江西省赣州市信丰县2024-2025学年高二上学期10月检测化学试卷

这是一份江西省赣州市信丰县2024-2025学年高二上学期10月检测化学试卷，共11页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，4ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分、考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：人教选择性必修1第一、二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是
A.选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率
B.“膨松剂”使生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收
C.抗坏血酸(维生素C)难与O₂ 反应可以作为补血剂的“抗氧化剂”
D.“泡沫灭火剂”减慢可燃物的燃烧速率
2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是
A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
B.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集 Cl₂ 气体
D.在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
3.氨催化氧化制硝酸的第一步反应为 4NH₃g+5O₂g=4NOg+6H₂Og。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中，反应速率最快的是
A.vNH₃=0.4ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B.v0₂=1.0ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
C.vH₂O=0.6ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
D.vNO=0.02ml⋅L-1⋯-1
4.常温下，在刚性密闭容器中投入足量I₂(s)和适量的H₂O₂溶液发生反应：I I₂s+H₂O₂aq= 2HIaq+O₂g。下列叙述正确的是
A.增大I₂(s)的质量，反应速率一定增大 B. c(H₂O₂)不随时间变化时达到平衡状态
C.平衡后再充入少量 N₂，反应速率增大 D.气体摩尔质量不变时正、逆反应速率相等
5.工业合成氨的反应为 N₂g+3H₂g⇌2NH₃g⊗H=-92.4kJ⋅ml⁻¹,其工艺如图所示。下列措施能提高 N₂ 平衡转化率的是
①干燥净化“原料气” ②采用“10 MPa ~30 MPa”③“热交换”分离热量
④“冷却”分离液氨 ⑤使用“铁触媒”
A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.③④⑤
6.标准摩尔生成焓是指在热力学标准态下由指定单质生成1ml化合物(或物质)的反应焓变，符号为 ΔfHmθ指定单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓规定为零。例如： Sns+12O2g =SnOsΔtHm0=-285.8kJ⋅ml-1。几种锡的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。
下列叙述错误的是
A.其他条件相同，最稳定的是SnO₂(s)
B.SnCl2s+Cl2g=SnCl4gΔiHm0=-146.4kJ⋅ml-1
C.SnO2s+Sns=2SnOsΔtHmθHCl>Cl₂,D项错误。
14.【答案】D
【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡正向移动，Cl₂平衡转化率增大，与图像不符，故X代表温度，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，与图像相符，A点对应温度相等，平衡常数相等，C项错误；其他条件不变，对平衡体系加热，平衡逆向移动，Cl₂转化率降低，即c点向a点迁移，D项正确。
15.【答案】(1)B(1分)
(2)①上下移动玻璃搅拌器(1分) 不能(1分)
②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰(2分，答到 Fe会与稀硫酸反应即可得2分) △H₂+△H₃(2分)
(3)10(2分) 确保与参照实验的溶液总体积相等(2分，合理即可)
(4)探究浓度对反应速率的影响(2分，合理即可)
(5)其他条件相同(1分)，升高温度，反应速率增大(1分)
【解析】(1)配制250 mL溶液,不需要100 mL容量瓶,B 项符合题意。
(2)①金属搅拌器传递热量比玻璃搅拌器快，导致热量损失较大，误差较大；②甲的实验方案误差较大是因为铁粉过量，(1)中配制好的硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰；方案 ii中，发生两个反应: Fe(s)+CuSO₄( aq)══Cu(s)+FeSO₄( aq) ΔH₂, Cu(s)+Fe₂(SO₄)₃( aq)══CuSO₄( aq)+2FeSO₄( aq)△H₃，根据盖斯定律，加合得到总反应：I Fes+Fe₂SO₄₃aq=3FeSO₄aqΔH=ΔH₂+ΔH₃c
(3)根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，便于判断。
(4)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响。
(5)由t₁>t₃知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。
16.【答案】(1)Cat2(1分) 高(1分)
(2)增大(1分) 催化剂选择性(或活性)降低(2分，合理即可)
(3)未达到(1分) 400℃时，不同催化剂作用下，a点转化率大于b点(2分，合理即可)
(4)投料比 nC2H5OHnO2(2分) 8.33(2分)
