山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期10月第二次联考化学试题

这是一份山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期10月第二次联考化学试题，共11页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，对于上述实验，下列做法正确的是，对于上述实验，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sn 119 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类对能源的利用正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．电能是一次能源B．煤干馏可生产汽油
C．燃料电池将化学能转化为电能D．石油裂化可提高乙烯产量
2．物质性质决定用途。关于物质的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．氯气具有漂白性，可漂白有色织物
B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维
C．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．高锰酸钾具有氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是（ ）
A．混合物：汽油、空气B．非电解质：甲烷、乙醇
C．酸性氧化物：、D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
4．制备CuCl的离子方程式为，设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中含数为B．0.1ml所含质子数为
C．生成9.95g CuCl转移电子数为D．0.1ml含键数目为
5．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．四氯化钛水解：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．绿矾处理酸性废水中的：
6．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制B．收集
C．测的体积D．用盐酸滴定NaOH溶液
7．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。已知反应：，在有Cl•存在时的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b线表示存在Cl•时反应过程的能量变化B．Cl•对反应有催化作用
C．反应的决速步是基元反应①D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
阅读下列材料，完成8~10题。
一种以为原料制备黄血盐[，摩尔质量为]并测定产品化学式的方案如下：
Ⅰ．制备流程：
Ⅱ．测定的化学式：
步骤1：称取黄血盐加入水中充分溶解后转移至容量瓶配成100.00mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液[实验过程发生反应：（未配平）]。
步骤3：用交换树脂将“步骤2”所得溶液中完全吸附后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体。
8．对于上述实验，下列做法正确的是（ ）
A．步骤1配制溶液时用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B．步骤2中滴定终点判断：当溶液颜色由红色变为无色且半分钟不恢复原色
C．步骤2中润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，从滴定管上口倒出
D．步骤3灼烧得到ag红色固体至少需要进行3次称量
9．对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．“试剂X”为B．
C．D．黄血盐的纯度为
10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（ ）
A．若步骤1中配制溶液定容时俯视，则y值偏小
B．若测定操作时间过长，则黄血盐会部分氧化，y值偏小
C．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，则y值偏大
D．若灼烧不充分，则x值会偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．催化加氢制甲醇的反应历程如图所示，首先在“―O―Ga―O―Zn―”表面解离成2个，随后参与到的转化过程。下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
B．“―O―Ga―O―Zn―”参与反应降低了总反应的焓变
C．原料气中比例过低可能会降低催化剂活性
D．理论上反应历程消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为6∶1
12．一种处理工业废气中的和的实验原理如图1所示。
图1工业废气脱硫和固碳实验原理图2双极膜的结构
已知：常温下，：，；：，。下列说法错误的是（ ）
A．装置a中溶液的作用是吸收废气中的二氧化碳
B．装置b中阳极的电极反应式为
C．每生成1ml HCOOH时，双极膜中各有2ml和通过离子交换膜
D．装置b中的总反应为
13．根据实验目的设计方案并进行实验，方案设计或结论错误的是（ ）
14．钛酸钡（）具有优良的压电和绝缘性能。某化学兴趣小组以为原料，采用下列流程可制备粉状。
已知：①“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
②“沉淀”时反应：。
下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B．“酸化”时选用的酸为稀硫酸
C．涉及的氧化还原反应有2个
D．热分解生成粉状钛酸钡时产生的
15．利用传感技术可以探究压强对 化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，向注射器中充入一定体积的和混合气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时刻时抽拉注射器B．B点到D点，气体颜色先变浅后变深
C．E、G两点对应的正反应速率：D．D、G两点气体的平均相对分子质量：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）锰及其化合物在工业生产和社会生活中具有广泛的用途。
Ⅰ．利用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含MnS）制备的流程如图所示。
已知：常温下相关物质的见下表。
回答下列问题：
（1）提高浸出速率可采取的措施是______（答出两条即可）。
（2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起催化作用，机理如下。
i．；ii．______（用离子方程式表示）。
（3）采用①和②共同除去浸出液中的金属阳离子杂质而不只使用①的原因是______。
（4）滤渣2的主要成分是______（填化学式）。
Ⅱ．以溶液为原料，用图1装置（a、b均为惰性电极）同步制备Mn和。
（5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因______。
（6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是______。
17．（12分）砷（As）是工业废水中的污染元素，使用吸附剂吸附是去除砷的有效措施。已知：含和废水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示：
回答下列问题：
（1）砷在元素周期表的位置为______，______。
