高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动评课课件ppt

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 化学平衡的移动评课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，移动的方向，①若V正＞V逆，平衡不移动，③若V正＝V逆，②若V正＜V逆，浓度商Qc，基础实验P65，交流讨论P68，正向移动等内容，欢迎下载使用。

第三单元 化学平衡的移动第一课时
专题2 化学反应速率与化学平衡
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程
3、移动的原因：外界条件发生变化
2、研究对象: 已达到平衡的可逆反应体系
平衡向正反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动。
判断平衡移动方向的依据：V正与V逆的相对大小
Qc < K，平衡向正反应方向移动
Qc = K，体系处于平衡状态
Qc > K，平衡向逆反应方向移动
【方法导引】 P66 【例3】
【学以致用】 P67 填写表2-11
判断平衡移动方向的依据：Qc 与 K的相对大小
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
实验1：加入硝酸实验2：加入氢氧化钠 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
1、浓度变化对化学平衡的影响
二、影响化学平衡的因素
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。
V正＞V逆 平衡正向移动
浓度引起平衡移动的相关图象
V逆＞V正 平衡逆向移动
浓度引起平移图像特征：一突变，一渐变。
注意:①改变固体或纯液体的用量，化学平衡无影响
②增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。
【分析】在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度与生成物浓度同比减小，V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动
③稀释溶液，化学平衡向化学计量数之和大的方向移动
例：将P65「基础实验」中溶液稀释十倍，试用Qc判断平衡移动的方向。
应用：在其他条件不变的情况下，通入过量的空气使平衡向正反应方向移动，从而得到更多的三氧化硫。
【导学案】 P2正误判断 P2深度思考
根据图2－18的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?
【观察思考】 P68
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
Qc 与 K的相对大小
1 3 22 6 4
2、压强变化对化学平衡的影响
①若a>b,增大压强，平衡往（正向）气体分子数减少的方向移动
②若a=b,增大压强，平衡不移动
③若a结论：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动。
压强引起平衡移动的相关图象
⑴当 m + n ＞ p + q时：
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
压强引起平移图像特征：两突变。
⑶当 m + n = p + q 时：
②无气体参与的平衡，改变压强平衡无影响。
①对于反应前后气体体积无变化的反应，压强改变对平衡无影响，但注意改变结果依然存在，如反应：2HI (g) H2 (g)+I2 (g)增大压强，体积减小，平衡不移动，但体系颜色变深。
③“惰性气体”对化学平衡的影响：