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湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了5 Mn~55等内容，欢迎下载使用。
时量：60分钟 满分：100分 得分：______
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．属于纯净物
B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C．由一种元素组成的物质是纯净物
D．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应
C．Zn分别与稀盐酸和稀硝酸反应D．和分别与氢氧化钠溶液反应
5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（ ）
A．向饱和石灰水中不断通入B．向稀硫酸中滴加溶液
C．向稀溶液中滴加溶液D．向稀盐酸中滴加溶液
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢中的：
B．铜与稀硫酸反应：
C．和NaOH溶液混合：
D．与稀盐酸反应：
7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
8．利用粗（含有杂质MnO和）制取纯的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中发生的主要反应为复分解反应
B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C．氧化过程的主要目的是将氧化为以提高产品产率
D．整个过程中可以循环使用
9．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有（ ）
A．10个B．8个C．6个D．4个
10．氯元素除―1价外，还有多种正化合价，G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（反应均属于氧化还原反应，未配平）
①②
③④
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．GYZQXB．GYQZXC．QGZYXD．ZXGYQ
11．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是（ ）
A．两个反应中均作氧化剂
B．氧化性：
C．能将氧化成
D．第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
12．甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]（ ）
A．在丁中滴加甲能发生反应：
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D．乙和丁溶液混合后可能产生白色沉淀
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（15分）现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。
（1）其中属于电解质的是______，能导电的是______。（用序号回答）
（2）将饱和溶液加入沸水中可制得______色的胶体，在水中的电离方程式为______。
（3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。
14．（12分）某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程。
预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是______。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到______。
（3）实验②是为了验证的______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）。
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是______。
（5）分别通过和分解都能制得，当制得同样多的时，转移的电子数之比为______。
15．（15分）（1）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
（2）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，且S是产物之一，在上述反应中，氧化剂是______，______是还原产物。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的x＝______。
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：
（4）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
①请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：______。
②综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下正确的是______（填标号）。
A．、一定有，一定没有B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有D．、、一定有，、可能有
16．（10分）根据反应（浓），回答下列问题。
（1）反应中HCl体现的性质有______（填标号）。
a．氧化性b．还原性c．酸性d．易挥发性
（2）写出反应的离子方程式：______。
（3）反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。
（4）某软锰矿中二氧化锰的质量分数为75%，则100g该软锰矿与足量浓盐酸反应，可制得氯气______g。（结果保留3位有效数字）
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰
不导电
液态氧化钠
C
云、烟、雾、淀粉溶液
胶体
淀粉溶液
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
氧气
时量：60分钟 满分：100分 得分：______
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．属于纯净物
B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C．由一种元素组成的物质是纯净物
D．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）
4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应
C．Zn分别与稀盐酸和稀硝酸反应D．和分别与氢氧化钠溶液反应
5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（ ）
A．向饱和石灰水中不断通入B．向稀硫酸中滴加溶液
C．向稀溶液中滴加溶液D．向稀盐酸中滴加溶液
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢中的：
B．铜与稀硫酸反应：
C．和NaOH溶液混合：
D．与稀盐酸反应：
7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
8．利用粗（含有杂质MnO和）制取纯的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．酸浸过程中发生的主要反应为复分解反应
B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C．氧化过程的主要目的是将氧化为以提高产品产率
D．整个过程中可以循环使用
9．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有（ ）
A．10个B．8个C．6个D．4个
10．氯元素除―1价外，还有多种正化合价，G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（反应均属于氧化还原反应，未配平）
①②
③④
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．GYZQXB．GYQZXC．QGZYXD．ZXGYQ
11．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是（ ）
A．两个反应中均作氧化剂
B．氧化性：
C．能将氧化成
D．第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子
12．甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种，可以发生如图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和]（ ）
A．在丁中滴加甲能发生反应：
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、
C．白色沉淀A能溶解在溶液丙中
D．乙和丁溶液混合后可能产生白色沉淀
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（15分）现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。
（1）其中属于电解质的是______，能导电的是______。（用序号回答）
（2）将饱和溶液加入沸水中可制得______色的胶体，在水中的电离方程式为______。
（3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为______。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为______。
14．（12分）某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程。
预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
（1）预测其具有氧化性的思路是______。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测。
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还观察到______。
（3）实验②是为了验证的______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝（遇到淀粉显蓝色）。
解释和结论：
（4）以上实验可得出的结论是______。
（5）分别通过和分解都能制得，当制得同样多的时，转移的电子数之比为______。
15．（15分）（1）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
（2）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，且S是产物之一，在上述反应中，氧化剂是______，______是还原产物。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的x＝______。
②请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：
（4）今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
①请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：______。
②综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下正确的是______（填标号）。
A．、一定有，一定没有B．一定有，一定没有，可能有
C．、一定没有，、可能有D．、、一定有，、可能有
16．（10分）根据反应（浓），回答下列问题。
（1）反应中HCl体现的性质有______（填标号）。
a．氧化性b．还原性c．酸性d．易挥发性
（2）写出反应的离子方程式：______。
（3）反应中氧化剂和还原剂的质量比为______。
（4）某软锰矿中二氧化锰的质量分数为75%，则100g该软锰矿与足量浓盐酸反应，可制得氯气______g。（结果保留3位有效数字）
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰
不导电
液态氧化钠
C
云、烟、雾、淀粉溶液
胶体
淀粉溶液
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
氧气
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