江西省稳派智慧上进联盟2025届高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析）

这是一份江西省稳派智慧上进联盟2025届高三上学期10月联考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA，]-等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—140—16 F—19 Mg—24 S—32 Cl—35.5
C—59 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
1.文物是历史的产物，记录了人类历史的发展过程。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
2.中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下 列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是
A.南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化
B.安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂NaNO₂
C.永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了CaSO₄ 使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理
D.藜蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指I₂
江西 · 高三化学第1页(共8页)
A.纳西族羊皮披肩
B.三支俑铜灯
C.木雕窗棂
D.鸡形陶壶
3.性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是
4.1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。HCl是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下 装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是
A.制备HCl B.干燥HCl C. 收集 HCl D.红色喷泉实验
5.下列选项中的相邻两种物质能按图示路径实现一步转化的是
6.下列离子方程式或化学方程式与相应工业应用相符的是
A.制备漂白液：Cl₂+20H-——Cl0-+Cl-+H₂O
B.用NaHSO₃ 除去酸性废水中Cr₂O}-:Cr₂O;-+3HSOz+H₂O—2Cr³++3S0?-+50H-
C. 以曾青涂铁，铁赤色如铜：2Fe+3Cu²⁴—3Cu+2Fe³+
D. 用纯碱制备普通玻璃的主要成分之一
H₂O
N₂
HN,
FN,
F₂
NH₄F
HNO₁
N₂H₄
7②
①
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含氮的物质有如图转化关系。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，2.24 L N₂含原子数为0.2NA
NH₄F固体含离子总数为0.1NA
C.反应①中，生成0.1 ml 还原产物，则需要HNO₂分子数为0.3Na
D.3.2 gN₂H₄中含极性键总数为0.5NA
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选项
用途
性质
A
BaSO₄在医疗上用作钡餐
BaSO₄不溶于水和酸
B
SiO₂可用于制备光导纤维
SiO₂熔点高、硬度大
C
铝合金被广泛用作建筑材料
铝合金材料质轻、抗腐蚀性强
D
过氧化钠常用于漂白织物
Na₂O₂具有强氧化性
选项
X
Y
Z
A
NH₃
N₂
NO₂
B
C
CO
CO₂
C
Fe
Fe(NO₃),
Fe(NO₃)₂
D
SO₂
SO₃
H₂SO₄
8.某实验小组设计如图实验探究硫黄与稀硝酸反应产物。已知：FeSO₄溶液吸收NO,溶液呈棕黄 色；NO+MnOz+H*—NO₃+Mn²+H₂O (未配平)。观察到：Ⅱ装置中溶液褪色；Ⅲ装置中溶 液颜色变浅但不褪色；V 装置中溶液由浅绿色变为棕黄色。下列叙述错误的是
稀硝酸
S,
品红
溶液 Ⅱ
含酚酞的
NaOH 溶液 Ⅲ
FeSO. 酸性KMnO
溶 液 溶液
V V
A.I 装置中生成了SO₂
B.Sg和稀硝酸反应的还原产物一定是NO
C.Ⅲ 装置已除尽了SO₂
D.V 装置吸收尾气，避免尾气排入空气中
