山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题（Word版附解析）

这是一份山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题（Word版附解析），文件包含山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题word版含解析docx、山东省日照市2023-2024学年高一上学期期末校级联合考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 可添加到葡萄酒中作抗氧化剂
B. 可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C. 是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同
D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
2. 实验室中下列做法错误的是
A. 用浓硫酸干燥氨气B. 用棕色细口瓶保存浓硝酸
C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 金属钠不慎着火用沙土盖灭
3. 下列有关物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 实验室需要的盐酸，现用密度为、溶质质量分数为的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是
A. 需用量筒量取浓盐酸的体积为
B. 若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C. 用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D. 配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
5. 下列说法正确的是
A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C. 电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
6. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A. B.
C. D.
7. 下列实验事实的原理解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是
A. 可以用试纸测定溶液的
B. 溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C. 以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：
D. 可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性
9. 用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒B. 步骤②、③可以互换
C. 步骤④生成的沉淀是D. 步骤⑥发生的离子反应至少有2个
10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 下列实验装置不能达到相应目的的是
A. 用装置①验证溶液已经变质
B. 用装置②验证见光分解的产物为和
C. 用装置③验证氨气极易溶于水
D. 用装置④验证浓硫酸的吸水性
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，和的混合气体含有的质子数为
B. 12g熔融中含有的阳离子数为
C. 与足量反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，含有的氧原子数为
13. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中投入少量：
B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C. 向漂白粉溶液中通入足量：
D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水：
14. 可与过量热溶液发生反应：。下列说法正确的是
A. 每有参与反应，生成
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C. 当被氧化的白磷比被还原的白磷多6.2g时，转移
D. 是三元酸
15. 将莫尔盐固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是
A. 金属Zn：、、B. 溶液：、、
C. NaOH固体：、、D. 溶液：、、、
16. 汽车尾气已成为城市空气污染源之一。SCR技术利用尿素水溶液转化的示意图如下。下列说法错误的是
A. 尿素“热分解”产生的化学方程式为：
B. SCR催化转化器中发生反应与的物质的量之比为
C. SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D. SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
17. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 反应②的离子方程式为：
C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D. 总反应的化学方程式为：
18. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是
A. “搅拌”过程发生复分解反应
B. “碳化”反应的化学方程式为：
C. “滤渣2”经处理后可循环利用
D “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热
19. 某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、、、、
B. 溶液X中一定不含有、、
C.
D. 溶液X中
20. 将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共40分。
21. 现有4种物质：①稀硫酸 ②气体 ③熔融NaOH ④固体。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是___________(填序号)。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为___________。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为___________。
（4）将物质②缓慢通入物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
图中“曲线”表示生成物___________(填化学式)的物质的量变化。___________，最终生成物___________(用含的代数式表示)。
22. 下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：
（1）1mlA发生反应①，转移的电子数为___________。
（2）反应②的一种用途为___________。
（3）G的化学式为___________；检验溶液中阳离子的试剂可以为___________(填化学式)。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有___________个。
23. 氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氨氮废水中的氮元素多以形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是___________。
②过程：氨氮废水中的检验方法是___________。
③过程：在微生物作用下利用实现转化，称为硝化过程，该过程中氨氮废水被___________(填“氧化”或“还原”)。
④过程：一定条件下向废水中加入甲醇()可实现转化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用氧化消除氮氧化物的方法主要包括两步反应：无污染的气体，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为___________；标准状况下，处理气体生成“无污染的气体”的体积为___________L(不考虑转化过程的损耗)。
24. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，与水反应生成S、和HCl。回答下列问题：
（1）装置C中m的名称为___________；使用时，进气口为___________(填“a”或“b”)。
（2）装置A中生成的化学方程式为___________。
（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为___________(填大写字母)。
（4）已知能被氧化为，也能与水反应生成S、和HCl。
该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体4.16g，则产品中的物质的量为___________ml。为提高产品的纯度，可以采取的措施是___________(写出一条即可)。选项
碱性氧化物
酸
盐
混合物
A
碱石灰
B
氯水
C
液氨
D
胆矾
选项
实验事实
原理解释
A
浓硫酸能使蔗糖变黑
浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
将还原为
C
浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
D
维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝
维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