江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了5 I，4g 与9，04ml C和31等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 I：127 K：39
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列标识适合警示浓硫酸运输的是（ ）
A．氧化剂B．爆炸品
C．有毒品D．腐蚀品
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中Fe元素的化合价：+6
B．苛性钠的化学式：
C．镁离子的结构示意图：
D．的电离方程式：
3．某阳离子的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
A．B．C．D．
4．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B．光线透过胶体时，肢体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同
D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1溶液中含有的数目为2
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10
D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3
7．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质
D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质
8．等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3B．9∶4∶1C．3∶2∶1D．1∶1∶1
9．把和混合物13.12g溶于水制成100mL溶液，其中，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应．将溶液蒸干后．所得固体质量为（ ）
A．2.925gB．5.85gC．6.56gD．无法确定
10．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
11．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
12．X、Y、Z为1~18号元素的三种元素。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是（ ）
A．C、Si、MgB．Li、C、MgC．C、Mg、LiD．C、O、Mg
13．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35℃）下列说法不正确的是（ ）
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ为过滤
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解后进行重结晶
14．某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．无色溶液说明不存在、
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（20分）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。
（1）现有下列物质；①石墨；②氢氧化钠固体；③盐酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖；⑦氯化氢；⑧碳酸钠溶液。
其中能导电的有______；属于电解质的有______；属于非电解质的有______（均填写序号）
（2）8.4g 与9.6g某单质所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的摩尔质量为______，x值为______。
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04ml C和31.76g D，则C的相对分子质量______。
（4）实验室利用反应制取氧气，现有12.25g 参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是______。
（5）分别取两份100mL 和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL：向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL （假设完全放出），则该混合溶液中的物质的量浓度为______。
（6）测定产品中青蒿素（相对分子质量为282）的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00Ml 0.1溶液恰好完全反应。
已知：①1ml青蒿素与足量KI反应只生成1ml 。
②。
则青蒿素的纯度为______（写出计算过程）。
16．（14分）如题16图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
题16图
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。
B．用量筒量取______mL（保留1位小数）该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水．直到液面接近刻度线1~2cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A．______ B．______ E．______。
②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次）
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。
a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b．定容时仰视刻度线c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
d．取浓硫酸时仰视读数e．容量瓶使用前未干燥
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中的数目d．溶液的密度
17．（14分）由以下一些微粒：、、、、
（1）其中共有______种核素，共包括______种元素
（2）其中互为同位素的是______；中子数相等的是______。
（3）相同物质的量的与的质量之比是______；所含中子数之比是______；所含电子数之比是______。
18．（10分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被反应成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。
（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是______（填字母）。
a将反应成，增强酸性
b．将反应成
c．稀释，以防分解爆炸
（3）“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因______。
（4）的溶解度曲线如题18图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。
题18图选项
目的
分离方法
原理
A
由海水（含NaCl）获得蒸馏水
蒸馏
加热时NaCl难挥发
B
分离汽油和水
萃取
汽油和水的密度不同
C
除去固体中混杂的KCl
蒸发结晶
KCl在水中的溶解度随温度变化不大
D
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化铝
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
熟石灰
醋酸
胆矾
三氧化硫
二氧化硫
D
苛性钠
硝酸
碳酸钙
生石灰
干冰