9.含Cl、Na、Al或 Fe 部分物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是
化合价
A. 若a 能与碱反应生成两种盐，则a 和 c 都具有漂白性
B. 若f 分散于水中能形成红褐色胶体，则d 在空气中加热生成e
C.若 a 能与水剧烈反应，则a 在空气中最终转化成b
D.若f 是两性氢氧化物，则a 既能盐酸反应，又能与NaOH反应
10.下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
江西 · 高三化学第3页(共8页)
选项
实验操作及现象
结论
A
将铜加入浓硝酸中，反应后溶液呈绿色
Cu(NO₃)₂溶液呈绿色
B
在K₂FeO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，产生气体X
X 为 H₂
C
向某待测液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀
Y可能含Ag*或[Al(OH).]-
D
将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸一定发生了反应
11.某溶液可能含Fe²+、Cl-、Br 、I 、s²-中的若干种离子，标准状况下，向400 mL该混合液中缓慢 通入Cl₂, 混合溶液中部分离子的物质的量与氯气通入体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
V(Cl₂L
A.通入标准状况下4.48 L Cl₂时总反应为2Fe²++Cl₂=—2Fe³++2Cl- B.通入标准状况下8.96 L Cl₂时，此时溶液c(Cl-)=2 ml·L- ¹
C.图像中b 为0.6
D.该溶液中一定不存在S²-
12.某透明溶液X的阴离子可能是CIO²、AS、S₂O3、NO₃^、ci-《、HCO₃中一种或几种且离子浓度均 为0.1 ml·L-¹, 为了测定其组成进行如下实验：
下列关于X 的推断合理的是
A.阳离子可能含有Fe³+、Al³+、Na+ B. 阴离子可能含Cl0- 、HCO₃和HS-
C.阴离子可能含HS-、HCO₃ 和NO₃ D.阴离子一定不含Cl0-、Cl-和 S₂O3-
13.1766年，科学家对西伯利亚的红铅矿(又名铬铅矿)进行了分析，铬酸铅被发现和研究。铬酸铅
俗称铬黄，难溶于水，常作颜料。以铅丹(Pb₃O₄, 其中Pb 的价态为+2、+4价)为原料制备铬黄 的微流程如下：
Pb(NO₂
K₂CrO₄
③
PbCl₂
PbO₂
气体P
浓盐酸、加热 ②
硝酸
①
铬 黄
Pb₂O
下列叙述错误的是
A.反应①中硝酸只表现酸性
B.反应②中气体P 为Cl₂, 生成0.5 ml P时转移电子数目为NA
C.反应③中，过滤分离铬黄，滤液含一种溶质
D.工业上，常用石灰乳吸收反应②的尾气
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实验
操作
现象
①
取少量X溶液，用pH试纸测定pH
pH>7
②
取少量X溶液，滴加稀硫酸
产生气体和沉淀
14.某固体盐W 由三种短周期主族元素组成，化合物W 有如图所示转化关系。下列叙述正确的是
4.48 L气体d (标准状况)
浅黄色固体。 (6.4 g)
黑色固体b (9.6 g)
足量NaOH
△
洗涤、干燥
CuSO₄溶液
溶液
周体
气 体
固体W 过量盐酸 (13.2 g) 过滤
A.浅黄色固体可能是Na₂O₂ B.W 的化学式为(NH₄)₂S₃
C.b 的摩尔质量为160g·ml- ¹ D. 上述反应都是非氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)常见的几种物质有如图所示转化关系。
黑色粉末
A
④
刺激性 气体G
白色粉末 B
红色 粉 末F
溴水 ⑧
降温结品 ⑥
NaOH
空 气
②
稀硫酸 ①
溶液H
浅绿色 溶液C
红褐色 固体E
白色 粉 末B
黑色 粉末A
加热 ⑦
灼烧
③
铝粉
高温
蓝色 品 体
紫红色
粉末p
浓硫酸
强 酸K
回答下列问题：
(1)F 是 (填化学式，下同),J 的摩尔质量为250g ·ml-¹,J是 ,写出 反应④的原理在生产、生活中的一种应用：
(2)上述框图中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)写出反应②的总反应的化学方程式：
(4)若反应①中产生一种无色无味气体，则A、B的物质的量之比范围为 ;实验室 完成反应③需要的硅酸盐仪器除酒精灯、泥三角、玻璃棒外，还需要 (填名称)。
(5)写出反应⑧的离子方程式：