（2）以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为______。
（3）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是______。
（4）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷影响情况如表；pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图。
①pH在7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高的变化趋势为______（填字母）。
A．减少B．增大C．基本不变
②pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为______，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______。
18．（12分）实验室以锡粒为原料通过反应制备，实验装置如图（加热及夹持装置略，物质部分性质如下表）。
（1）粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mL加入装置A中，组装好装置并控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得粗品。
①检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，目的是______。
②装置C的名称为______，装置C的作用是______。
③装置D中盛放的药品是______（填标号）。
a．无水硫酸铜b．碱石灰c．无水氯化钙d．浓硫酸
④用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是______。
（2）质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部转移至250mL容量瓶中，定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液28.80mL（已知：）。
①水解生成的化学方程式为______。
②样品中的质量分数为______（保留三位有效数字）。
19．（12分）苯甲酸（PhCOOH）是一种弱酸，实验室制备苯甲酸的相关反应为：
已知：①甲苯的沸点为110.6℃，不溶于水，易溶于乙醇。
②苯甲酸的沸点为248℃，熔点为122.4℃（100℃左右开始升华），微溶于冷水，易溶于乙醇、热水。
Ⅰ．制备苯甲酸
向装置中加入甲苯、100mL水、，慢慢开启搅拌器，在100℃下反应一段时间后停止加热，按图2所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
Ⅱ．纯度的测定
称取1.22g粗产品，溶于乙醇，制成100mL溶液。移取25.00mL溶液，用KOH标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的体积分别为21.70mL、21.30mL、23.00mL。
回答下列问题：
（1）图1中A的名称为______。控温的方式可选择______（填“水浴”或“油浴”）。
（2）图2中“趁热过滤”的目的是______。操作Ⅰ的名称为______，沸水浴干燥白色固体B的原因是______。
（3）测定白色固体B的熔点时，发现到130℃时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是______。根据实验Ⅱ相关数据，计算苯甲酸的纯度（质量分数）为______%。
（4）若需进一步提纯产品，可采用的方法是______或______。
20．（12分）氨在工农业生产中有广泛用途。回答下列问题：
（1）合成氨反应的热化学方程式： 。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图所示。
①合成氨反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为______（填“”或“”）。
③平衡时，合成氨反应的平衡常数______（用、表示）。
（2）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：有效转化率
向1L恒容密闭容器中充入2ml、3ml，在催化剂作用下发生竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得和NO在不同温度下反应相同时间的物质的量关系如图所示。
①工业用氨催化氧化制备NO，选择的最佳温度是______。
②反应Ⅰ可能是______（填“吸热”或“放热”）反应，催化剂在低温时对反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
③520℃时，的有效转化率为______，平衡混合气体的物质的量为______ml。
2024—2025学年高三年级第二次联考
化学·答案
1~10题，每小题2分，共20分。
1．C 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．B
11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．B 13．B 14．BD 15．AD
16．（1）将矿石粉碎；加热；适当增大硫酸浓度；搅拌等（2分）
（2）（2分）
（3）、和的相差不大，在调节pH除去和时，易使共沉淀而损失（2分）
（4）NiS、CS、（2分）
（5）A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜；阴极区的和阳极区的分别向中间室迁移（2分）
（6）时，随着pH增大，降低，在阴极放电被抑制，有利于放电；后，部分生成，导致降低，不利于放电（2分）
17．（1）第四周期ⅤA族（1分） 11.5（2分）
（2）（2分）
（3）碱性溶液吸收了空气中的（1分）
（4）①A（2分）
②在pH 4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以和存在，静电引力较大，而三价砷主要以分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小（2分）加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷（2分）
18．（1）①蒸发乙醚，排出装置内空气（1分），防止水解或锡与氧气反应（1分）
②球形冷凝管（1分） 冷凝回流（2分） ③bc（2分） ④蒸馏（1分）
（2）①（2分） ②90.3%（2分）
19．（1）恒压滴液漏斗（1分） 油浴（1分）
（2）除去（2分） 分液（1分） 防止苯甲酸升华而损耗（2分）
（3）KCl（1分） 86（2分）
（4）重结晶（1分） 升华（1分）
20．（1）①低温（2分） ②（1分） ③（2分）
（2）①840℃（1分） ②放热（1分） Ⅱ（1分） ③33.3%（2分） 5.225（2分）选项
实验目的
方案设计
实验结果或现象
结论
A
探究与水解程度的大小
分别测定的和溶液pH
前者pH小
水解程度小于
B
探究、结合的能力
向溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴溶液
加入KSCN后无明显变化，加入溶液变红
结合能力：
C
探究对氧化性的影响
向同浓度同体积的KCl、KBr和KI溶液中加入等量，滴加硫酸，测量氧化反应发生所需最低pH
反应发生所需最低顺序：
浓度越大，氧化性越强
D
比较与结合能力
将等浓度等体积的溶液和溶液混合
产生白色沉淀
结合能力：
物质
MnS
NiS
CS
BaS
易溶
pH
吸附剂X表面所带电荷
pH＝7.1
不带电荷
pH＞7.1
带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多
pH＜7.1
带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
性质
145.8
364.5
易溶于乙醚、可溶于、等非极性有机溶剂
在空气中易吸潮而水解
―112.0
46.2
难溶于水
有毒，易挥发