山东省济宁市兖州区第六中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

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本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是（ ）
A．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B．炼铁常用的CO可以通过CO2与C高温下反应获得
C．铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁
2．下列关于物质或微粒分类说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的离子不一定是阳离子
B．某物质只含有一种元素，该物质一定是一种纯净物
C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
D．CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物
3．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
4．CO2低压合成甲醇反应为CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O，反应涉及的4种物质沸点最高的是（ ）
A．CO2B．H2C．CH3OHD．H2O
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
B．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO32－的数目为1.0 NA
C．标准状况下，2.24 LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA
D．5.6g铁粉与0.1L 1 ml·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
6．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2的电子式为B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键
7．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe2+、Ba2＋、NO3－B．Fe3+、K+、CN－、Cl－
C．Na+、CO32－、Br－、Ca2+D．NH4+、SO42－、CH3COO－、HCO3－
8．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72－转化为Cr3+：6Fe2+ + Cr2O72－ +14H+ = 6Fe3+ +2Cr3++7H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．Cr3+是氧化产物B．Fe2+发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．生成1ml Cr3+时，转移3ml电子
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq \\al(－,4) = 5SO42－＋4H＋＋2Mn2＋
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = H2O＋CO2↑
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu +2Na+
D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
10．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
C．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氯化铁溶液腐蚀铜电路板是电子工业中的常见做法。有关该反应描述正确的是（ ）
A. 该反应生成Fe，属于置换反应 B. 该反应体现了Fe3+的氧化性
C. 每腐蚀1ml Cu，转移2ml e－
D. 改用酸性H2O2溶液腐蚀铜，反应为2Cu + 4H+ + H2O2 = 2Cu2+ + H2↑ + 2H2O
12．超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2。下列说法正确的是（ ）
A．1 ml KO2晶体中离子的物质的量为2 ml B．KO2中K为+4价
C．CO2与Na2O2也能反应，两反应中CO2的作用不同
D．该反应中每转移1 ml电子生成O2 1.5 ml
13．Na可以作强吸水剂。下列有关说法正确的是（ ）
A．要除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，再过滤
B．Na吸水的原理与NaOH吸水的原理不同
C．Na吸水比CaCl2吸水更安全
D．检验乙醇中是否含有水，可以加入Na，观察现象
14．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
15. 可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应
的化学方程式：4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O。下图所示为该方法的一种催化机理。下列
说法正确的是（ ）
A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应
C. 制取1mlCl2，须投入2mlCuOD. CuCl2也可以做该反应的催化剂
三、非选择题：本题共5小题，共60分，每空2分。
16．（12分）实验室配制不同pH、一定物质的量浓度的KMnO4溶液，探究它与KI溶液的反应。回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

（2）使用容量瓶的第一步操作是 。下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。
（3）酸性KMnO4溶液与KI溶液反应后，向其中加入淀粉溶液，发现溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 。
（4）在中性条件下，KMnO4溶液与KI溶液反应后，静置，观察到生成黑色沉淀，上层溶液为无色。查阅资料得知该条件下生成IO3－，则该反应的还原产物为 。
17．（12分）氢氧化亚铁可以用来制颜料、药物、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。
Ⅰ．用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（2）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的目的是
________________________________；还可以在FeSO4溶液上面加苯等保护
层。如不采取上述措施，会看到白色沉淀 （答现象），反应的化学方程式为 。
Ⅱ．选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
（4）实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)止水
夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁
粉反应，一段时间后，________止水夹K，利用氢气造成
试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中反
应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
18．（12分）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR + YW3 + XZ2 + W2Z = QWXZ3 + YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素，且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）上述元素中，电负性最小的是 （填元素符号）。
（2）常温常压下，YW3与XZ2在水中的溶解度更大的是 （填化学式）。
（3）假设起始时，加入的YW3与W2Z原子数相同，则二者的物质的量之比为 。
（4）QW与W2Z反应的化学方程式为 。
（5）称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 ml·L－1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3位有效数字）
（6）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__________。（选填“偏高”、
“偏低”或“不受影响”）
19．（12分）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙、丙、丁、戊五支试管，进行如下实验。已知CuCl为白色沉淀。回答下列问题：
（1）试管甲、丙的反应现象相同，说明其中酸的作用是表现了 ，反应的离子方程式为 。
（2）试管乙中，溶液中反应的离子方程式为 。
（3）对比试管乙、丙中的现象，可以推知6ml·L－1的两种酸中，氧化性较强的是
（填化学式）。
（4）查阅资料，试管丁、戊中分别生成[CuCl2]－、[Cu(NH3)2]+配离子，两种配离子的相同点有 （答出一种即可），不同点有
。
20．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
回答下列问题：
（1）反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为 。
（2）NaHSO4溶于水的电离方程式为 。
（3）酸碱是工业生产的基础原料。根据反应原理和生产实际，下列关于该生产流程中酸
碱使用的说法正确的是 。
A．硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙
B．硫酸可以换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙
C．硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠可以换为氢氧化钙
D．硫酸不能换为硝酸，氢氧化钠不能换为氢氧化钙
（4）写出反应②的化学方程式 ，该反应条件下，ClO2的氧化性 （填“大于”或“小于”）H2O2。
（5）假设第①阶段生成的ClO2气体在第②阶段完全反应，则两阶段转移电子的物质的量之比为 。
【答案】1B 2A 3C 4D 5C 6C 7D 8D 9A 10B
11BC 12A 13B 14AB 15D
16．（12分）（每空2分）（1）AC 烧杯、玻璃棒（漏1个扣1分）
（2）查漏 C （3）2MnO4－ + 16H+ + 10 I－ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O （4）MnO2
17．（12分，每空2分）（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
（3）迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（4）打开 关闭
18．（12分）（每空2分）（1）Na （2）NH3 （3）3:4
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑ （5）0.982（或98.2%） （6）偏高
19．（8分）（每空2分）（1）酸性 Cu2O + 2 H+ = Cu2++ Cu +H2O
（2）3Cu2O + 14H+ + 2NO3－ = 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O （3）HNO3
（4）铜均为+1价（或溶液均为无色等，合理均给分） [CuCl2]－稀释后可生成CuCl沉淀，[Cu(NH3)2]+容易被氧化（合理均给分）
20．（12分）（每空2分）（1）2:1 （2）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－ （3）D
（4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 +2H2O + O2 大于 （5）1:1劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐
电解质溶液使胶体聚沉
B
烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂
NaHCO3能与酸反应产生气体
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
清洁活动：用过氧碳酸钠漂白衣物
Na2CO4具有较强氧化性
事实或现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
向茶水中加入FeCl3溶液，茶水变为紫色
茶中含有酚类物质
C
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
D
光束通过Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应
胶体微粒反射了光线
实验操作及现象
试管甲
滴加过量0.3ml·L－1 HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显浅蓝色
试管乙
滴加适量6 ml·L－1 HNO3溶液并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生
试管丙
滴加适量6ml·L－1H2SO4溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显蓝色
试管丁
滴加适量12ml·L－1盐酸并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；加水稀释，析出白色沉淀
试管戊
滴加过量6 ml·L－1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色