16. (14分)氮化锂(Li₃N) 常用作固体电解质、催化剂等，某实验小组根据锂和氮气的反应原理设计 实验制备氮化锂并探究某些物质性质。实验装置如图所示。
已知部分信息如下：
①几种含铬的化合物颜色如下表所示：
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②Li,N极易潮解。 回答下列问题：
(1)实验室将锂贮存于 中，锂在空气中加热会生成 (填化学式)。
(2)实验时，先点燃 ( 填“A”或“C”) 处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。
(3)当A 装置中黄色粉末全部变为绿色时熄灭A 处酒精灯，写出该反应的化学方程式：
(4)实验完毕后，取A装置中绿色粉末X 进行如下实验：
①根据上述实验推知，Cr₂O₃性质与下列物质最相似的是 (填字母)。
a.Fe₂O₃ b.Al₂O₃ c.MgO d.P₂O₅
②已知：黑色固体Y 常用于实验室制备Cl,和O₂ 写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：
,由此推知，该反应中氧化性：KMnO。 K₂Cr₂O₇(填“>”“<”或“=”)。
(5)设计实验探究C 装置残留固体中是否有锂： 0
(6)为了测定实验后B中固体(CCl₂·xH₂O) 组成，进行如下实验：取2.38 g B中固体溶于去离子 水，配制成250 mL 溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，向其中加入0.1 ml ·L- ¹ AgNO₃ 溶液，测得消耗AgNO₃ 溶液体积为20.00 mL。实验室中用棕色试剂瓶盛放 AgNO₃ 溶
液，其原因是 , 第 = 0
17.(15分)1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐(MgSO₄·7H₂O)被广 泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是MgCO₃, 含少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、 SiO₂、MgO 等)为原料制备泻盐的流程如下，两种物质的溶解度与温度关系如图1所示。
稀硫酸
酸没 滤渣1
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激沸 操作1
滤渣2 CaSO:·2H₂0
试剂X
调pH
操作2
滤液
NaC10
氧化
MgSO₂7H₂0
镁矿粉
物质
Cr₂O,(s)
Na[Cr(OH).](aq)
Cr₂ (SO₄),(aq)
(NH₄)₂Cr₂O,(s)
K₂Cr₂O,(aq)
颜色
绿色
绿色
棕红色
橘黄色
橙红色
序号
操作
现象
I
向X中加入稀硫酸，振荡
溶液变为棕红色
Ⅱ
向X中加入NaOH溶液、报荡
溶液变为绿色
Ⅲ
向X中加入KMnO₄溶液，煮沸
绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y,溶液变为橙红色
图1 回答下列问题：
(1)“酸没”前需将矿渣磨碎，其目的是 —
(2)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 \l "bkmark1" 0
(3)“调pH”步骤中，试剂X宜选用 (填字母)。
A.MgO B. 氨水 C.Mg(OH)₂ D.NaOH
(4)“操作1”采用如图2装置过滤的原因是
图2
(5)“操作2”包括 、过滤、洗涤、干燥。
(6)MgSO₄·7H₂O 热重曲线如图3所示。
25
固体质长
20
15
10
5
a(20,24.6)
b(150,13.80)
c(200,12.00) d(780,9.33)
e(1124,4.00)
0+
200400600800100012001400160
温度/C 图3
写出b→c的化学方程式： ;780 ℃时所得固体的化学 式为 (填字母)。
A.MgO B.MgSO₄ C.MgSO₄·H₂O D.Mg₃O(SO₄)₂
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(7)菱镁矿渣可能含有少量锰元素，实验室中可用如下方法检验某溶液中是否含有Mn²:
取适量待测液于试管、滴加稀硫酸，再加入少量NaBiO, (微溶),振荡、溶液变紫红色(还原产 物为Bi³*,无色),则证明该溶液中含Mn² (其他杂质离子不参与反应)。“溶液变紫红色” 原因是 (用离子方程式表示)。
18. (15分)NH₂CuSO₃(亚硫酸亚铜铵)是一种白色的难溶于水、难溶于泗精的化工产品。某小组设 计如下实验装置制备 NH₄CuSO,并测定 NH,CuSO₃的纯度。
98.3%硫酸
