北京市第一○一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)

这是一份北京市第一○一中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列实验的对应操作中，合理的是，下列方程式与所给事实不相符的是，氘代氨可用于反应机理研究等内容，欢迎下载使用。
2024年10月9日
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，交答题卡。
可能用到的相对原子质量：P31 S32
第一部分
本部分共14道题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质均能导电B.三种物质中均有碳碳原子间的键
C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质中的碳原子都是杂化
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.-OH的电子式：B.基态Cu原于的价层电子排布式：
C.NaCl的晶胞：D.的空间结构模型：
3.下列实验的对应操作中，合理的是
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L的约含有的质子数为
B，6.4gS在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子的数目为
C.标准状况下，1mlNO和充分反应后所得气体体积为22.4L
D.白磷分子呈正四面体结构，31g白磷中约含有P-P键的数目为
5.下列方程式与所给事实不相符的是
A.用饱和溶液处理水垢中的
B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：高温Al
C.用绿砜（将酸性工业废水中的转化为：
D.向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：
6.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.工业合成氨时，选择在条件下进行
B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
7.硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、五种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是
A.图中最大的球代表SeB.的沸点小于
C.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苌D.硒代半脱氨酸分子中含一个手性碳原子
8.氘代氨可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
A.和可用质谱法区分
B.和均为极性分子
C.方法②得到的产品纯度比方法①的高
D.方法①的化学方程式是
9.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A.依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向
B.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
C.依据、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
D.根据的键能小于的键能的2倍，推测中键的强度比键的大
10.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是
A、a、c分别是、
B.d既可以是MgO，也可以是
C.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D.已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
11.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应速率：步骤＜步骤II
B.分子中，键和键均为键
C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D.
12.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：i.
ii.溶液为无色
下列说法正确的是
A.结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸，增大了，导致，i中平衡正向移动
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D.③中加入，溶液颜色变红，可能是因为与形成了配合物
1.3.催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：
保持起始反应物，时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线，如下图。
已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。
下列说法正确的是
A，该反应
B.、交点处化学平衡常数值相同
C.当时，的平衡转化率约为
D.当，时，达平衡后
14.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A.对比反应①和②，
B.反应①，
C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
第二部分
本部分共5题，共58分
15.（15分）
元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。从此，人们对丰富多彩的物质世界的认识更加系统。回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是________________。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是________________。
a.酸性：b.金属性：
c.热稳定性：d.碱性：
（3）比较Br和I的非金属性，从原子结构角度解释原因________________，用一个离子方程式证明
________________。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
①R位于________________区，单质与水反应的离飞方程式为________________。
②1mlY单质的晶体中含有共价键的数目为__________。写出Y的氧化物的一种用途____________。
③X的氢化物的空间结构是________________，用电子式表示其形成过程________________。
16.（10分）
向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。
（1）基态的核外电子有________________种空间运动状态。
（2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是________________。
（3）O、N、H的电负性由大到小的顺序是________________。
（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________________（填序号）。
a.b.c.
（5）的晶胞结构示意图如下。
①在下图虚线框内画出中一个的结构式。
②比较键角：________________（填“>”“