化学课题2 原子结构示范课ppt课件

这是一份化学课题2 原子结构示范课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了原子的体积，年道尔顿，实心球模型，年汤姆孙，葡萄干布丁模型，年玻尔，玻尔模型，年卢瑟福，行星模型，年薛定谔等内容，欢迎下载使用。
原子已经很小了，还可以再分吗？
1.通过对道尔顿和阿伏加德罗等有关原子构成的研究史实的探究,了解科学家认识物质构成的微粒的历程,体会科学家探究物质构成的智慧。2.通过对汤姆孙的阴极射线实验、卢瑟福的α粒子散射实验的探究,认识原子是由原子核和核外电子构成的,了解并掌握原子不显电性的原因。3.通过对玻尔核外电子分层排布事实的探究,学习电子的分层排布,知道稀有气体、金属、非金属原子核外电子排布与其化学性质的关系。4.通过构建原子结构模型和原子结构示意图,了解原子的内部结构和电子的分层排布。
活动1 古代原子概念提出的化学史实
任务一 探究原子的构成
史料1：古代原子观点。公元前5世纪,我国墨子提出:“非半弗斫,则不动,说在端”。意思是物质如果没有可分的条件,那就不能分了,一切物质都是由最小的单位“端”组成的。古希腊学者德谟克利特认为:万物的本源是原子和虚空,宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子(原子)所组成,原子在希腊文中是不可分的意思。
为什么说德谟克利特和墨子的观点停留在哲学层面的思辨而非科学研究?
结论是通过猜想得出的，未经过科学论证
活动2 近、现代原子模型的发展
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的、不可分割的实心球体。
汤姆孙认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。
1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
实验现象和结果：金属板D1、D2之间不加电场时，射线不偏转，射在屏P1处；加电场时，射线偏转，射在屏P2处；据此推测出该粒子为带负电的电子，并且这些电子平均的分布在原子的表面，从而建立了葡萄干布丁模型。
该实验可说明原子中含有什么粒子?
现象：大部分α粒子（带正电荷）能穿过金箔，少数发生偏转，极少数被弹回
结论：原子中心有一个质量较大的原子核
卢瑟福根据原子核的质量比电子的质量大，进一步研究发现原子核由质子和中子构成。
α粒子带正电，电性相同的微粒靠近会相斥
该微粒体积很小、质量很大，位于原子中心
（每个电子带1个单位的负电荷）
铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),那么原子是否显电性?用手接触铁、铜会触电吗?
原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
活动4 比较不同原子中各微观粒子数据
不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同
同种原子，核内质子数和核外电子数相等
不是所有的原子都有中子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
观察表中不同原子中各微观粒子的数目,你能找出哪些规律?
1913年，丹麦科学家玻尔在研究光谱的基础上提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道(按能量高低而距离核远近不同)内绕核运转，即电子的分层排布。
1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。
任务二 原子核外电子的排布
活动5 电子排布的发现史料
原子核的直径大约是原子直径的几万分之一
活动6 原子结构示意图
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停的运动着，这种运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，科学家把这样的区域称为电子层。
下图是部分原子的结构示意图，看图你能找出什么规律吗？
稀有气体原子的原子结构示意图
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属原子的原子结构示意图
金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定结构。
非金属原子的原子结构示意图
非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构。
相对稳定，不易得失电子
金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
1.下列关于原子的叙述正确的是 (　　)A.原子由原子核和核外电子构成　B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成
解析：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。
2. 右图为镁的原子结构示意图，从图中不可获取的信息是 (　　)A. 镁原子的核内质子数B. 镁原子的核外电子数C. 镁原子核外的电子层数D. 镁原子的中子数
解析:A.该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，A错误；B.该原子的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素的原子，B错误;C.圆圈内的数字是11，表示核电荷数为11，C正确；D.该原子的最外层电子数是1，D错误。
解析：A.质子数决定原子的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，A错误;B.质子数和中子数不一定相等，如氢元素的质子数为1，中子数为0，B错误;C.原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，C正确；D.原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，D错误。
解析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。（1）原子的核内质子数=核外电子数，故x=2+8=10（2）弧线表示电子层，有两条弧线，则该原子的电子层数为2层
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