弹簧夹 浓氨水
8
a—
-CuSO(m) -NaCI0溶液
NaSO₃一
A B
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 P
(2)检查装置A气密性的操作方法为
(3)实验步骤：i.实验开始时，首先向仪器a 中逐滴加入氨水至过量；i. 然后向仪器 a 中通入 SO₂;ii. 反应完毕后，分离B中产品的主要操作是过滤、酒精洗涤、干燥。
①加入氨水至过量可观察到主要现象有 ,该过程的总反应的离子方程式为
O
②实验室打开装置A 中的分液漏斗滴加98.3%硫酸，发现产气的速率很慢，其原因可能为 ,把98.3%硫酸更换为70%硫酸后，产气速率明显加快。
③用酒精替代水洗涤的优点是 0
(4)测定产品中NH₄ 的含量。实验如下：
取a g样品加入仪器a 中，再加入足量 NaOH 溶液并加热，蒸出的 NH₃ 通入含有 V₁mLc₁ml·L-¹H₂SO₄ 标准溶液的锥形瓶中，加入2滴甲基橙作指示剂，用c₂ml·L¹NaOH
标准溶液滴定剩余的H₂SO₄,消耗V₂mLNaOH标准溶液。样品中含NH₄CuSO₃( 以NH₄ 计)的 质量分数是 %;下列操作使得NH₄ 的质量分数偏大的有 (填字母)。
a. 用NaOH标准溶液滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c. 滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
d. 用H₂SO₄溶液吸收NH₃操作缓慢，导致部分NH₃外逸到空气中
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江西省2025届高三上学期10月阶段检测考 化学参考答案
1.【答案】D
【解析】羊皮披肩的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A项不符合题意；铜灯主要成分是铜锡合金，属于 金属材料，B项不符合题意；木雕窗棂的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C 项不符合题意；陶壶属于陶 瓷制品，属于硅酸盐材料，D项符合题意。
2.【答案】C
【解析】黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化学反应，A项错误；腌制肉 类添加NaNO₂作为防腐剂，NaNO₂有毒，不能作为调味剂来使用，B项错误；豆浆是胶体，加入CaSO₄能使豆浆中 的蛋白质发生聚沉，C 项正确；碘盐中的“碘”是指KIO₃, 不是I₂,D 项错误。
3.【答案】B
【解析】SiO₂的透明度高，折射率合适，能够发生全反射，可用于制作光导纤维，B项符合题意。 4.【答案】A
【解析】稀硫酸和NaCI在常温下不反应，实验室通常用NaCl和浓硫酸反应来制备 HCI,A 项难以达到预期目的； 五氧化二磷是酸性干燥剂，可以微爆制化氢，高项能签到预棚除的缴化氢密度大于空气，采用向上排空气法收 集氯化氢，C 项能达到预期目的；氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇盐酸变红色，可以形成红色喷泉，D 项能达到预期目的。
5.【答案】B
【解析】N₂ 在雷电作用下，与O₂ 一步生成NO, 而不是NO₂,A 项不符合题意；C 与少量O₂ 反应生成CO,CO 和O₂ 反应生成CO₂,C 和CO₂ 反应生成CO,C 和足量O₂ 反应生成CO₂,B 项符合题意；Fe 和 Fe(NO₃)₂ 不能生成 Fe(NO,),,C 项不符合题意；SO₂ 和 H₂SO, 不能生成SO₃,D 项不符合题意。
6.【答案】A
【解析】漂白液主要有效成分是NaClO,工业上用氢氧化钠溶液吸收氯气制备，A项正确；在酸性废水中不会大量 生 成OH~, 正确的离子方程式为Cr,O}+3HSO₃+5H*=2Cr*+3S0}-+4H₂O,B 项错误；铁与硫酸铜反应 生成铜和硫酸亚铁，C 项错误；Na₂CO₃与 SiO₂ 在高温下反应生成CO₂,D 项错误。
7.【答案】C
【解析】常温常压下，气体摩尔体积V>22.4L·ml¹,A 项错误；3.7g NH₂F固体的物质的量为0.1 ml,NH₂F
是离子化合物，含阴、阳两种离子，B项错误；反应①为3N₂H₄+3HNO₂=HN₃ (还原产物)+2HN,(氧化产物) +6H₂O, 生成0.1 ml 还原产物，需要0.3 ml HNO₂,C项正确；1个N₂H₄ 分子中有4个N—H键 和 1 个N—N 键，3.2g N₂H₂(0.1 ml)含极性共价键数目为0.4N,D 项错误。
8.【答案】B
