北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份北京市首都师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了代表阿伏加德罗常数的值，胆矾，下表提供的试剂，用如图所示装置，硅是电子工业的重要材料等内容，欢迎下载使用。

命题人：高三化学备课组
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B．火炬“薪火”外壳的铝合金
C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架
2．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（ ）
A．化合物ICl中I为+1价B．第一电离能：N>O
C．硬度：金刚石>石墨D．热稳定性：
3．下列制备物质的转化关系不合理的是（ ）
A．制：
B．制：
C．制NaOH：海水溶液
D．制Mg：海水溶液
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下2 ml 和1 ml 充分反应后，可得到的分子数为
B．用石灰乳完全吸收2 ml 时，转移电子的数目是
C．在常温常压下，44 g 与混合物气体中所含的原子数目一定为
D．反应中，生成2 ml ，转移的电子数目为
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：、、、、
②的溶液中：、、、
③水电离出的ml/L的溶液中：、、、
④加入Al能放出的溶液中：、、、、
⑤的溶液中：、、、、
A．①③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤
6．胆矾（）的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．基态的价层电子轨道表示式是
B．中的的键角小于中的的键角
C．中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
D．胆矾中的与、与的作用力分别为配位键和氢键
7．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：
B．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度：
C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
D．在溶液中加入过量氨水出现浑浊：
8．下表提供的试剂，用如图所示装置（忽略尾气处理装置），能制备相应气体的是（ ）
9．硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。
已知：电负性：Si下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有：、
C．为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气
D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
10．用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①
②
下列分析不正确的是（ ）
A．CaS、发生水解反应的化学方程式：

B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 ml 氧化11 ml
D．用酸性溶液验证乙炔还原性时，、有干扰
11．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．①原子的半径是与它同主族的原子中最小
B．②的氧化物中只含离子键
C．③与⑥可以形成离子化合物
D．非金属性④>⑤
12．下列实验不能达到对应目的的是（ ）
13．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现和反应得到，部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为：
D．整个过程中制得1 ml 转移电子的物质的量为8 ml
14．实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下：
c（AgNO₃）¹c（FeSO₄）/ml•L⁻¹
已知：①
②取ⅰ~ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．分析ⅰ中数据可知：
B．ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加溶液，产生白色沉淀
C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据
第二部分
本部分共5题，共58分
15．（12分）
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量（夹持装置已略去）。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为：。
①冰水浴的作用是______。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为______。
（2）将水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量，振荡、静置，观察到______，证明具有氧化性。
（3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______（填字母序号）。
a．b．c．d．
（4）是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备反应的离子方程式为____________。
②净水过程中，起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
16．（9分）
硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
（1）基态S原子的核外电子排布式是______。
（2）比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：____________。
（3）的空间结构是______。
（4）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是______。
（5）的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的个数为______。已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为ρ g·cm，的摩尔质量______g·ml（1nmcm，用含有字母的代数式表示）。
（6）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：____________。
17．（12分）
研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：ⅰ．某工厂排放的含氮废水中总氮mg⋅L，含有硝态氮mg⋅L、氨氮mg⋅L。
ⅱ．本实验中在时，脱除硝态氮（转化为）效果较强。
ⅲ．和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
（1）和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现______性（填“氧化”或“还原”）。
（2）研究在的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式____________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能原因是____________。
（3）脱除的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2和图3。
①根据图2，前15min内脱除主要反应的离子方程式为____________。
②根据图2和图3，20~60 min内体系中生成主要反应的离子方程式为____________。
③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，______（补充操作和现象）。
18．（13分）含钛高炉渣的主要化学成分为、、MgO、CaO、、、FeO和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
Ⅰ．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②能与强酸、强碱反应。
（1）盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为____________。
（2）“磁选”的目的是____________。
（3）下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．滤渣1的主要成分为、
b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
Ⅱ．含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：
ⅰ．配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制水解）溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。
ⅱ．取g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
ⅲ．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。
ⅳ．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
ⅴ．冷却，用浓度为c ml·L的抗坏血酸（）标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液V mL。
已知：①酸性条件下，（未配平）
②（抗坏血酸）（脱氢抗坏血酸）
（4）步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为______。
（5）步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是______（用离子方程式表示）。
（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数=______（用代数式表示）。
（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差：
情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2
情况二：未进行步骤ⅳ，直接用抗坏血酸标准液滴定
①情况一的测定结果______（填“偏高”或“偏低”）。
②情况二的测定结果偏高，其理由是____________。
19．（12分）探究铁在某浓度和的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
已知：难溶于水，溶于水。
（1）用85配制100 mL 1.0 ml·L所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是____________。
（3）探究停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3分价铁的氧化膜将铁钉覆盖。
甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是____________。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是迅速被氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的脱离铁钉表面。
①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生。
实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。
②形成氧化膜（以计）的离子方程式是____________。
（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：____________。
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
A.
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
制备并收集氯气
B.
浓硫酸
亚硫酸钠
浓硫酸
制备并收集二氧化硫
C.
稀硫酸
粗锌
浓硫酸
制备并收集氢气
D.
稀硝酸
铜粉
浓硫酸
制备并收集一氧化氮
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
主要化合价
+1
+1
+2
-2
-1
-1、+7
原子半径/nm
0.152
0.186
0.160
0.074
0.071
0.099
选项
A
B
C
D
实验
目的
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的溶液
研究浓度对化学反应速率的影响
比较Mg、Al金属性的强弱
实验
编号
试剂
沉淀物质的量之比
试剂X
试剂Y
/ml·L
/ml·L
ⅰ
0.04
0.04
a
ⅱ
0.1
0.1
0.15
ⅲ
0.5
0.5
0.19
ⅳ
1.0
1.0
0.26
实验
操作
现象
Ⅰ
将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 ml·L和3 mL 30%的混合溶液（）。一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；
一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ
将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 ml·L和3 mL 。
片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。