化汞由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是 。(2)如图1所示是五种粒子的结构示意图。①五种粒子中属于离子的是 (填字母)；②微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，氯气与水反应的微观示意图如下图所示，写出该反应中涉及的氧化物的化学式： 。专题03 物质构成的奥秘▉考点01 物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）▉考点02 分子的性质1．分子的性质2．探究分子运动现象的实验资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。【特别提醒】1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。▉考点03 原子的结构1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。3．关于原子构成的几点说明：（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）不同种类的原子质子数不同。（3）原子中质子数不一定等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。4．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）5．原子结构示意图以钠原子为例：6.原子结构和元素的化学性质关系【特别提醒】（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。▉考点04 离子的形成1．氯化钠的形成钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。【特别提醒】离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。2．离子（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。【特别提醒】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和3.离子与原子的区别和联系▉考点05 相对原子质量1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数▉考点06 元素1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ①质子数相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ②质子数相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）（1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） = 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； = 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。4．元素与原子的比较：5．元素的分类：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁6．元素含量：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O = 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成；（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。▉考点07 元素符号1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 = 3 \* GB3 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（2）能表示物质的元素符号有：金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有气体：如He、Ne、Ar固态非金属：S、P、C、Si（3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。▉考点08 元素周期表1．编制者：俄国科学家门捷列夫2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③每格信息：右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 = 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。3. 排列规律（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数；（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； = 2 \* GB3 ②每周期元素的原子电子层数相同； = 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； = 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 = 3 \* GB3 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】 酚酞溶液变红； 对比（或控制变量）， 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快； 温度。 快。17．【答案】(1)丙(2)化合反应(3)分子分为原子，原子又重新结合成新的分子18．【答案】(1) B 6 S2-(2) 失去 Al3+(3)AB/BA(4)氯原子19．【答案】(1) 四 金属 失去(2)一个钴原子(3) 27 一个质子（核外电子）(4) 最外层电子数均为2 还原20．【答案】(1) 28.09 3/三 (2) 最外层电子数 大于21．【答案】(1) 汞元素和氧元素/Hg和O 氯气/Cl2(2) C 最外层电子数相同 H2O 微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子 或原子团氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观 没有改变分子 ，原子又结合成新分子混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子单质化合物宏观含有 元素的 ，如氧气、氮气含有 元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有 原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有 或 原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子分子的性质举例分子的 和 都很小1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地 ；温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有 ；加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质 ；不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同实验内容现象溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释水 使酚酞变色氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有气体原子 个（He为 个）既不得电子，也不失电子 结构比较 金属原子一般少于 个易 电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于 个易 电子不稳定结构不稳定离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带 的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带 的原子（或原子团），如Cl−离子符号书写在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−含义原子离子阳离子阴离子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电性不带电带 电带 电联系元素原子概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系②原子和元素是个体和总体的关系；②原子的 决定元素的种类；③原子的 决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是化学变化中的最小粒子金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子带电的原子或原子团氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子单质化合物宏观含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子分子的性质举例分子的质量和体积都很小1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同实验内容现象溶液呈无色溶液由无色变为红色烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化解释水不能使酚酞变色氨水能使酚酞变红浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有气体原子8个（He为2个）既不得电子，也不失电子相对稳定结构比较稳定金属原子一般少于4个易失去电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定结构不稳定离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带负电的原子（或原子团），如Cl−离子符号书写在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−含义原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数电性不带电带正电带负电联系元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成联系①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