【解析】品红溶液检验SO₂, 由品红溶液褪色及含酚酸的NaOH溶液颜色变浅但不褪色可表明I 装置中生成了 SO₂,A 项正确；NO可能是硝酸被还原的产物，也可能是NO₂与水反应的产物，B 项错误；若NaOH完全与SO₂ 反 应生成NaHSO₃,溶液会变无色；Ⅲ装置中溶液红色变浅，但不褪色，表明Ⅲ装置中NaOH 过量，即气体中SO₂已 除尽，C 项正确；NO能被酸性KMnO₂氧化吸收，D项正确。
9.【答案】D
【解析】Cl₂ 与碱反应生成两种盐：盐酸盐、次氯酸盐，则a 为氯气，c 为次氯酸，氯气没有漂白性，A 项错误； Fe(OH), 分散于水中形成红褐色胶体，则f 为 Fe(OH)₃,d 为 Fe0,e 为 Fe₂Oy, 在空气中加热FeO 迅速被氧化生 成Fe,O₄,B 项错误；钠能与水剧烈反应，则a 为Na, 在空气中Na最终变为Na₂CO₃,C 项错误；Al(OH), 是两性氢 氧化物，f 为Al(OH),, 则 a 为 Al,AI 能与强碱、强酸反应生成盐，D 项正确。
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10.【答案】C
【解析】Cu(NO,)₂ 溶液呈蓝色，NO₂饱和溶液呈黄色，二者混合后溶液呈绿色，A项错误；黄色溶液含铁离子，铁 元素化合价降低，则氧元素化合价升高，气体为O₂,B 项错误；AgCI、Al(OH),都是白色沉淀，C 项正确；HNO₃ 受热易分解生成NO₂,故产生红棕色气体不能说明木炭和浓硝酸一定发生了反应，D项错误。
11.【答案】D
【解析】离子还原性顺序：I⁻>Fe²+>Br⁴>Cl-, 从图像看出，L,代表反应：2I⁻+Cl₂=I₂+2CI-,L₂ 代表反 应：2Fe²*+Cl₂—2Fe+2CI,L, 代表反应：2Br”+Cl₂—Br₂+2CI- 。 根据电解质溶液呈电中性可知，该 溶液一定存在Fe²*,FeS 难溶于水，故一定不存在S² 。 通入标准状况下4.48 L.氯气时，发生总反应为2Fe²++ 21 +2Cl₂—2Fe¹*+I₂+4CI ,A项错误；氧化亚铁离子时消耗0.2 ml Cl₂,故 Fe²*的物质的量为0.4 ml, b=0.4; 通过上述分析，原溶液含有0.2 ml Br*,0.2 ml I,0.4 ml Fe²*,根据电荷守恒，原溶液中含0.4 ml CI”。从图像看出，共通入0.4 ml氯气，故此时溶液中·L¹=3 ml·L¹,B 、C项 错误；由分析可知，溶液含有Fe²*, 故一定不存在S²-,D 项正确。
12.【答案】C
【解析】由实验①可知，用pH 试纸测定溶液pH>7, 说明溶液呈碱性，在碱性溶液中AI³* 、Fe¹不能存在，A项 不合理；在碱性介质中CIO- 和HS° 不能大量共存，B项不合理；由实验②现象可知，产生气体和沉淀，且在弱碱 性条件下，HS~和 NO₂ 能大量共存信加稀碗酸，命能後丝反3HS~+2NO₃+5H*=3S↓+2NO↑+
4H₂0,HS⁻+H*=H₂St,HCO;+H*=CO₂T+H₂0,C 项合理；S₂0}-+2H*=S↓+SO₂T+H₂O,X 可
能存在S₂O³- 和CI-,D 项不合理。 13.【答案】C
【解析】反应①为Pb,O₄+4HNO₃—2Pb(NO₃)₂+PbO₂+2H₂O, 该反应不是氧化还原反应，硝酸只表现酸性，A 项正确；反应②为PbO₂+4HCI( 浓 ) =PbCl₂+Cl₂T+2H₂O, 生成0.5 ml Cl₂时转移电子数为N,B 项正确； 反应③为Pb²+CrO}-=-PbCrO₄1, 滤液含KNO₃、KCI,可能含K₂CrO₂等 ，C 项错误；气体P 为氯气，工业上 常用石灰乳吸收尾气中的Cl₂,D 项正确。
14.【答案】B
【解析】依题意，d 为NH,n(NH₃)=0.2 ml,固体W 在过量盐酸处理后生成浅黄色固体c,c 为硫，有单质生 成，则发生了氧化还原反应，A、D项错误；NH₃和S 物质的量均为0.2 ml,W为盐，则W为铵盐，又因为W含 3
种元素，故气体a 为 H₂S,b 为 CuS,b 的摩尔质量为96 g·ml', 又根据元素守恒，n(H)=
,W 中 n(H):n(S):n(N)=0.8 ml:0.3 nl:0.2 ml=8:3:2,W
的化学式为(NH₄)₂Sy,B 项正确，C项错误。
15.【答案】(1)Fe₂O₃(2 分) CuSO₄·5H₂O(2 分)焊接钢轨(1分，金属冶炼等其他正确答案也给分)
(2)①②④⑤⑧(2分)
(3)4FeSO₄+8NaOH+0₂+2H₂O=4Fe(OH),↓+4Na₂SO₄(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未 写“!”不扣分)
(4)大于1(2分，写>1也得分)坩埚(1分)
(5)SO₂+Br₂+2H₂O=4H*+S0}-+2Br-(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分)
