江苏省徐州市铜山区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份江苏省徐州市铜山区第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了10，下列化学用语表示不正确的是，下列关于物质的分类中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分 2024.10
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56
单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）
1.虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3•Cu(OH)2]，以下说法不正确的是（ ）
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式为：
CuCO3•Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 苛性钠的化学式：NaOH B. Na2FeO4中Fe元素的化合价：+6
C. Cl原子的结构示意图： D. KHSO3的电离方程式：KHSO3 = K++
3.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是（ ）
A．溶解B．蒸发C．转移D．定容
4.关于萃取溴水中的溴的实验，下列说法正确的是（ ）
A．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液
B．萃取剂可用酒精或CCl4
C．将萃取剂和原溶液的混合物“振荡”后立刻进行分液
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
5.对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应)
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3(化合反应)
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(置换反应)
D．2Na+Cl2=2NaCl(氧化还原反应)
6.下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
7.钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少（ ）
A．51B．53C．55D．57
8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A． (A—N) mlB．(A-N) ml
C．(A—N＋m) mlD．(A—N＋m) ml
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 ml·L-1的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA
B．56 g铁与足量稀盐酸反应，反应中转移的电子数为NA
C．1.8 g D2O中含有的中子数为NA
D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2NA
10.与3.6g H2O含有相同原子数的是（ ）
A．0.6ml氦气B．标况下4.48L CCl4
C．1.7g NH3D．个HCl分子
11.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．CO具有还原性，可用于冶炼铁
B．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．具有吸水性，可用于制作干燥剂
D．易潮解，实验室不可以放在滤纸上进行称量
12.VmL硫酸铁溶液中含ag SO42-，从该溶液中取出V/2 mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．ml·L-1B．ml·L-1C．ml·L-1D．ml·L-1
13.在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.1ml
B．溶质MgCl2的质量为4.75g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1ml
D．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1ml·L-1
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HClO
烧碱
漂白粉
H2O
B
NO
H2SO4
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
CO2
Al(OH)3
NaHCO3
CuSO4·5H2O
NH3
D
SO2
HNO3
CaCO3
Fe(OH)3胶体
KCl
14.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A．液态氯化钠B．液态氯化氢
C．铝D．蔗糖
15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧与右侧原子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为7g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍
D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75ml CO
16.某实验需1ml∙L-1 NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．此实验应称取10.0g氢氧化钠固体
B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
C．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
二、非选择题（共55分）
17. （12分）（1）NH3·H2O属于(填“电解质”或“非电解质”)，NH4HCO3在水中的电离方程式为 。
（2）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl-的物质的量之比为4∶3，则Mg2＋与SO42-的物质的量之比为 。
18.（8分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．萃取 B．加热 C．结晶 D．分液 B．过滤 F.蒸馏
（1）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物 。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 。
（3）分离水和汽油 。
（4）从含有Fe3+的自来水中获得少量纯净的水 。
19.（10分）过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂。
（1）38g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为 NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)，含有的H原子的物质的量为 。
实验室由10.00的HCl溶液配制90mL 0.20 的HCl溶液，所需10.00 的HCl溶液的体积为 mL。
（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2=2NO2，现有aml NO和bml O2充分反应后，氮原子与氧原子的个数比为 。
（4）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号)
① 1g H2； ② 2.408×1023个CH4；③ 12.8g SO2； ④ 标准状况下6.72L CO2
20.（12分）H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。
I．H2SO4溶液的配制
（1）某次实验中五组同学每组都要用250mL 1ml·L-1 H2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如右图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 ml·L-1。配制250mL 1ml·L-1H2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。(保留一位小数)
II．NaOH溶液的配制
实验室需配制490mL 0.5ml·L-1的NaOH溶液
（2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体 g。
III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。
（3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mL H2SO4溶液的浓度，消耗0.5ml·L-1的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为 ml·L-1。
IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表
（4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。
A．未冷却就转移定容B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
（10分）计算题（写出计算过程）
化学实验中残留的氯气可以用氢氧化钠吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O。若有3.2g氢氧化钠发生了化学反应，试求：
（1）生成NaCl的质量。
（2）被吸收的氯气在标准状况下的体积为多少升？
名称 硫酸
化学式 H2SO4
体积 500mL
质量分数 98%
密度 1.8g·mL-1
组别
乙
丙
丁
戊
消耗NaOH溶液的体积
76.10ml
79.50ml
76.00ml
75.95ml
铜山区第一中学高一年级月考化学参考答案
(12分）(每空2分）
（1）电解质 NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-
（2）④⑥ ②④⑤ ①③
（3）8：5
(8分）（每空2分）（1）F (2) C (3) D (4) F
（10分）（每空2分）
（1）1.5 2ml
（2）2
a/(a+2b)
①
（12分）（每空2分）
（1）18（2分） 13.9（2分）
（2）500mL容量瓶 （2分） 10.0（2分）
（3）0.95ml·L-1（2分）
（4）AC（2分）
21.（1）2.34g （2）0.896L
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
C
D
A
C
D
A
B
A
C
B
C
C