专题03 物质构成的奥秘▉考点01 物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有： 。2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质： 。3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）▉考点02 分子的性质1．分子的性质2．探究分子运动现象的实验资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。【特别提醒】1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。▉考点03 原子的结构1．原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。2．原子不显电性的原因：原子核内 。3．关于原子构成的几点说明：（1）在原子中， = = 。（2）不同种类的原子 不同。（3）原子中质子数 等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有 。4．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。（3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子）5．原子结构示意图以钠原子为例：6.原子结构和元素的化学性质关系【特别提醒】（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。▉考点04 离子的形成1．氯化钠的形成钠离子和氯离子由于 作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。【特别提醒】离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。2．离子（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。（3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。【特别提醒】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和3.离子与原子的区别和联系▉考点05 相对原子质量1．概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 【特别提醒】（1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。（2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。（3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。（4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。▉考点06 元素1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ① 相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ② 相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）（1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。（2）元素的化学性质由原子的 决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） = 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； = 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。4．元素与原子的比较：5．元素的分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁6．元素含量：①地壳中含量前四位的元素： ②空气中前二位的元素： = 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素： 7.物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成；（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。▉考点07 元素符号1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 = 3 \* GB3 ③特殊的：还表示 （ 意义）（2）能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有气体：如He、Ne、Ar固态 ：S、P、C、Si（3）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。▉考点08 元素周期表1．编制者：俄国科学家 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是 ，共有 个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③格信息：右图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 等。 = 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。3. 排列规律（1）原子序数 = = ；周期数 = ；（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； = 2 \* GB3 ②每周期元素的原子 相同； = 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子 相同； = 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 = 3 \* GB3 ③1~18号元素中， = 主族序数【特别提醒】1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。1．运用分子的观点解释下列生活中事实，其中不正确的是A．水由液态变成气态，体积膨胀——水分子体积变大B．交警查酒驾时，闻到酒精气味——分子在不断的运动C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔D．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干——分子运动速率随温度升高而加快2．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，不正确的是A．同种原子可以构成不同种分子B．最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子C．分子是化学变化中的最小粒子D．同种元素组成的纯净物一定是单质3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥4．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为1525．微粒a在一定条件下可转化为微粒b，过程如下图所示，变化前后保持不变的是A．核电荷数 B．化学性质 C．核外电子数 D．最外层电子数6．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成7．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为A． B． C． D．8．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是A．是一种单质B．1个共含有35个质子C．1个带一个单位的负电荷D．1个共含有36个电子9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①②是离子，③④是原子 B．②③④对应的元素化学性质相似C．③表示阳离子 D．只有②③具有相对稳定结构10．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．离子半径：X>Y>Z D．Y和Z是同主族元素11．氧元素和氮元素的本质区别是A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同12．第31届“世界大学生运动会”在成都圆满举行。碲化镉发电玻璃成为本次大运会的“黑科技”。碲元素的信息如图，下列说法正确的是A．碲属于金属元素 B．碲元素位于周期表的第六周期C．碲原子的中子数为52 D．碲原子相对原子质量为127.613．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似C．②、⑤属于同一周期元素的原子 D．①、⑤可形成型化合物14．下列元素符号表示氟元素的是A．He B．F C．P D．N15．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题【实验方案一】如图1。观察到的实验现象是 ；【实验方案二】如图2、图3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ；【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。【实验方案三】如图5用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的比氯化氢分子运动得 （选填“快”或“慢”）。17．用“”和“”分别代表两种不同物质的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图。请回答下列问题。(1)如图所表示的物质中，属于混合物的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。(2)该反应的基本反应类型为 。(3)依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是 。18．根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。(2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。19．小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。在周期表中钴元素与铁元素同位于第Ⅷ族。下图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：(1)表中元素同属于第 周期，都是 元素（填元素类别），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”），电子。(2)Co表示的意义有：钴元素、 、金属钴。(3)钴元素的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多 。(4)完成下列问题：①铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是 。②钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的符号表达式为 。③四氧化三钴在氢气流中加热到900°C以上可生成金属钴，其符号表达式 ，该反应利用了氢气的 （选填“可燃”或“还原”）性。20．元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。①硅的相对原子质量是 ；②硅元素位于元素周期表中的第 周期；③画出硅原子的结构示意图 。(2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同；②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。21．化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：(1)从宏观角度看，氧化汞由 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由分子直接构成的物质是 。(2)如图1所示是五种粒子的结构示意图。①五种粒子中属于离子的是 (填字母)；②微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ，氯气与水反应的微观示意图如下图所示，写出该反应中涉及的氧化物的化学式： 。专题03 物质构成的奥秘▉考点01 物质由微观粒子构成1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例）▉考点02 分子的性质1．分子的性质2．探究分子运动现象的实验资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。【特别提醒】1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。▉考点03 原子的结构1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。3．关于原子构成的几点说明：（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。（2）不同种类的原子质子数不同。（3）原子中质子数不一定等于中子数。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。4．原子核外电子的排布（1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。（2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。（3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。（4）核外电子排布的规律： = 1 \* GB3 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 = 2 \* GB3 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； = 3 \* GB3 ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）5．