【解析】依题意，E 为Fe(OH)₃,F 为Fe₂O₃,D 为Cu, 逆推：A为Fe,B 为CuSO,,C 为 FeSO₄溶液，G为SO₂,H 为 CuSO,溶液，J 为硫酸铜结晶水合物。K 为H₂SO₂ 和 HBr。
(1)根据摩尔质量计算，J 为五水硫酸铜，反应④为铝热反应，可利用该原理焊接钢轨、冶炼金属。
(2)上述框图中，①中发生了置换反应，②为氧气参与的氧化反应；④为置换反应；⑤为铜与浓硫酸反应；⑧为二 氧化硫与溴水反应，都是氧化还原反应。
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(3)可以看成两步：硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠；氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化 铁，加和得到总反应。
(4)铁先与硫酸铜反应，后与稀硫酸反应，由反应式知，当铁、硫酸铜的物质的量之大于1,铁与稀硫酸 反应产生H₂; 灼烧Fe(OH), 固体还需要坩埚。
(5)溴水能吸收SO₂ 生成氢溴酸和硫酸。
16.【答案】(1)石蜡油或石蜡(1分) Li₂O(1 分 )
(2)A(1 分 )
(3) 分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写反应条件和“个” 不扣分)
(4)①b(1 分 )
②Cr₂O₃+2MnO₄=—2MnO₂+Cr₂O}-(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分)>(1分)
(5)向装有少量Li₃N 样品的试管中加入足量稀硫酸，若产生气泡，则有锂，否则无锂等(2分，合理即可)
(6)AgNO, 见光易分解(1分，合理即可)6(2分)
【解析】(1)锂的密度小于煤油，应保存于石蜡油或石蜡中，Li和 O₂ 在加热条件下生成Li₂O。
(2)先点燃A处酒精灯，产生氮气排尽C 装置中空气。
(3)由实验原理及A 装置中实验现象可知，重铬酸铵受热分解先成氮气、三氧化二铬和水。
(4)①根据实验可知，三氧化二铬类似氧化铝，是两性氧化物；②三氧化二铬与高锰酸钾溶液反应生成二氧化 锰、重铬酸钾，由此知，氧化剂高锰酸钾的氧化性大于氧化产物重铬酸钾。
(5)本题属于开放性问题：利用氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，氨气极易溶于酸，锂与水反应生成氢氧化 锂和氢气检验，检验氢气可知锂是否存在，而检验氢气必须先除去氨气。方案1:产品溶于足量稀盐酸或硫酸 中，观察是否有气泡产生；方案2:加入足量水，将气体依次通过足量浓硫酸、灼热氧化铜和无水CaSO₂,若氧化铜变红 色，无水CuSO₄变蓝，则样品中有锂。
(6)硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶有避光作用。根据AgNO,计算2.38 gB 中固体CI- 的物质的量：n(Cl-)=
0. l,根据固体组成，n(CCl₂·xH₂O)=0.01 ml,固体中H₂O的
17.【答案】(1)增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率(2分，合理即可)
(2)2Fe²⁴+ClO~+2H*—2Fe⁴+Cl⁻+H₂O(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分)
(3)AC(2 分，选对1个得1分，选错不得分)
(4)避免析出MgSO₄·7H₂O(1 分，合理即可)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，写对1个得1分)
(6)M₂S₀.·H,O₁30~200-MaS₀.+H,01(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写反应条件和“↑” 不扣分)
D(2 分)
(7)2Mn²⁴+5NaBiO₃+14H'—5Bi³*+2MnO[+5Na*+7H₂O(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分) 【解析】(1)将矿渣磨碎的目的是增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率。
(2)“氧化”过程中 NaClO与 Fe²+发生反应：2Fe²*+ClO~+2H*=2Fe³*+Cl-+H₂O。
(3)“调pH”中加入试剂X是为了沉淀Fe³*和A³*且不引其他杂质离子，故宜选用MgO和Mg(OH)₂。