(5)其他条件不变，压强增大，平衡正向移动，平衡时NH₃的体积分数增大(2分) 气体的沸点与压强有关，压强过大会使氨液化(2分，答将液氨移走也得分)
【解析】(1)CaO与H₂O反应放热，降低了氨的溶解度，同时消耗溶剂，一水合氨浓度增大，使平衡 NH₃+H₂O =NH₃⋅H₂O逆向移动，有利于氨逸出。
(2)根据盖斯定律， circle1×3-circle2×12得目标反应。
(3)混合气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意；混合气体总物质的量变化，混合气体平均摩尔质量变化，故当混合气体平均摩尔质量不随时间变化时，说明达到平衡状态，B项符合题意；混合气体总物质的量变化，混合气体总压强变化，故当混合气体总压强不随时间变化时，说明达到平衡状态，C项符合题意;若投入a ml N₂、a ml H₂,则 N₂的体积分数始终为 a-x2a-2x×100%=50% ,D项不符合题意。
(4)根据“先拐先平，数值大”可知，T₁ 高于T₂。根据图像可知，平衡时 N₂转化率为60%，用三段式计算：
N₂g+3H₂g=2NH₃g
起始( ml) 1 3 0
变化( ml) 0.6 1.8 1.2
平衡( ml) 0.4 1.2 1.2
平衡( ml⋅L⁻¹ 0.2 0.6 0.6
K=0.6ml⋅L-120.6ml⋅L-13×0.2ml⋅L-1≈8.33L2⋅ml-2c
(5)a→b段时，压强增大，有利于反应向气体分子数减小的方向进行，从而使NH₃体积分数增大；气体沸点与压强有关，c→d段压强过大，可能使NH₃ 液化。
18.【答案】(1¹(2分，未写物质状态或状态错误扣1分)
(2)-128.1(2分)
(3)>(1分) 水蒸气液化时放出热量(2分，合理即可)
(4)0.4(1分) 0.4(1分)
(5)
画出表示能垒部分不扣分)
6circle1HCOO*+H+=HCOOH*或 HCOO*+H*+2H₂g=HCOOH*+2H₂(g.)(2分)
②BC(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分)
【解析】(2)根据燃烧热写出相关热化学方程式，再根据盖斯定律计算：
circle1COg+12O2g=CO2gΔH1= CO₂g+2H₂O1ΔH₃=-726.5kJ⋅ml⁻¹,
由盖斯定律可知，①+②×2-③得
目标反应：( COg+2H₂g===CH₃OH(l) ΔH=( -283-285.8×2+726.5)kJ·ml⁻¹=-128.1 kJ·ml⁻¹。
(3)液态水变为气态时吸收热量，故生成气态水时的反应热大于生成液态水时的反应热。
(4)依题意,混合气体的物质的量为1ml,其中 N₂的物质的量为0.15 ml,CO₂的物质的量为0.05 ml,则CO和H₂ 的物质的量共0.8 ml。设 CO 的物质的量为x,则 Q=283kJ⋅ml⁻¹×x+285.8kJ⋅ml⁻¹×(0.8 ml-x) =227.52 kJ,解得x=0.4 ml,即CO和H₂都为(0.4ml。
(5)见答案。
(6)①能垒最大的是TS2，即③→④的反应决定总反应的反应速率；②总反应是放热反应，升温，平衡常数减小，A 项错误；催化剂降低速控反应的能垒，B项正确；总反应分六个过渡态，即有6个基元反应，C项正确。
t/ min
0
20
40
60
80
100
c(N₂O)/ ml·L⁻¹
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
选项
操作及现象
结论
A
向2 mL0.1m l·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴(6 ml·L⁻¹NaOH溶液，黄色加深
Cr₂O²⁻(橙色)+H₂O══2Cr 24(黄色) +2H⁺,Cr₂O²⁻平衡转化率增大
B
向量热计的内筒中加入50 mL 0.1 ml·L⁻¹硫酸，再加入50 mL0.11 ml·L⁻¹Ba(OH)₂氵溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573 kJ(实验前已分别测量酸和碱的温度)
稀硫酸与 Ba(OH)₂ 发生中和反应生成0.01 ml液态水,还生成 BaSO₄ 沉淀，额外放出热量
C
分别在体积均为 2 mL 的 0. 1 ml·L⁻¹ KMnO₄溶液、0.5 ml·L⁻¹KMnO₄溶液中加入10 mL 0.1 ml·L⁻¹的草酸溶液，前者溶液褪色，后者溶液颜色变浅
其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小
D
向10 mL30%双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快(反应后铁红仍为0.5g)
铁红能做双氧水分解反应的催化剂
时间/ min
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
甲容器
100
102
104
93
89
86
84
84
84
84
乙容器
100
95
91
88
86
84
83
82
82
82
方案
操作
i
在如图所示的简易量热器中加入2.8g 铁粉,再加入100 mL(1)中配制好的0.1m l·L⁻¹
Fe₂(SO₄)₃溶液,测定放出热量 Q₁ kJ;计算反应热为ΔH₁
方案
操作
ii
第1步,在如图所示的简易量热器中加入2.8g 铁粉,再加入100 mL 0.1 ml·L⁻¹CuSO₄溶
液，测定放出热量 Q₂ kJ，计算反应热为ΔH₂
第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的
0.1 ml·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液，测定放出热量 Q₃kJ，计算反应热为ΔH₃
实验
纯铜粉质量/g
0.1 ml·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃( aq)体积/mL
水
体积/mL
水浴
温度/℃
测定铜粉完全溶解所用时间/ min
I
0.3
60
0
35 ℃
t₁
Ⅱ
0.3
50
V
35 ℃
t₂
Ⅲ
0.3
60
0
45 ℃
t₃
可燃物
H₂(g)
CO(g)
CH₃OH(l)
CH₄(g)
燃烧热(ΔH)/kJ·ml⁻¹
-285.8
-283
–726.5
–890.3