原子结构示意图以钠原子为例：6.原子结构和元素的化学性质关系【特别提醒】（1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。（2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。（3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。▉考点04 离子的形成1．氯化钠的形成钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。【特别提醒】离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。2．离子（1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层；（2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。（3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。【特别提醒】（1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子（2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和3.离子与原子的区别和联系▉考点05 相对原子质量1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。2．符号：Ar3．相对原子质量的表达式：4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数▉考点06 元素1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）“同一类原子”包括： = 1 \* GB3 ①质子数相同，中子数不同的原子。 = 2 \* GB3 ②质子数相同的原子和简单离子。（2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ）（1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） = 1 \* GB3 ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； = 2 \* GB3 ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。3．化学变化中，元素种类不变化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。4．元素与原子的比较：5．元素的分类：金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁6．元素含量：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O = 3 \* GB3 ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述（1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成；（2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成（4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。▉考点07 元素符号1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。2．元素符号的意义：（1）表示意义：①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 = 3 \* GB3 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（2）能表示物质的元素符号有：金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al……稀有气体：如He、Ne、Ar固态非金属：S、P、C、Si（3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。3．元素符号周围数字的含义①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。▉考点08 元素周期表1．编制者：俄国科学家门捷列夫2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③每格信息：右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 = 4 \* GB3 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。3. 排列规律（1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数；（2）横行： = 1 \* GB3 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； = 2 \* GB3 ②每周期元素的原子电子层数相同； = 3 \* GB3 ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。（3）纵行： = 1 \* GB3 ①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； = 2 \* GB3 ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 = 3 \* GB3 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】B16．【答案】 酚酞溶液变红； 对比（或控制变量）， 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快； 温度。 快。17．【答案】(1)丙(2)化合反应(3)分子分为原子，原子又重新结合成新的分子18．【答案】(1) B 6 S2-(2) 失去 Al3+(3)AB/BA(4)氯原子19．【答案】(1) 四 金属 失去(2)一个钴原子(3) 27 一个质子（核外电子）(4) 最外层电子数均为2 还原20．【答案】(1) 28.09 3/三 (2) 最外层电子数 大于21．【答案】(1) 汞元素和氧元素/Hg和O 氯气/Cl2(2) C 最外层电子数相同 H2O 微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子 或原子团氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观 没有改变分子 ，原子又结合成新分子混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子单质化合物宏观含有 元素的 ，如氧气、氮气含有 元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有 原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有 或 原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子分子的性质举例分子的 和 都很小1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地 ；温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有 ；加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质 ；不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同实验内容现象溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释水 使酚酞变色氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有气体原子 个（He为 个）既不得电子，也不失电子 结构比较 金属原子一般少于 个易 电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于 个易 电子不稳定结构不稳定离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带 的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带 的原子（或原子团），如Cl−离子符号书写在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−含义原子离子阳离子阴离子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电性不带电带 电带 电联系元素原子概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系②原子和元素是个体和总体的关系；②原子的 决定元素的种类；③原子的 决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。微粒种类定义物质分子由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等原子原子是化学变化中的最小粒子金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等离子带电的原子或原子团氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成）物理变化化学变化宏观没有其他物质生成有其他物质生成微观分子种类没有改变分子分成原子，原子又结合成新分子混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成，如空气只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳微观含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子单质化合物宏观含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水微观分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子分子的性质举例分子的质量和体积都很小1滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中同种分子化学性质相同；不同种分子化学性质不同水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同实验内容现象溶液呈无色溶液由无色变为红色烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化解释水不能使酚酞变色氨水能使酚酞变红浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有气体原子8个（He为2个）既不得电子，也不失电子相对稳定结构比较稳定金属原子一般少于4个易失去电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于4个易得到电子不稳定结构不稳定离子的概念带电的原子（或原子团）叫离子离子的分类阳离子带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+阴离子带负电的原子（或原子团），如Cl−离子符号书写在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2−含义原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数电性不带电带正电带负电联系元素原子概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成联系①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的核内质子数决定元素的种类；③原子的最外层电子数决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。
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