(4)从题图1可知，硫酸镁晶体溶解度随着温度升高而增大，硫酸钙晶体溶解度受温度影响很小，趁热过滤，防 止硫酸镁晶体析出。
(5)根据图1可知，应蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸镁晶体。
江西 · 高三化学第3页(共4页)
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(6)初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1 ml, 失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫 酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在 于固体中且质量不变。计算如下：
根据平均值原理，d 点组成介于c 和e 之间，即可以看成由MgSO₄和 MgO 组成，Mg₃O(SO₄)₂ 可以看 成MgO·2MgSO₄。
(7)溶液由无色变为紫红色，说明生成了高锰酸根离子，则反应的离子方程式为2Mn²++5NaBiO₃+14H*— 5Bi³+2MnOj+5Na*+7H₂O。
18.【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶，1分)
(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装 置气密性良好(2分，合理即可)
(3)①先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2分，合理即可) Cu²+4NH,·H₂O=
[Cu(NH,).]²*+4H₂O 或 Cu²⁴+4NH,=[Cu(NH,).]²*(2 分，反应物或生成物写错、未配平不得分)
②生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块(2分，或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，H* 浓度较小， 或其他合理叙述)
③酒精易挥发，产品易干燥(2分，合理即可) (4 (2分) a(2 分)
【解析】(1)仪器a 的名称为三颈(口)烧瓶。
(2)检查装置A气密性的操作方法为关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分 液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好。
(3)①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量 后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，观察到的实验现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀 溶解得到深蓝色溶液，总反应的离子方程式为Cu²⁴+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²+4H₂O 或Cu²+4NH₃
=[Cu(NH₃)₄]²*;③ 用酒精替代水洗涤的优点是酒精易挥发，产品易干燥。
(4)硫酸总的物质的量n(H₂SO₄)=c₁·V₁×10-³ml, 含有氢离子的物质的量为n(H*)=2n(H₂SO₄)=2c,·V₁× 10³ml, 氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=c₂·V₂×10~³ml, 所以氨气的物质的量n(NH₃)=2c,·V₁×10³ml-
c₂·V₂×10³ml, 样品中含 NH₄CuSO,(以NH₄ 计)的质量分数
%;滴定前仰视滴定管读数，氢氧化钠标准溶液读数变大，则标准溶液体积等于
(Vg-Vm), 即标准溶液的体积偏小，则样品中NH; 的质量分数变大，a 项正确；NaOH溶液使用前敞口放置于 空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗的体积不变，样品中 NH₄的质量分数无影响，b项错误；滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则氢氧化钠标准 溶液读数变大，样品中NH₄ 的质量分数变小，c项错误；用H₂SO₄吸 收NH, 操作缓慢，导致部分NH,外逸到空 气中，则样品中NH₄ 的质量分数变小，d 项错误。
江西 · 高三化学第4页(共4页)代号
a
b
e
d
e
摩尔质量/g ·ml
246
138
120
280
40
组成
MgSO₂ ·7H₂0
MgSO₄ ·H₂O
MgSO₄
Mg,O(SO,):
MgO