河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了已知CO中毒原理，对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
2．常温常压下，断裂气体分子中1ml化学键所吸收的能量或形成气体分子中1ml化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据：
反应的反应热，则的数值为
A．389B．395C．295D．436
3．下列各组化学反应中，的是
A．
B．
C．
D．
4．下列热化学方程式及其描述正确的是
A．乙醇燃烧热的热化学方程式：
B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：
（l）
C．完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为
D．下，将和㗐于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为
5．自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A．时．是熵减反应
B．的反应在任何温度下都能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应
D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零
6．已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将CO中毒辣的病人放入高压氧舱中接受治疗B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．工业制硫酸中常采用和在常压下合成D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇
7．对于可逆反应：。下列叙述正确的是
A．反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B．升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加
D．增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小
8．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①
②
③
④，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法错误的是
A．，单斜，，正交B．正交硫比单斜硫稳定
C．若加入合适催化剂，可以使，单斜的焓变降低
D．反应①表示断裂和单斜）中的共价键所吸收的能量比断裂中的共价键所吸收的能量少297.16kJ
10．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，增加Y的是，平衡正向移动B．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．，且D．达到平衡后，加入催化剂．平衡正向移动
11．下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
12．下列图像及有关叙述正确的是
A．图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对反应影响的曲线，则图中温度三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
B．图乙表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的曲线
C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
13．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）,下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率
B．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量
C．该历程的最大能垒(活化能)为1.19eVD．该反应中涉及极性键、非极性键的断裂与生成
14．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示：
下列说法错误的是
A．该温度下，该反应的平衡常数
B．反应在前10s的平均速率为
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的
D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时
15．可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
分别在下，将1：3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性（S）的变化如图所示。已知：或。下列说法正确的是
A．反应
B．后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主
C．时，反应2的平衡常数
D．时，的混合气体在催化剂条件下反应一段时间达到点对应的值，延长反应时间可能达到
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定（密度都近似为）。
I．配制溶液：
（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是______（填字母）。
II．中和热的测定：
该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示：
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。实验中采用的NaOH溶液的原因是______。
（4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？______（填“能”或“不能”），其原因是______。
（5）实验中测得的数据如表所示：
假设反应后渗液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1ml时的反应热：______（结果保留两位有效数字）。
（6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液
d．实验装置保温、隔热效果差
17．（14分）用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：
（1）资料1：。总反应的化学方程式为______，KI在该反应中的作用是______。
（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断错误的是______（填字母）。
A．加入KI后降低了反应所需的活化能B．加入KI后该反应的活化分子百分数减小
C．是放热反应
（3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：也可催化的分解反应。碘易溶于，碘的溶液（密度大于水）显紫红色。
①加并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显______色，说明有生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．水溶液中______的浓度降低。
③以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于两试管中。A试管中加入适量，B试管中不加，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现象是______。
（4）资料。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的溶液中加入溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达平衡后，相关微粒浓度如下：
则______，进而推出该平衡体系中除了含有外，一定还含有其他含碘微粒，理由是______。
18．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题：
已知：①平衡常数
②平衡常数
③平衡常数
（1）平衡常数______（用表示）。
（2）温度下，在2L恒容密闭容器中按照1：3投料比发生反应③，起始气体总压强为，测得的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到______试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像。
②平衡时容器内的压强为______（填含的代数式）；该反应的平衡常数为______（保留分数形式）。
③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．和的物质的量之比保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每生成，同时生成D．容器内混合气体的压强保持不变
（3）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应③，在不同催化剂（M型、N型）条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。
①温度下，使用______（填“M”或“N”）型催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则______（填“>”“”“