北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试题

这是一份北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：毛娜 审题人：蔡元博
说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上）
1．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：
C．的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：
2．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．具有还原性，可以在中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：
B．碱性：
C．酸性：
D．热稳定性：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入过量：：
B．向KI溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向溶液中滴加过量溶液：
6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有个中子
B．60g富勒烯（）中含有个碳原子
C．被还原为转移的电子数为
D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为2N
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（ ）
A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去
B．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀
C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
D．向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀
8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（ ）
9．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。
下列说法不正确的是（ ）
A．通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大
C．电极b的电极反应：
D．电池的总反应：
10．用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中现象说明了产物中药
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：
11．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是（ ）
A．与X的化学计量比为
B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12．H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A．装置I中的化合物有多种可能
B．装置II中发生氧化还原反应
C．装置III中反应的离子方程式为
D．装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
13．可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A．Y为反应物HCl，W为生成物
B．反应制得，须投入2mlCuO
C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14．某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．由II可知，时，不能还原
B．由I、II、III可知，与相比，更易还原
C．由III、IV可探究溶液pH对与反应的影响
D．由IV、V可知，浓度降低，其还原性增强
二、非选择题（本部分共5小题，共58分）
15．（10分）自然界中的局部氮循环如下图。
（1）上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是________（填数字序号）。
（2）是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为________________。
（3）某化工厂出现泄露，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是________（填字母序号）。
a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
d．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下被氧化为的反应，该反应的历程如下：
i．
ii．……
iii．
其中ii的离子方程式为________________。
（4）含的废水可用二硫化亚铁（）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
16．（10分）某钠离子电池以的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，作正极材料，Na作负极材料。
（1）与环氧丙烷（ ）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
①是________（填“极性”或“非极性”）分子。
②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是________杂化。
③沸点：环氧丙烷________（填“>”或“<”）。
（2）溶液与溶液混合可制备晶体。
①一个基态Mn原子中的未成对电子数是________。
②的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、________。
ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是________。
（3）钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。
①中存在的化学键有配位键、________。
②该时刻的晶胞所示的中，________。
17．（10分）一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
（1）i中，操作的名称是________。
（2）ii可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为________。
（3）iii中，得到的沉淀3的成分有________。
（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议________（填“可行”或“不可行”），理由是________________。
（5）一种测定碳酸铋产品纯度的方法如下：
步骤I．取严品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤II．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤III．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知：杂质不与、NaOH溶液反应。该产品纯度为________（写出计算式，用质量分数表示）。
②步骤II的目的是________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。
资料：i．无水易潮解，加热易升华。
ii．与可以形成红色配离子。
（一）的制取（夹持装置略）
实验I
（1）A为氯气发生装置。A中的反应方程式是________（锰被还原为）。
（2）装置G中的NaOH溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式________________。
（3）装置F中的试剂是________。
（二）性质探究
将实验I制取的固体配成溶液，进行实验II和实验III。
实验II：将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。
（4）解释实验II中溶液先变红后褪色的原因________________。
（5）结合化学方程式，解释a中的实验现象________。
（6）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。甲同学推测实验III灼烧过程中分解产生了，乙同学认为需要排除被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是________________。
（7）将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是________________。
19．（14分）某小组探究的制备。
已知：i．（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、（玫瑰红色）、（橙色）、（黄色）
ii．是一种弱酸，易分解：
将固体和固体（物质的量之比为）与过量的）固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
（1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。
转化为，进行实验I：
①加入，转化为反应的离子方程式是________________。
②无色气泡中的气体有________。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。
（3）探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1：________。
②进行实验II证实来源2成立，实验操作及现象如下：
溶液由橙色度为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________________。
（4）为避免转化为的过程中产生，进行实验III。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。
实验III中溶液的颜色与实验I中的不同的原因可能是________。
人大附中2025届高三10月检测练习
化学参考答案
1-5：ABCDD6-10：CADBC11-14：BDBD
未注明的每空2分
15．（10分）
（1）①②
（2）
（3）①acd②
（4）
16．（10分）
（1）①非极性（1分）②（1分）③>（1分）
（2）①5（1分）
②i．（1分）
ii．N原子的电负性大，-CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更易断裂
（3）①离子键、（极性）共价键②1（1分）
17．（10分）
（1）萃取、分液（1分）
（2）
（3）、、（1分）
（4）不可行（1分），由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低（1分）
（5）①
②除去溶液中的（1分），偏低（1分）
18．（14分）
（1）
（2）
（3）浓
（4）与既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去
（5）加热促进平衡正移，挥发的HCl形成白雾
（6）向溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄
（或：向溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝）
（7）实验确认有生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有生成，说明没有0价Fe，判断+3价铁降低到+2价
19．（14分）
（1）
（2）①（1分）
②NO、
③加入稀硫酸，调至，溶液由黄色变为橙色（1分）
（3）①黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成（1分）
②
（1分）
，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色
（4）实验III中，过滤除去了，溶液中的比实验I中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
石灰石+稀
c
d
B
b
f
C
浓
c
e
D
浓盐酸
a
d
实验
序号
试剂a
实验现象
溶液
I
氨水（）
紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
II
溶液
无明显变化
III
溶液（）
紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
IV
硫酸酸化的溶液（）
紫色变浅
V
硫酸酸化的溶液（）
紫色褪去
化合物
操作
序号
现象
实验III
a
蒸发时，试管内有白雾
b
灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄
c
最终，试管底部留有黑色固体
实验操作
实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。