河南省九师联盟2025届高三上学期10月质量检测化学试题（含解析）

这是一份河南省九师联盟2025届高三上学期10月质量检测化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．二氧化氯可用于饮用水的消毒B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．五氧化二磷可用作食品干燥剂D．复方氢氧化铝片用作抗酸药
2．下列叙述中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．钟乳石的形成B．用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾
C．铁粉暖贴用于取暖D．牙膏中添加某些氟化物防治龋齿
3．有两个容积相同的密闭容器，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．分子数B．氢原子数C．密度D．碳原子数
4．、、NaClO、可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是（ ）
A．钠的氧化物B．钠盐
C．能与稀硫酸反应生成气体的物质D．钠的化合物
5．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是（ ）
A．①灼烧干海带B．②除去食盐水中的泥沙
C．③配制溶液定容后摇匀D．④鉴别纯碱与小苏打
6．根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ）
7．学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．FeO在空气里受热能迅速被氧化成
B．与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行
C．溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体
D．NaH、分别与的反应均为置换反应
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为
B．5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为
C．0.1ml HClO分子中含有的H―Cl键的数目为
D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为
9．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是（ ）
10．对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是（ ）
A．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
D．用溶液吸收少量：
11．工业上利用锶渣（主要成分，含少量、、、杂质）制备超细碳酸锶（）的工艺如图所示：
已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。
下列说法错误的是（ ）
A．气体b通入溶液产生黑色沉淀
B．滤渣1的主要成分为、
C．“除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果
D．“沉锶”反应的离子方程式为
12．类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是（ ）
A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和
B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液（不含）中也不会产生沉淀
C．的溶解度大于，则的溶解度大于
D．Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe
13．氧化还原反应是化学反应的重要类型，关于氧化还原反应（未配平），下列说法错误的是（ ）
A．消耗5ml，转移21ml电子
B．在此条件下，氧化性：
C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为8∶21
D．反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6
14．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr（Ⅵ）的反应机理（作载体）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．纳米铁粉能产生丁达尔效应
B．Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）的途径有2种
C．Cr元素参与的反应都有电子转移
D．与共沉淀的离子方程式为
15．为确定Cu和混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．各组样品均发生反应：、
B．样品中
C．稀硫酸的浓度为
D．c、d、e三组样品与硫酸充分反应后剩余固体中均含Cu和
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸（）和为原料制取NaF的流程如图所示：
已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题：
（1）为二元强酸，写出其电离方程式：______。
（2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：______。
（3）“反应2”是利用了不同物质的______差异。
（4）晶体a洗涤的目的是______。
（5）“反应1”中必须过量的原因是______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是______（写化学式）。
（6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得______到g NaF（不考虑溶质间对溶解度的相互影响）。
17．（14分）氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常表示为。可通过漂白液与和混合液反应制得。回答下列问题：
Ⅰ．制备漂白液
漂白液的有效成分为NaClO，NaClO在40℃以上容易分解，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。
（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中的试剂为______，装置C中发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．制取混合液
（3）将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液，若最终氯钠的化学式中，则该步骤中______。
Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定
将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。
（4）减压蒸发的目的是______。
（5）取氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀酸化和过量的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品中NaClO质量分数为______%（已知：）。
（6）配制100mL溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______（填字母）。
A．容量瓶内有少量蒸馏水B．洗涤液未转移入容量瓶
C．称量时所用砝码生锈D．定容时仰视读数
18．（14分）氯碱工业有重要的价值，氯碱产品（NaOH、和）是基础化工原料，可制备盐酸、NaClO等多种化工产品。回答下列问题：
（1）饱和食盐水、、NaOH、、五种物质中属于非电解质的是______（填化学式）。
（2）现有一块A1-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mLNaOH溶液，恰好完全反应生成aml，若加入20mL盐酸，则生成bml。则______。
（3）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01ml，该反应的离子方程式为______。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其原因是______。
（4）高铁酸钾（）有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaClO制备的流程如下[已知：常温下，]：
①写出“反应”时生成的离子方程式：______。
②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是______（答一点即可）。
③为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度（NaClO）下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示：
次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。
19．（14分）（铁铵矾）是分析化学中的重要试剂。、、是实验室常用的盐。回答下列问题：
（1）写出绿矾的化学式：______。
（2）实验室配制溶液的方法是将一定质量的固体溶解在一定体积的______中，溶解后，再加入少量______。
（3）下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是______（填字母，下同）。
A．利用铁的导热性，可作炊具
B．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝
C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸
（4）向200mL溶液中加入一定量的溶液，下列分析错误的是______。
A．若未完全沉淀，则溶液中有大量
B．若恰好完全反应，则溶液中有大量
C．若沉淀达到最大值，则溶液呈酸性
D．无论加入多少溶液，一定存在
（5）常温时，一定浓度的稳定性与pH关系如图所示，根据图示分析[已知]：
①时，几乎无损耗，可能的原因是______。
②时，损耗量突变，其原因可能是______。
③其他条件相同时，溶液中加入少量固体，稳定性______（填“减弱”或“增强”）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C 遇水生成，不能作食品干燥剂，C项错误。
2．C 钟乳石的形成过程：溶于含有的水中生成，受日光照射再分解为，整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；焰色试验属于物理变化，B项不符合题意；铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意；有防治龋齿的作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治龋齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意。
3．B 1ml有4ml H原子，1ml由和组成的混合气体中含有2ml H原子，同温同压下等体积的和的混合气体与不可能具有相同的H原子数，B项符合题意。
4．D 、、NaClO不是氧化物，A项错误；不是盐，B项错误；NaClO与稀硫酸反应无气体生成，C项错误；、、NaClO、都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，D项正确。
5．B 灼烧干海带应用坩埚，A项错误；过滤操作遵循“一贴、两低、三靠”，B项正确；配制溶液定容后应倒转摇匀，C项错误；固体加热，试管口应略向下倾斜，D项错误。
6．C 次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，A项错误；与NaOH反应使溶液褪色，不能说明具有漂白性，B项错误；钠浮在水面上，剧烈反应，说明钠的密度比水小，C项正确；向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色，只能说明溶液显酸性，不能说明其是弱电解质，D项错误。
7．A FeO在空气里受热能迅速被氧化成，A项正确；为了避免副反应的发生，应与冷的石灰乳反应制漂白粉，B项错误；溶液与稀氨水反应生成沉淀，不是胶体，C项错误；NaH与反应生成NaOH和，与反应生成和，均不是置换反应，D项错误。
8．B HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，A项错误；5.6g Fe为0.1ml，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数目为，B项正确；HClO的结构式为H―O―Cl，不存在Cl―H键，C项错误；常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D项错误。
9．C 钠置于空气中颜色变暗，，A项正确；氯水的主要成分是和，它们会反应，，，所以氯水放置太久会变质，B项正确；碘化钾溶液出现黄褐色，反应为，C项错误；过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，发生反应，生成的NaOH吸水潮解，变成白色粘稠物，D项正确。
10．D 中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误；溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误；漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误；用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确。
11．D “酸浸”过程中加入稀盐酸，主要反应为SrS和盐酸生成和，通入溶液产生CuS黑色沉淀，A项正确；滤渣1的主要成分为、，B项正确；溶解度随温度升高而降低，C项正确；“沉锶”的离子方程式为，D项错误。
12．B Na与水反应生成NaOH和，Fe与水蒸气反应生成和，A项不合理；和均是酸性氧化物，均不与溶液反应，B项合理；的溶解度小于，C项不合理；Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，D项不合理。
13．C 配平后的反应为中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从―1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为―1价，则为还原剂，为氧化剂，、均为氧化产物，为还原产物，反应中共转移电子数为42。据分析可知，消耗5ml，转移21ml电子，A项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B项正确；还原产物和氧化产物的物质的量之比为21∶8，C项错误；中Cr与I提供的电子数之比为，反应中被铬元素与碘元素还原的的物质的量之比为1∶6，D项正确。
14．B 纳米铁粉是纯净物不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；由反应机理图可判断，B项正确；沉淀过程不是氧化还原反应，C项错误；与共沉淀是与反应，D项错误。
15．D 有固体剩余，一定不存在，均发生反应：、，A项正确；由图分析，a、b两点过量，剩余固体为Cu，用b点数据计算：设Cu的物质的量为x，的物质的量为y，，，得，，样品中，B项正确；从c点曲线有一个拐点，说明硫酸全部消耗，所以可以用d点数值计算。d点样品质量是b点的2倍，所以，则，，则，反应后剩余3.68g，说明有部分和Cu参加了反应，则根据和，设参加反应的的物质的量为a，则参加反应的铜的物质的量也为a，消耗的的物质的量为6a，则，得，所以，C项正确；由上述计算可得出c点样品中为0.015ml，为0.045ml，刚好完全溶解，c点样品中剩余固体只有Cu，D项错误。
16．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）溶解度（1分）
（4）除去NaF表面的等可溶性杂质（2分）
（5）使全部反应，防止反应2生成沉淀；（各2分）
（6）17（2分）
解析：
（6）18.5g为0.5ml，31g NaCl为0.53ml，由可知，NaCl过量，生成21g NaF，溶剂水100g，溶解4g，故析出17g。
17．（1）圆底烧瓶（1分）；（浓）（2分）
（2）饱和NaCl溶液（1分）；（2分）
（3）4∶11（2分）
（4）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（2分）
（5）（或其他合理形式，2分）
（6）BD（2分）
18．（1） （2）0.02
（3）；HClO见光分解
（4）①
②促进高铁酸钾生成或使钾离子浓度保持较高水平或提供强碱性，防止高铁酸钠与水反应
③次氯酸钠水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定（或次氯酸钠在碱性条件下可将氧化生成）（每空2分）
19．（1）（2分） （2）稀硫酸；还原铁粉（或铁粉）（各1分）
（3）AC（2分） （4）BC（2分）
（5）①，在强酸性条件下，该反应被抑制（2分）
②生成的更容易被氧化（2分） ③增强（2分）选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
B
向含酚酞的NaOH溶液中通入
溶液褪色
具有漂白性
C
将绿豆粒大小的金属钠投入水中
钠浮在水面上，剧烈反应
钠的密度比水小
D
向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液
溶液显红色
是弱电解质
A
钠置于空气中颜色变暗
B
氯水颜色逐渐褪去
，
C
碘化钾溶液出现黄褐色
D
过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物